67. Елементний аналіз.

За зовнішнім виглядом не завжди можна відрізнити органічні речовини від неорганічних. Для попереднього визначення використовують прожарювання. Органічні речовини за прожарювання перетворюються на газуваті сполуки й повністю випаровуються. Більшість неорганічних речовин за прожарювання утворюють сухий залишок.Після одержання органічну речовину перевіряють на чистоту(за фізичними константами) та проводять якісний елементний аналіз. Визначивши якісний склад, а потім кількісний, виводять найпростішу формулу сполуки.. Потім за допомогою якісних реакцій визначають функціональні групи.

В ідкриття Карбону і Гідрогену. У суху пробірку з газовідвідною трубкою вносять суміш досліджуваної речовини (гліцерол) з купрум(ІІ) оксидом і закріплюють її горизонтально. Кінець газовідвідної трубки занурюють у другу пробірку, заповнену вапняною або баритовою водою. Спочатку суміш нагрівають повільно, потім дужче. Помутніння вапняної води свідчить про наявність СО2. Надлишок СО2 розчинює осад. Якщо досліджувана речовина містить Гідроген, то утворюється вода, яку можна визначити, пропускаючи пару у пробірку робірку з безводним CuSO4. Утворюється мідний купорос голубого кольору .

В ідкриття Нітрогену. в) загальний метод відкриття Нітрогену (проба Ласеня) можна використовувати для будь-якихсполук. Дослід проводити у витяжній ша-фі!Упробірку вміщують ~0,1 г досліджуваної речовини (сечовини, амінокислоти або ін.) та шматочок (з півгорошини) очищеного від гасу металічного натрію. Суміш обережно нагрівають на газовому пальнику до появи білого диму, потім пробірку забирають з полум’я(проходить бурхлива реакція). Після реакції пробірку ще трохи нагрівають, а потім охолоджують, суміш розчиняють у 3…4 мл дистильованої води, доливають свіжопрокип’ячений насичений розчин FeSO4 і підкислюють соляною кислотою. Утворення берлінської лазурі (синього кольору) після додавання 2…3 крапель FeCl3 свідчить про наявність Нітрогену в сполуці. Реакції, які протікають при цьому, схематично можна записати так:

Відкриття Сульфуру. б) загальний метод, придатний для всіх сульфурвмісних сполук, базується на спалюванні речовини в присутності металічного натрію. При цьому утворюється натрій сульфід.У суху пробірку кладуть ~0,1 г досліджуваної речовини і шматочок(з півгорошини) очищеного від гасу та сполуки окиснення металічного натрію. Суміш нагрівають у витяжній шафі. Пробірку охолоджують. Одержаний залишок, який містить Na2S, розчиняють у 3…4 мл дистильованої води. Розчин розливають у дві пробірки і в одній з них відкривають Сульфур плюмбум(ІІ) ацетатом, у другій – натрій нітропрусидом.Відкриття галогенів. загальний метод дає можливість відкривати Хлор, Бром, Йод. Він ґрунтується на сплавленні речовини з металічним натрієм. Утворюється натрій галогенід, який відкривають за допомогою арґентум) (нітрату (утворення осаду):NaHal + AgNO3 ® AgHal ¯ + NaNO3У суху пробірку вміщують ~0,1 г досліджуваної речовини та шматочок (з півгорошини) очищеного металічного натрію. Суміш обережно нагрівають на газовому пальнику у витяжній шафі. Пробірку охолоджують, розплав, який містить галогенід натрію, розчиняють у 2…3 мл води і додають НNO3. У пробірку наливають розчин арґентум) нітрату(І , з’являються помутніння або осад арґентум)(І галогеніду: AgCl – білий, AgBr – жовтуватий, AgІ – жовтий.