3.3 Варианты домашних заданий.
|
вариант |
Номера задач |
||
|
1 |
2 |
3 |
4 |
|
1 |
1 |
16 |
31 |
|
1 |
2 |
3 |
4 |
|
2 |
2 |
17 |
32 |
|
3 |
3 |
18 |
33 |
|
4 |
4 |
19 |
34 |
|
5 |
5 |
20 |
35 |
|
6 |
6 |
21 |
36(1) |
|
7 |
7 |
22 |
36(2) |
|
8 |
8 |
23 |
36(3) |
|
9 |
9 |
24 |
36(4) |
|
10 |
10 |
25 |
36(5) |
|
11 |
11 |
16 |
36(6) |
|
12 |
12 |
27 |
37 |
|
13 |
13 |
28 |
38 |
|
14 |
14 |
29 |
39 |
|
15 |
15 |
30 |
40 |
4. Метод гравиметрии
В гравиметрическом анализе о содержании определяемого вещества (элемента, иона) в исследуемой пробе судят по массе осадка, полученного после осаждения этого элемента (иона) из вещества в виде какого-либо труднорастворимого соединения. В методе осаждения навеску анализируемого вещества переводят в раствор, определяемый ион переводят в труднорастворимый осадок. Осадок отделяют фильтрованием, промывают, прокаливают, взвешивают. По массе прокаленного осадка и его формуле рассчитывают содержание в нем данного иона. Этот анализ очень точный, так как применяется только один измерительный прибор – аналитические весы.
Так как при прокаливании многие осадки претерпевают химические изменения, то взвешивают часто какое-то другое соединение, а не то, которое было получено при осаждении. Например, при определении Fe3+ осаждаемой формой является гидроксид Fe(OH)3, весовой формой является безводный оксид Fe2O3, образующийся из указанного гидроксида при прокаливании 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O. Вследствие этого в гравиметрическом анализе различают осаждаемую форму осадка и весовую форму.
Осаждаемая форма должна:
а) иметь малую растворимость (ПР<1·10-8);
б) иметь по возможности кристаллическую структуру;
в) легко превращаться в весовую форму.
Весовая форма должна:
а) точно соответствовать своей формуле;
б) быть химически устойчивой;
в) содержать как можно меньше определяемого иона.
Эти требования к осадкам определяют выбор осадителя; кроме того, осадитель должен быть летучим веществом.
При расчете результатов анализа пользуются аналитическим множителем (фактором пересчета) F. Это отношение молярной массы определяемого вещества к молярной массе весовой формы с учетом стехиометрических коэффициентов. Тогда массу определяемого вещества (х) находят по формуле х=а·F, где а – масса весовой формы. Величины факторов пересчета для различных определений находятся в справочниках. Например, при определении магния по весовой форме Mg2P2O7 фактор пересчета находится так:
