X. Вычисление результатов титриметрического анализа

(метод обратного титрования)

1. К навеске Na₂CO₃ массой 0,1032 г прилили 50,00 мл 0,09496М НСl, избыток кислоты оттитровали 24,80 мл 0,1298М NaOH по метиловому оранжевому. Вычислить массовую долю (%) индиффирентных примесей в образце.

2. В каком объёме соляной кислоты (Т(HCl)=0,003638 г/мл) нужно растворить навеску СаСО₃ массой 0,1234 г, чтобы на титрование избытка кислоты с метиловым оранжевым израсходовать 19,50 мл 0,1200М раствора NaOH?

3. Какую навеску нашатыря, содержащего около 30% NH₃, взяли для анализа, если после добавления к ней 50,00 мл 0,1000н NaOH и нагревания до полного удаления аммиака, избыток щёлочи оттитровали 25,00 мл 0,1н HCl.

4. К раствору (NH₄)₂SO₄ добавили 25,00 мл 0,1010М раствора NaOH. Кипячением удалили аммиак, а на титрование оставшейся щёлочи затратили 8,65 мл 0,100 раствора НСl. Вычислить массу (NH₄)₂SO₄.

5. Какой объём 0,10М раствора HCl нужно взять для поглощения аммиака, выделяемого из 0,50 г вещества, содержащего 5% азота, чтобы на титрование избытка HCl расходовать 6 мл 0,10М раствора NaOH?

6. Для определения содержания азота навеску 0,9145 г муки обработали концентрированной серной кислотой, переведя азот в аммонийную соль. Действием щёлочи и продувкой воздухом выделили аммиак, который поглотили 20,00 мл 0,1010М раствора НСl. На титрование избытка кислоты затратили 6,30 мл 0,1200М раствора NaOH. Вычислить массовую долю азота в муке.

7. Через 25,00 мл раствора соляной кислоты с титром 0,006970 г/мл пропущен газ, содержащий аммиак, на тирование остатка кислоты пошло 7,25 мл раствора NaOH. Определить массу аммиака, если на 25 мл кислоты расходуется 14 мл NaOH.

8. Какую навеску х.ч. NaNO₃ взяли для анализа по методу восстановления NO₃^- до NH₃, если выделившийся аммиак был поглощён 40,00 мл 0,1245н соляной кислоты и избыток кислоты оттитрован 22,40 мл 0,1002н NaOH?

9. Навеску 0,1032 г Na₂CO₃ обработали 50,00 мл 0,09496н HCl, избыток кислоты оттитровали 29,80 мл 0,1298н NaOH. Вычислить процентное содержание индифферентных примесей в образце.

10. В каком объёме соляной кислоты (Т_(HCl)=0,003814 г/мл) нужно растворить навеску 0,1234 г СаСО₃, чтобы на титрование избытка кислоты израсходовать 19,50 мл 0,1143н раствора NaOH?

11. Пробу соли аммония в 1,000 г. обработали избытком концентрированного раствора NаОН. Выделившийся аммиак был поглощен 50,00 мл. 1,0720 н. HСl. Избыток кислоты был оттитрован 25,40 мл. раствора NaOH (Т( NaOH) = 0,004120 г/мл). Вычислить процентное содержание индифферентных примесей в образце.

12. Сколько было металлического магния, если по растворении его в 50,00 мл 0,5200 н. раствора HСl на обратное титрование остатка HСl пошло 15,00 мл.0,2000 н. раствора NаОН?

13. Азот из навески 0,8880 г. органического вещества перевели в NH₃, который поглотили 0,1200 н. раствором Н₂SO₄ объемом 50,0 мл. Сколько процентов азота содержит органическое вещество, если на титрование избытка Н₂SO₄ пошло 12,00 мл. 0,09800 н. раствора NаОН?

14. Сколько было граммов СаСО₃, если после обработки навески его 50,0 мл. 0,2000 н. раствора НСl на титрование остатка НСl пошло 10,00 мл. раствора NаОН? Известно, что на титрование 25,00 мл. НСl идет 24,00 мл. раствора NаОН.

15. Для определения содержания NH₃ в техническом (NH₄)₂SO₄ навеску сульфата аммония (1,6160 г) растворили в мерной колбе на 250 мл. Из 25,00 мл полученного раствора выделили аммиак, который поглотили 40,00 мл 0,1020 н раствора H₂SO₄, а на обратное титрование оставшейся кислоты пошло 17,00 мл 0,09600 н раствора NaOH. Вычислить процентное содержание NH₃ в (NH₄)₂SO_4.

Пример: Для определения вольфрама в стали навеску 1,000 г

обработали соответствующим образом и превратили

вольфрам , находящийся в ней, в H₂WO₄. К этой

кислоте добавили избыток (40,00 мл) 0,005548М

раствора NaOH. На обратное титрование избытка

NaOH с фенолфталеином пошло 18,00 мл 0,005659М

раствора HNО₃. Сколько процентов вольфрама

содержит сталь?

Решение: При титровании с фенолфталеином вольфрамовая кислота титруется как одноосновная до кислой соли:

H₂WO₄ + NaOH = NaHWO₄ + H₂O

Z_H2WO4 = 1; Эквивалентная масса H₂WO₄ равна М(H₂WO₄).

Эквивалентная масса вольфрама равна его атомной массе (183,85 г/моль). Находим массу чистого вольфрама:

Ответ: 2,21%.