11 вариант
1.На катоде-окислене(не верно)\2.4нанесение защ-х покрытих
3. E=Ek-Ea /Ea=-2/36+0.059/2lg0.00001 Ek=-2/36+0.059/2lg1
4-25. 6ClO2+3H2O→5HClO3 +HCl// 5.24(Cl2.HClO/HCl-хлорная в).Cl2+H2O=HCLO+HCL.
6.1(терм.разл.не получаютCl)2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O
7.3(1)тк Высокая ЭО отобрать у него e не может ни один Элем-т.
П-му атом фтора не может окисляться,(всегда тольrо принимает е)
8.-2Fe как и Ni Co пассивируется H2SO4(k) HNO3(k)/ 9.-2 HCLO 10.-1 Fe+I2=FeI2
11.Br2:,этилен.ацетилен.фенол
12.PF3-Cl3-Br3уменьш-ся.Меньше разн.ЭО=>меньшe Пол-сть и больше длина связи .
13.2 HI возрастает, объясняется ум-м в этом же направлении энергии
связи и увел-м межъядерного расстояния. HIсамая сильная к-та.
14.-346 2KMnO4=(t)K2MnO4+MnO2+O2/
15.K2MnO4-зел MnO2-черн MnOсеро-зел MnSO4роз
16.Ум хим. Актив/Mn-Tc-Re e(возраст ат массы при увел a, R ув.незнач.
e сильнее притягиваются а хуже отдается (больше энергия ионизации)
17.Cu(2+)Mm(2+)
18-(15)2p+3Na2So3+3H2O+2HBr=2PH4Br+3Na2So4/ SO3(2-)+H2O-2e=SO4(-)+2H(+)/
P+4H+3e=PH4(+) 19.-2 Кристалл.бор: восст галогенидов бора H2
BCl3+3H2=2B+6HCl 20. M3B2+H2O=B2H6+/ 2BCL3+6H2=B2H6+Hcl