Содержание отчета о работе

Отчет о работе должен содержать:

1. Тему работы

2. Цель работы

3. Краткие теоретические сведения(определение теплоты растворения соли, ее основные составляющие)

4. Индивидуальное задание (название соли – выдается преподавателем)

5. Таблицу результатов с полученными данными

6. График зависимости t = f(τ), построенный на миллиметровой бумаге

7. Расчет теплоты растворения заданной соли.

Контрольные вопросы

1. Дайте определение теплоты растворения соли.

2. Перечислите основные составляющие теплового эффекта процесса растворения.

3. Опишите устройство термометра Бекмана.

4. Какие показатели и с какой точностью можно определить при измерениях с помощью термометра Бекмана?

Лабораторная работа № 4

Изучение адсорбции уксусной кислоты на активированном угле

Цель работы: изучить процесс адсорбции CH₃COOH на активированном угле, научиться определять постоянные К и 1/n в уравнении Фрейндлиха графическим способом.

Теоретическое обоснование.

Адсорбцией называют самопроизвольное изменение концентрации одного из компонентов гетерогенной системы на поверхности раздела ее фаз.

Вещество, концентрация которого меняется на поверхности раздела фаз, называют адсорбтивом, а вещество на поверхности которого меняется концентрация адсорбтива, называют адсорбентом.

Одним из важнейших случаев адсорбции является поглощение растворенного вещества из раствора на поверхности твердого тела.

Для количественного изучения процесса адсорбции на поверхности раздела раствор – твердое тело часто используют уравнение Фрейндлиха.

х/m = К•С^1/n

Х- количество адсорбтива, моль

m- масса адсорбента, г

С- равновесная концентрация адсорбирующегося вещества в исходном растворе, мольные доли

К – константа адсорбции (характерная для данного адсорбента)

1/n – показатель степени адсорбции

Данное уравнение обычно используют для определения постоянных Фрейндлиха К и 1/n в логарифмическом виде. Если уравнение (I) прологарифмировать, получаем

lg x/m=lg K+1/n lg C

Данное уравнение аналогично уравнению прямой.

Построив его график, мы можем определить значения 1/n и lgK ( рисунок 1)

lg х/m

В

lg K ( К = 10 ^{lg K})

А φ

О lg С

(tgφ=1/n)

Рисунок 1. График уравнения Фрейндлиха в логарифмической форме

Оборудование и реактивы

Нумерованные стаканы и конические колбы в количестве 5 штук, бюретка для титрования, мерная пипетка объемом 20- 25 мл, аналитические весы, ступка и пестик;

Раствор едкой щелочи, фенолфталеин, дистилированная вода, уксусная кислота, активированный уголь.