II.2 Примеры для самостоятельной работы:

Определить направление смещения равновесия в системе при: повышении температуры, повышении давления, повышения объема, добавлении воды в систему. Какие факторы повышают выход продукта?

1. S0_2(г) + O_2(г) ↔ S0_3(г) ; ∆H°₂₉₈<0.

2. H_2(г) + Cℓ_2(г) ↔ HCℓ_(г) ; ∆H°₂₉₈<0.

3. CaCO3 (кр) ↔ CaO (кр) + CO2 (г) ; ∆H°₂₉₈>0

4. NH₄Cl _(тв.) ↔ NH_3(г) + HCl_(г); ∆H°₂₉₈>0

5*. гидратация этилена

6*. термическое разложение карбоната аммония

Оформление отчета:

Отчет должен содержать:

1. Тему и цель работы.

2. Основные понятия (принцип Ле-Шателье).

3. Примеры задач (1 и 2).

4. Выполненное задание для самостоятельной работы (задачи со знаком *выполняются по желанию на дополнительную оценку).

Практическое занятие №15 Способы выражения концентрации растворов.

Цель работы: научиться определять характеристики жидких растворов.

Вопросы для подготовки к занятию:

- понятие раствора, виды растворов, компоненты раствора

- понятие концентрации

Ход работы

I. Теоретическая часть

Основные понятия и расчетные формулы.

1. Массовая доля (процентная концентрация)

(х100%) (1)

m_р-ра=V_р-ра • ρ _р-ра = m_р.в + m_р-ля (2)

2. Молярная концентрация М (моль/л; М; моль/м³)

См = (3)

3. Нормальная концентрация (экв/л; Н; моль/м³)

Cн = (4)

4. Моляльная концентрация Сm (моль/кг)

Сm = (5)

5. Мольная доля

Хр.в = (х100%) (6)

Хр-ля=1- Nр.в (7)

где

V_р-ра – объем раствора, (л, м³)

m_р-ра; m_р.в; m_р-ля – массы раствора, растворенного вещества и растворителя соответственно, (г, кг)

М_р.в; М_р-ля – молярные массы растворенного вещества и растворителя соответственно (г/моль, кг,моль)

М_э.р.в. – молярная масса эквивалента растворенного вещества (М_э.р.в. = fэ• М_р.в)

; - число моль растворенного вещества и растворителя, моль

Для стандартизации расчетов по концентрации растворов предлагается следующая схема:

Предварительный расчет	Vр-ра; mр-ра; mр.в; mр-ля; Мр.в; Мр-ля; Мэ.р.в.; ;
Основной расчет	;Cм; Сн; Сm;Хр. в;Хр-ля

II. Практическая часть.

II.1 Примеры решения задач

1.Рассчитать все виды концентраций водного раствора серной кислоты с плотностью 1,12 г/мл, если для приготовления 300 мл раствора нужно 14.1 г кислоты.

Дано: СИ Решение

г/мл 1. Предварительный расчет

Vр-ра=300 мл 1) Vр-ра = 300 мл = 0,3л

M (H₂SO₄) = 14, 1 г 2) m_р-ра = Vр-ра• = 300 •1, 12 = 336 г

Найти: 3) m_{р. в} = m(H₂SO₄) = 14,1г

С-? 4) m_р-ля= m(H₂O) = m_р-ра - m_{р. в}= 336 - 14,1 = 321,9г =

= 0,3219 кг

5) М_{р. в.} = М(H₂SO₄) = 98г/моль

6) Мр-ля = М(H₂O) =18г/моль

7) Мэ р.в.= М_э(H₂SO₄) = 49г/моль

8) = ν(H₂SO₄) = 0,14моль

9) = ν(H₂O) = 17,88моль

2)Основной расчет

1) = = 0,042 (= 4,2%)

2) См = = =0,47 моль/л

3) Cн = =0,96Н

4) Сm = = = 0,43 моль/кг

5) Хр. в = = = 0,0078 (=0,78%)

6) Хр-ля = 1- Хр. в = 1 - 0,0078 = 0,9922 (=99,22%)