- •Малый практикум по органической химии (часть 2)
- •I. Свойства дисахаридов.
- •Отношение дисахаридов к аммиачному раствору оксида серебра.
- •Лабораторная работа № 12 тема: химические свойства полисахаридов
- •Качественная реакция на крахмал.
- •Запомните: посинение раствора йода в присутствии крахмала -
- •II. Гидролиз крахмала кислотами.
- •III. Растворение клетчатки в медно - аммиачном растворе (реактив Швейцера)
- •I. Получение бензола из бензойнокислого натрия
- •II. Отношение бензола к брому
- •III. Отношение гомологов бензола к брому
- •Нитрование бензола
- •I. Растворимость фенола в воде
- •Получение и свойства фенолята натрия
- •III. Взаимодействие фенола с бромом.
- •I. Получение анилина восстановлением нитробензола (реакция Зинина)
- •Цветные реакции анилина.
- •Растворимость анилина и его солей в воде. Доказательство основных свойств анилина.
- •Iy. Образование триброманилина
- •I. Диазотирование анилина
- •II. Разложение соли фенилдиазония при нагревании
- •III. Образование основного азокрасителя и изменение его цвета в
- •Iy. Восстановление азокрасителя водородом
- •I. Окисление бензальдегида кислородом воздуха
- •Окисление бензальдегида аммиачным раствором гидроксида серебра (
- •III. Образование бисульфитного соединения бензальдегида.
- •Iy. Образование фенилгидразона.
- •I. Взаимодействие бензойной и салициловой кислот с бромом.
- •II.Образование эфиров ароматических кислот.
- •Образование фталевого ангидрида.
- •I. Реакции фурфурола.
- •Реакции антипирина и амидопирина
- •Основной характер пиридина
- •Iy. Растворимость мочевой кислоты и ее солей в воде.
- •I. Получение инициатора реакций полимеризации - перекиси бензоила
- •II. Полимеризация метилметакрилата
- •Получение феноло-формальдегидной смолы
I. Взаимодействие бензойной и салициловой кислот с бромом.
Реактивы и материалы: Бензойная кислота (С6Н5СООН), салициловая кислота - орто-оксибензойная - С6Н4(СООН)(ОН), бензол (С6Н6), 1%-ный водный раствор йодида калия (KJ)
Ход работы. Готовят насыщенные водные растворы бензойной и салициловой кислот, встряхивая небольшие количества каждой из них с 7 - 8
мл воды. Полученные прозрачные растворы сливают с осадков и используют
опыте. К 1 - 2 мл водного раствора каждой из исследуемых кислот добавляют по каплям бромную воду и отмечают, заметны ли изменения. В пробирку с раствором салициловой кислоты продолжают добавлять бромную воду при встряхивании до появления неисчезающей ярко-желтой окраски раствора и перехода белого осадка в желтоватый. Полученную смесь кипятят
2 - 3 мин для удаления избытка брома, при этом осадок растворяется. Охладив пробирку, добавляют 0,5 мл бензола и встряхивают. Желтый осадок, снова выпавший при охлаждении, растворяется в бензоле. Затем приливают несколько капель раствора йодида калия, при встряхивании бензольный слой окрашивается выделяющимся йодом в красно - фиолетовый цвет.
Вопросы и задания к работе..
Объясните, исходя из химического строения взятых ароматических карбоновых кислот, какая их них легче бромируется и почему.
Напишите все происходящие с салициловой кислотой реакции:
а) При взаимодействии салициловой кислоты с бромом образуется
малорастворимая и неокрашенная 3,5 -дибромсалициловая кислота;
б) При действии избытка брома карбоксильная группа отщепляется в виде
диоксида углерода и образуется трибромфенол:
в) При дальнейшем бромировании трибромфенол превращается в желтый тетрабромид (2,4,4,6-тетрабромциклогексадиенон).
г) Тетрабромид является окислителем и выделяет йод из раствора йодида калия, при этом сам превращается в трибромфенол.
II.Образование эфиров ароматических кислот.
Реактивы и материалы: бензойная кислота (С6Н5СООН), салициловая кислота - орто-оксибензойная - С6Н4(СООН)(ОН), этиловый спирт (С2Н5ОН), концентрированная серная кислота (H2SO4)
Ход работы. .К 5 мл спирта при встряхивании осторожно приливают 2 мл концентрированной серной кислоты. Разогревшуюся жидкость делят на две
равные части и добавляют к одной их них 0,5 г бензойной кислоты, а к другой - 0,5 г салициловой кислоты. Обе смеси нагревают в кипящей водяной бане 10 - 15 мин, затем переносят реакционные пробирки в стакан с холодной водой и добавляют в каждую по 10 мл воды.
Образовавшиеся сложные эфиры, запах которых обнаруживается уже в начале опыта, всплывают в виде слоя на поверхности водного раствора. Вопросы и задания к работе..
1. Напишите уравнения реакций образования сложных эфиров ароматических карбоновых кислот в общем виде и конкретно для бензойной и салициловой кислоты.
В каких условиях можно провести гидролиз полученных сложных эфиров?
Напишите уравнение реакции и укажите способы смещения равновесия реакции в левую и правую стороны уравнения
Ш. Гидролиз аспирина.
Реактивы и материалы: Аспирин - ацетилсалициловая кислота- орто-ацетилбензойная кислота [С6Н4(ОСОСН3)(СООН)], раствор хлорида железа (III) (FeCl3)
Ход работы Несколько кристалликов аспирина растворяют в 3 - 5 мл воды. Раствор делят на две части, одну из них кипятят 2 - 3 мин, а затем охлаждают и добавляют в каждую пробирку несколько капель раствора хлорида железа (III). Отмечают изменение окраски.
Вопросы и задания к работе..
Цветная реакция с хлоридом железа (III) - качественная реакция на фенолы и нафтолы. Объясните появление окраски в одной из пробирок и подтвердите сделанный вами вывод уравнением реакции.