• Золь даёт конус Тиндаля.

ƒ	Длина волны
400	0,732
410	0,677
420	0,629
430	0,588
440	0,542
450	0,504
460	0,467
470	0,432
480	0,405
490	0,382
500	0,358

Получение золей иодида серебра с помощью реакции обмена.

В основе метода лежит получение труднорастворимого соединения AgI. Для получения золя необходимо наличие стабилизатора в системе. Золь может образоваться только при наличии в системе стабилизатора, роль которого выполняет одни из исходных реагентов, взятый в избытке. При эквивалентном соотношении растворов исходных солей золь не образуется, а выпадает осадок.

В коническую колбу из бюретки наливают 10 мл 0,005н раствора иодида калия и медленно, по каплям, при интенсивном перемешивании, приливают из другой бюретки 0,005н раствор нитрата серебра. При достижении эквивалентных количеств реагирующих веществ в колбе образуется жёлто-зелёный хлопьевидный осадок иодида серебра:

KI + AgNO₃ = AgI_* +KNO₃

Отмечают количество раствора нитрата серебра, отвечающего точке эквивалентности.

В другую колбу к 10 мл того же раствора KI добавляют раствор AgNO₃ на 2 мл меньше установленного эквивалентного объёма. В третью колбу к 10 мл раствора KI при перемешивании быстро приливают объём раствора AgNO₃ на 2 мл больше эквивалентного. Во второй и третьей колбах получают золи (отмечают наличие или отсутствие осадка). Наблюдают окраску полученных во второй и третьей колбах золей в проходящем свете и при боковом освещении. Устанавливают, даёт ли золь конус Тиндаля.

Для определения заряда частиц дисперсной фазы полученный золь наливают в U – образный сосуд и опускают в каждое колено электроды, подключенный к источнику постоянного тока. Включают ток и наблюдают помутнение вблизи положительного или отрицательного электрода. Скопление частиц у положительного электрода свидетельствует об их отрицательном заряде. При положительном заряде частиц такое скопление можно легко заметить вблизи отрицательного электрода.

3 пробы:

KI +AgNO₃ = Ag_* + KNO₃

1) 10 мл + 10 мл (даёт конус Тиндаля).

2) 10 мл + 8 мл (Помутнение на “+”, следовательно, частицы заряжены отрицательно).

3) 10 мл + 12 мл (помутнение на “-”, следовательно, частицы заряжены положительно).

Получение золя диоксида марганца реакцией восстановления.

При добавлении тиосульфата натрия к раствору перманганата калия последний восстанавливается до диоксида марганца. Реакция протекает по уравнению:

8KMnO₄ + 3Na₂S₂O₃ + H₂O = 8MnO_2* + 3Na₂SO₄ + 2KOH + 3K₂SO₄

В присутствии избытка перманганата калия образуется золь диоксида марганца. Синтез выполняется следующим образом: 1 мл 1,5 %-ого раствора KMnO₄ помещают в колбу и разбавляют водой до 50 мл. В разбавленный раствор вводят по каплям 0,5 – 1,0 мл 1 %-ого раствора Na₂S₂O₃. Образуется вишнёво-красный золь диоксида марганца. Проверяют, даёт ли золь конус Тиндаля. Определяют заряд частиц. Записывают формулу мицеллы, считая стабилизатором KMnO₄.

Даёт конус Тиндаля.

Помутнение на “+”, следовательно, частицы разряжены “-”.