Aluminium Алюминий

    Алюминий - серебристо-белый блестящий металлический элемент, принадлежащий к группе 3 (ранее IIIB) периодической таблицы; a.n.is 13; ОЗУ. 26,98; R.D. 2,7; т.пл. 660oC; т.кип 2467oC. Сам металл обладает высокой реактивностью, но защищен тонким прозрачным слоем оксида, который быстро образуется на воздухе. Алюминий и его оксид амфотерны. Металл экстрагируется из очищенного боксита (А12О3) электролизом. В основном процессе используется ячейка Холла-Херульта, но разрабатываются другие электролитические методы, включая конверсию бокситов с хлором и электролиз расплавленного хлорида. Чистый алюминий мягкий и вязкий, но его прочность может быть увеличена за счет упрочнения. Производится большое количество сплавов. Легирующие элементы включают медь, марганец, кремний, цинк и магний. Его легкость, прочность (при легировании), коррозионная стойкость и электропроводность делают его пригодным для различных применений, включая конструкцию транспортных средств и самолетов, строительство (оконные и дверные рамы) и кабели воздушных линий электропередач. Хотя это третий наиболее распространенный элемент в земной коре (8,1% по массе), он не был изолирован до 1825 г. С. С. Эрстед.

       Хлорид алюминия - беловатое твердое вещество, A1C13, которое испаряется во влажном воздухе и бурно реагирует с водой (с получением хлористого водорода). Он известен как безводная соль (гексагональная, rd - 2,44 (плавленое твердое вещество), т.пл. 190 o C (2,5 атм), она возгоняется при 178 o C) или гексагидрат A1C13,6H2O (ромбический, rd - 2,398; теряет воду при 100 ° C), оба из которых расплываются. Хлорид алюминия может быть получен путем пропускания хлористого водорода или хлора через горячий алюминий или пропусканием хлора над нагретым оксидом алюминия и углеродом. Хлористый ион поляризуется небольшим положительным ионом алюминия, а соединение в твердом состоянии является промежуточным между ковалентными и ионными. В жидкой и паровой фазах существуют молекулы димера, A12C16, в которых имеются мостики хлора, которые связывают координаты с атомом алюминия. Молекула A1C13 также может образовывать соединения с другими молекулами, которые подают пары электронов (например, амины или сероводород); то есть он действует как кислота Льюиса. Хлорид алюминия используется в качестве катализатора при крекинге масел. Он также используется в качестве катализатора в некоторых органических реакциях, особенно в реакции Фриделя-Крафтса