Organic compounds of carbon Органические соединения углерода

    Ион карбония (ион карбения) представляет собой органический ион с положительным зарядом на атоме углерода; то есть это ион типа R3C +. Ионы карбония являются промежуточными продуктами в некоторых типах органических реакций (например, синтез Вильямсона). Могут образовываться довольно устойчивые ионы карбония (карбокатионы). Ионы карбония могут быть получены из алкилфторида и суперкислоты, такой как пентафторид сурьмы (SbF5) при низкой температуре. Атомы углерода всегда имеют сильное сродство к таким нуклеофилам, как вода.

    Карбанион является органическим ионом с отрицательным зарядом на атоме углерода; т. е. является ионом типа R3C-. Карбанионы являются промежуточными продуктами в определенных типах органических реакций (например, альдольной реакции).

    Карбонильная группа представляет собой группу> C = O, находящуюся в альдегидах, кетонах, карбоновых кислотах, амидах. Карбоксильная группа представляет собой органическую группу -СООН, присутствующую в карбоновых кислотах.

    Карбонильное соединение представляет собой соединение, содержащее карбонильную группу> C = O. Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты являются примерами органических карбонильных соединений. Неорганические карбонилы представляют собой комплексы, в которых монооксид углерода координируется с атомом или ионом металла, как в карбоне никеля, Ni (CO). 4. Карбонилхлорид (фосген) представляет собой бесцветный газ COCl2 с запахом свежесрезанного сена. Он используется в органической химии как хлорирующий агент и ранее использовался в качестве военного газа.

   Карбоновые кислоты представляют собой органические соединения, содержащие группу -COOH (карбоксильная группа, то есть карбонильная группа, присоединенная к гидроксильной группе). В систематической химической номенклатуре названия карбоксильных кислот заканчиваются суффиксом -оатом, например. этановой кислоты, CH3COOH. Они обычно слабые кислоты. Многие длинноцепочечные карбоновые кислоты естественным образом встречаются как сложные эфиры в жирах и маслах и поэтому также известны как жирные кислоты. Метановая кислота (муравьиная кислота) представляет собой бесцветную острую жидкость, НСООН; R.D. 1,2; т.пл. составляет 8 ° С; т.кип составляет 101 ° С. Это может быть сделано действием концентрированной серной кислоты на натриевую соль (метаноат натрия) и происходит естественным образом в муравьях и крапиве. Метановая кислота является самой простой из карбоновых кислот.

    Карбен является видом типа R2C :, в котором атом углерода имеет два электрона, которые не образуют связей. Метилен, CH2, является самым простым примером. Карбены являются высокореактивными и существуют только в качестве промежуточных промежуточных продуктов в определенных органических реакциях. Они атакуют двойные связи, чтобы получить производные циклопропана. Они также вызывают реакции вставки, в которых карбеновая группа вставлена ​​между атомами углерода и водорода связи С-Н:

Alkali Metals Щелочные металлы

     Щелочные металлы представляют собой элементы группы 1 (ранее IA) периодической таблицы: литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и francium (Fr). Все они имеют характерную электронную конфигурацию, которая представляет собой структуру благородного газа с одним внешним s-электроном. Они являются типичными металлами (в химическом смысле) и легко теряют внешний электрон для образования стабильных ионов М с конфигурациями благородных газов. Все они очень реакционноспособны, с реакционной способностью (то есть металлическим характером), которая увеличивается по группе. Наблюдается уменьшение энергии ионизации от лития до цезия. Вторая энергия ионизации намного выше, а двухвалентные ионы не образуются. Другие свойства также изменяются вниз по группе. Таким образом, наблюдается увеличение атомного и ионного радиуса, увеличение плотности и уменьшение температуры плавления и кипения. Стандартные электродные потенциалы являются низкими и отрицательными, хотя они не показывают регулярной тенденции, поскольку они зависят как от энергии ионизации (которая уменьшается по группе), так и от энергии гидратации ионов (которая увеличивается). Все элементы реагируют с водой (литий медленно, другие - яростно) и быстро очерняют воздух. Все они могут реагировать с хлором, бромом, сульруром и водородом. Гидроксиды щелочных металлов сильно щелочные (отсюда и название) и не разлагаются при нагревании. Соли, как правило, растворимы. Карбонаты не разлагаются при нагревании, за исключением очень высоких температур. Нитраты (за исключением лития) разлагаются, чтобы получить нитрит и кислород:

2MNO3 (s)  2MNO2 (s) + O2 (g).

    Нитрат лития разлагается до оксида. Фактически литий показывает ряд различий с другими членами группы 1 и во многом напоминает магний. Литий широко используется в батареях, а также в качестве потенциального источника трития для исследований слияния. При нагревании он реагирует с азотом и кислородом. В общем, стабильность солей оксокислот возрастает по группе (т. Е. С увеличением размера иона M4). Эта тенденция возникает из-за того, что меньшие катионы (в верхней части группы) имеют тенденцию более поляризовать оксо-анионы, чем более крупные катионы в нижней части группы.