Соединения железа
Оксид железа (II) FeO – черное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде и щелочах. FeO соответствует основание Fe(OH)2.
Химические свойства. Является основным оксидом. Реагируя с кислотами, образует соли:
Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 – кристаллическое вещество белого цвета.
Химические свойства. Основный гидроксид. Вступает в реакции с кислотами:
На воздухе Fe(OH)2 окисляется до Fе(ОН)3:
Оксид железа(III) Fe2O3 – вещество бурого цвета, встречается в природе в виде красного железняка, нерастворим в воде.
Химические свойства. Проявляет слабые амфотерные свойства. При взаимодействии со щелочами образует соли:
Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 – вещество красно-бурого цвета, нерастворимое в воде и избытке щелочи.
Химические свойства. Является амфотерным соединением (с преобладанием основных свойств).
Соединения железа применяют в медицине при анемических заболеваниях: сульфат железа, лактат железа и другие.
H3BO3.
Марганец.
Металл побочной подгруппы 7 группы. Серебристо-белый металл. Применяют для получения легированных сталей.
Образует соединения со степенью окисления от +1 до +7.Наибольшее распространение и применение имеет перманганат калия КМnO4. Вследствие сильных окислительных свойств применяется для отбелки шерсти, шёлка, хлопка. Разбавленный 0,1% раствор является хорошим дезинфицирующим средством и применяется для промывания ран, приёма внутрь при некоторых отравлениях, для полоскания горла.
Водород
Водород (Н) – 1-й элемент периодической системы Менделеева – I и VII группа, главная подгруппа, 1 период. На внешнем s1-подуровне имеется 1 валентный электрон, Н обладает двойной природой: в одних случаях он отдает электрон (восстановительные свойства), в других – принимает (окислительные свойства). Аr – 1,008. Н входит в состав всех органических соединений, содержится в некоторых природных газах, составляет 1/2 массы Солнца.
Физические свойства: Н2 – бесцветный газ, без запаха, самый легкий из всех газов.
Химические свойства. В соединениях Н всегда одновалентен, степень окисления с неметаллами +1, металлами -1. При высокой температуре водород взаимодействует с щелочными и щелочно-земельными металлами, образуя гидриды:
Связь в гидридах частично ионная. С галогенами Н реагирует по-разному: с F на холоде со взрывом, с Cl при нагревании или на свету реакция идет со взрывом, реакция с Вr происходит при нагревании, с I при сильном нагревании и не полностью, т. к. идет обратная реакция.
H восстанавливает многие металлы из их оксидов.
Со многими неметаллами H образует газообразные соединения: СН4, SiH4 – силан, Н S – сероводород и др. Синтезом Н с N получают аммиак.
Вода
Из оксидов водорода самым распространенным на Земле является вода. Эмпирическая формула – Н2О. Молекулярная масса – 18. Строение молекулы воды (структурная формула):
Молекулы воды– диполи. Вследствие полярности молекулы воды ассоциируют, образуя водородные связи. Последние обуславливают все физические свойства воды.
Физические свойства: вода – бесцветная жидкость, без вкуса и запаха, плотность – 1 г/см3; температура замерзания – 0 °C (лед), кипения – 100 °C (пар). У воды плохая тепло- и электропроводность.
Химические свойства.
В присутствии воды идет гидролиз солей – разложение их водой с образованием слабого электролита, взаимодействует со многими основными оксидами, металлами, с кислотными оксидами.
Нахождение в природе: вода составляет 2/3 поверхности Земли. Природная вода не бывает чистой, т. к. в ней растворено огромное количество солей. Вода входит в состав многих кристаллогидратов: Nа2СО3 . 10Н2О; CuSO4 . 5Н2О; MgSO4 . 7Н2О.