Оксид и гидроксид алюминия

Оксид алюминия – Al₂O₃. Физические свойства: оксид алюминия – белый аморфный порошок или очень твердые белые кристаллы

Применение: оксид алюминия применяется для производства алюминия, в виде порошка – для огнеупорных, химически стойких и абразивных материалов, в виде кристаллов – для изготовления лазеров и синтетических драгоценных камней (рубины, сапфиры и др.)

Гидроксид алюминия – А1(ОН)₃. Физические свойства: гидроксид алюминия – белый аморфный (гелеобразный) или кристаллический. Почти не растворим в воде.

Калиево-алюминиевые квасцы КАl(SO₄)₂ применяют как присыпку в медицине.

Бор.

Бор —элемент  главной подгруппы III группы, второго периода периодической системы химических элементов с атомным номером 5. Обозначается символом B. В свободном состоянии бор — бесцветное, серое или красное кристаллическое либо тёмное аморфное вещество. Известно более 10 аллотропных модификаций бора, образование и взаимные переходы которых определяются температурой, при которой бор был получен

Чрезвычайно твёрдое. Обладает хрупкостью и полупроводниковыми свойствами. По многим физическим и химическим свойствам неметалл бор напоминает кремний.

Химически бор довольно инертен и при комнатной температуре взаимодействует только с фтором.

{\displaystyle {\mathsf {2B+3F_{2}\longrightarrow 2BF_{3}\uparrow }}}При нагревании бор реагирует с другими галогенами с образованием тригалогенидов, с азотом образует нитрид бора BN, с фосфором — фосфид BP, с углеродом — карбиды различного состава (B₄C, B₁₂C₃, B₁₃C₂). При нагревании в атмосфере кислорода или на воздухе бор сгорает с большим выделением теплоты, образуется оксид B₂O₃

{\displaystyle {\mathsf {4B+3O_{2}\longrightarrow 2B_{2}O_{3}}}}{\displaystyle {\mathsf {3SiO_{2}+4B\longrightarrow 3Si+2B_{2}O_{3}}}}{\displaystyle {\mathsf {3P_{2}O_{5}+10B\longrightarrow 5B_{2}O_{3}+6P}}}При отсутствии окислителей бор устойчив к действию растворов щелочей. В горячей азотной, серной кислотах и в царской водке бор растворяется с образованием борной кислоты H₃BO₃.

Оксид бора B₂O₃ — типичный кислотный оксид. Он реагирует с водой с образованием борной кислоты H₃BO₃.

{\displaystyle {\mathsf {B_{2}O_{3}+3H_{2}O\longrightarrow 2H_{3}BO_{3}}}}При взаимодействии борной кислоты со щелочами возникают соли не самой борной кислоты — бораты (содержащие анион BO₃³⁻), а тетрабораты, например Na ₂B₄ O₇

{\displaystyle {\mathsf {4H_{3}BO_{3}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}B_{4}O_{7}+7H_{2}O}}}Бор применяется и в медицине при бор-нейтронозахватной терапии (способ избирательного поражения клеток злокачественных опухолей). Борную кислоту применяют как противомикробное средство при некоторых заболеваниях кожи и слизистых оболочек.В качестве антисептического средства применяется тетраборат натрия.

Железо

Железо занимает второе место после алюминия по распространенности в земной коре (~4 %). Содержится в виде соединений (оксиды, сульфиды и силикаты).

Физические свойства. Температура плавления – 1539±5 °C. Является пластичным металлом серебристого цвета. Хорошо поддается механической обработке. Обладает магнитными свойствами.

Черная металлургия занимается производством сплавов железа – чугунов и сталей, перерабатывающая – железных руд и сплавов. Обрабатывая руду, в первую очередь получают чугун, из которого потом получают сталь.

Стали – железоуглеродные сплавы, содержащие меньше 2,14 % углерода.

Чугуны – железоуглеродные сплавы, содержащие больше 2,14 % углерода.