Тема 1.7. Практическая работа по теме: Свойства металлов. Электролиз солей Вариант I

1. Закончите уравнения реакций. Для уравнений реакций (а и b) укажите степени окисления элементов, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

1. Nа + Вr₂ →

2. Са + конц. НNO₃ →

3. Fе + СuSО₄ →

4. Li + Н₂О →

2. Запишите уравнение электролиза расплава хлорида калия.

3. Меры защиты от коррозии.

Вариант II

1. Закончите уравнения реакций. Для уравнений реакций (b и c) укажите степени окисления элементов, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

1. Рb + НСl →

2. Аl + О₂ →

3. Ва + Н₂О →

4. Сu + S →

2. Запишите уравнение электролиза раствора иодида натрия.

3. Виды коррозии. (Определение электрохимической коррозии.)

Вариант III

1. Закончите уравнения реакций. Для уравнений реакций (c и d) укажите степени окисления элементов, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

1. Са + Н₂О →

2. К + О₂ →

3. Fе + Н₂SО₄ →

4. Нg + конц. НNО₃ →

2. Запишите уравнение электролиза раствора сульфата желе­за (II).

3. Условия, способствующие коррозии.

Вариант IV

1. Закончите уравнения реакций. Для уравнений реакций (а и c) укажите степени окисления элементов, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

1. Сu + Вr₂ →

2. Аl + Н₃РО₄ →

3. Li + Н₂О →

4. Мg + S →

2. Запишите уравнение электролиза расплава фторида калия.

3. Дать определение процесса электролиза. В чем сходство с процессом коррозии?

Вариант V

1. Закончите уравнения реакций. Для уравнений реакций (а и b) укажите степени окисления элементов, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

1. Аl + СuSО₄ →

2. Мg + О₂ →

3. Rb + Н₂О →

4. Zn + Н₂SО₄ →

2. Запишите уравнение электролиза раствора сульфида кальция.

3. Области применения электролиза.

Вариант VI

1. Закончите уравнения реакций. Для уравнений реакций (а и d) укажите степени окисления элементов, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

1. Zn + О₂ →

2. К + Сl₂ →

3. Zn + Сu(NО₃)₂ →

4. Са + конц. НNО₃ →

2. Запишите уравнение электролиза расплава хлорида лития.

3. Почему на оцинкованном баке на месте царапины цинк раз­рушается, а железо не ржавеет? Какие еще меры защиты от корро­зии вы знаете?

Вариант VII

1. Закончите уравнения реакций. Для уравнений реакций (а и d) укажите степени окисления элементов, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

1. Nа + J₂ →

2. Мg + НВr →

3. Fе + О₂ →

4. Zn + конц. Н₂SО₄ →

2. Запишите уравнение электролиза раствора нитрата цинка.

3. Какие виды коррозии вы знаете? Дайте им определение. Ка­кой вид коррозии наносит большой вред? Почему?