Тема урока: "Периодическая таблица"

П ериодический закон, который формулировал Д.И.Менделеев:

Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

Периодическая система элементов.

Горизонтальный ряд хим. элементов, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом, называется периодом.

I, II, III - малые периоды, т.к. состоят из одного ряда хим. элементов, имеют малое число элементов.

I - 2 элемента

I

8 элементов

I

III

IV - VII - большие периоды, т.к. состоят из двух рядов (четного и нечетного) элементов.

В четных рядах больших периодов располагаются типичные металлы. Нечетный ряд начинается металлом, затем металлические свойства ослабляются и нарастают свойства неметаллические, заканчивается период инертным газом.

Группа - это вертикальный ряд хим. элементов, объединенных по хим. свойствам.

Группа

г лавная подгруппа побочная подгруппа

В главную подгруппу входят В побочную подгруппу входят

элементы и малых, и больших элементы только больших периодов.

периодов.

H , Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Cu, Ag, Au

малые большие большие

Для элементов, объединенных в одну и ту же группу, характерны следующие закономерности:

1. Высшая валентность элементов в соединениях с кислородом ( за некоторым исключением) соответствует номеру группы.

Элементы побочных подгрупп могут проявлять и другую высшую валентность. Например, Cu - элемент I группы побочной подгруппы - образует оксид Cu₂O. Однако, наиболее распространенными являются соединения двухвалентной меди.

2. В главных подгруппах (сверху вниз) с увеличением атомных масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические.

Строение атома.

Долгое время в науке господствовало мнение, что атомы неделимы, т.е. не содержат более простых составных частей.

Однако, в конце XIX века был установлен ряд фактов, свидетельствовавших о сложном составе атомов и о возможности их взаимопревращений.

Атомы, представляют собой сложные образования, построенные из более мелких структурных единиц.

р

ядро

⁺ - протон

n

атом

⁰ - нейтрон

ē - электрон - вне ядра

Для химии большой интерес представляет строение электронной оболочки атома. Под электронной оболочкой понимают совокупность всех электронов в атоме. Число электронов в атоме равно числу протонов, т.е. порядковому номеру элемента, так как атом электронейтрален.

Важнейшей характеристикой электрона является энергия его связи с атомом. Электроны, обладающие близкими значениями энергии, образуют единый электронный слой.

Каждый хим. элемент в периодической системе был пронумерован.

Номер, который получает каждый элемент, называется порядковым номером.