2.3. Заключительный (городской) этап. Практический тур

8 Класс

Проанализируйте растворимость выданных солей в воде, а также признаки возможных реакций (выделение газа, выпадение осадка). Такой анализ удобно проводить в виде таблицы:

	CaCO3	Na2CO3	NaCl	MgSO4
H2O
HCl
NaOH

9 Класс

Проанализируйте признаки возможных реакций (изменение цвета, выделение газа, выпадение осадка). Такой анализ удобно проводить в виде таблицы:

	Al2(SO4)3	FeCl3	HCl	Na2CO3	NaI
Al2(SO4)3
FeCl3
HCl
Na2CO3
NaI

10 класс

Для выбора индикатора подумайте, какую реакцию среды имеет исходный раствор, какую – раствор в точке эквивалентности. Можно и рассчитать примерное значение рН. А далее по результатам титрования нетрудно будет определить суммарное количество вещества карбонатов, а масса Вам известна…

11 класс

Вначале определите точную концентрацию раствора иода. Далее учтите, что окисление аскорбиновой кислоты требует некоторого времени – на основании этого сделайте вывод, прямое или обратное титрование является предпочтительным в данном случае.

3. Решения задач

3.1. Районный (отборочный) этап

8 класс

1. Проверяемая тема: «Понятие степени окисления элемента»

1-1. N^-3H⁺¹₄N⁺⁵O^-2₃, H⁺¹Cl⁺⁷O^-2₄, K⁺¹Cl^-1, Ba⁺²Mn⁺⁶O^-2₄, Na⁺¹₂S⁺⁴O^-2₃

1-2. N^-3H⁺¹₄Cl⁺⁷O^-2₄, H⁺¹₂S⁺⁶O^-2₄, Na⁺¹₂S^-2, Al⁺³P⁺⁵O^-2₄, K⁺¹N⁺⁵O^-2₃.

2. Темы: «Электронное строение атома», «Связь между электронным строением атома, положением элемента в Периодической системе и свойствами образуемых элементом простых и сложных веществ»

2-1. Sr (стронций); SrO; Sr(OH)₂; SrO + 2 HCl = SrCl₂ + H₂O;

Sr(OH)₂ + 2HCl = SrCl₂ +2H₂O

2-2. Ва (барий); ВаO; Ва(OH)₂; ВаO + 2 HCl = ВаCl₂ + H₂O;

Ва(OH)₂ + 2HCl = ВаCl₂ +2H₂O

3. Темы: «Кристаллогидраты солей», «Массовая доля растворенного вещества»

3-1. M(CuSO₄∙5H₂O) = 250 г/моль

M(CuSO₄) = 160 г/моль n(CuSO₄∙5H₂O)=40/250=0,16 моль

m(CuSO₄) = 160 ∙ 0,16 = 25,6 г

m(р-ра) = 120 + 40 = 160 г

ω(CuSO₄) = 25,6/160 = 0,16 = 16%

3-2. M(MgSO₄∙7H₂O) = 246 г/моль

M(MgSO₄) = 120 г/моль n(MgSO₄∙7H₂O)=40/246=0,16 моль

m(MgSO₄) = 120∙0,16 = 19,5 г

m(р-ра) = 200 + 40 = 240 г

ω(MgSO₄) = 19,5/240 = 0,081 = 8,1%

4. Темы: «Водород», «Углекислый газ. Угольная кислота. Карбонаты», «Тривиальные названия химических веществ»

4-1. 1) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

2) H₂ + CuO = Cu + H₂O

3) 2H₂ + O₂ = 2H₂O

4) Н₂

5) водород

Допускаются иные формулировки, не искажающие смысл ответа

4-2. 1) СаСО₃ = СаО + CО₂↑

2) Са(ОН)₂ + CО₂ = СаСО₃↓ + Н₂О

3) CaO + H₂O=Ca(OH)₂

4) карбонат кальция

5) СаСО₃

Допускаются иные формулировки, не искажающие смысл ответа

5. Тема: «Типы химических реакций»

5-1.

1) 2Na3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl	Белый осадок
2) K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl	Белый осадок
3) 3H2 + N2 = 2NH3	Газ с резким запахом
4) 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3	Появление красно-коричневого окрашивания металла
5) 2CO2 + Na2O + H2O = 2NaHCO3	Поглощение (растворение) газа

5-2.

1) 2FeCl3 + 3Na2SiO3 = Fe2(SiO3)3 + 6NaCl	Коричневый осадок
2) Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3	Белый осадок
3) 3Fe + 2O2 = Fe3O4	Появление черного окрашивания поверхности металла
4) P4 + 5O2 = P4O10	Белое кристаллическое вещество
5) (NH4)2Cr2O7 = N2 + 4H2O + Cr2O3	Выделение газа, образование твердого вещества серо-зеленого цвета