Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы |
|
Полисоединения
У производных Э(+6) известны полисоединения
2H+ + ЭO24− Э2O 72− + H2O
2H+ + Э2O 72− + ЭO24− Э3O 102− + H2O
Переход к полихроматам сопровождается изменением цвета от желтого к коричневому:
CrO24−, Cr2O 72−, Cr3O 102−
Кислоты не выделены, а соли имеют практическое значение. K2Cr2O7 – дихромат калия
Полихроматы – более сильные окислители, чем хроматы (более кислые растворы!)
Хромовая смесь (K2Cr2O7 + H2SO4(конц)) используется для мытья лабораторной посуды
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы |
|
Полисоединения
У производных Э(+6) известны полисоединения
2H+ + ЭO24− Э2O 72− + H2O
2H+ + Э2O 72− + ЭO24− Э3O 102− + H2O
Переход к полихроматам сопровождается изменением цвета от желтого к коричневому:
CrO24−, Cr2O 72−, Cr3O 102−
Кислоты не выделены, а соли имеют практическое значение. K2Cr2O7 – дихромат калия
Полихроматы – более сильные окислители, чем хроматы (более кислые растворы!)
Хромовая смесь (K2Cr2O7 + H2SO4(конц)) используется для мытья лабораторной посуды
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы |
|
Полисоединения
У производных Э(+6) известны полисоединения
2H+ + ЭO24− Э2O 72− + H2O
2H+ + Э2O 72− + ЭO24− Э3O 102− + H2O
Переход к полихроматам сопровождается изменением цвета от желтого к коричневому:
CrO24−, Cr2O 72−, Cr3O 102−
Кислоты не выделены, а соли имеют практическое значение. K2Cr2O7 – дихромат калия
Полихроматы – более сильные окислители, чем хроматы (более кислые растворы!)
Хромовая смесь (K2Cr2O7 + H2SO4(конц)) используется для мытья лабораторной посуды
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы |
|
Полисоединения
У производных Э(+6) известны полисоединения
2H+ + ЭO24− Э2O 72− + H2O
2H+ + Э2O 72− + ЭO24− Э3O 102− + H2O
Переход к полихроматам сопровождается изменением цвета от желтого к коричневому:
CrO24−, Cr2O 72−, Cr3O 102−
Кислоты не выделены, а соли имеют практическое значение. K2Cr2O7 – дихромат калия
Полихроматы – более сильные окислители, чем хроматы (более кислые растворы!)
Хромовая смесь (K2Cr2O7 + H2SO4(конц)) используется для мытья лабораторной посуды
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы |
|
Полисоединения
У производных Э(+6) известны полисоединения
2H+ + ЭO24− Э2O 72− + H2O
2H+ + Э2O 72− + ЭO24− Э3O 102− + H2O
Переход к полихроматам сопровождается изменением цвета от желтого к коричневому:
CrO24−, Cr2O 72−, Cr3O 102−
Кислоты не выделены, а соли имеют практическое значение. K2Cr2O7 – дихромат калия
Полихроматы – более сильные окислители, чем хроматы (более кислые растворы!)
Хромовая смесь (K2Cr2O7 + H2SO4(конц)) используется для мытья лабораторной посуды
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Полисоединения Mo и W
Известны 3 типа молибдатов
Нормальные молибдаты (Э2O : MoO3 = 1):
Na2O ·MoO3 (Na2MoO4), PbO ·MoO3 (PbMoO4)
Изополимолибдаты (Э2O : MoO3 < 1): (NH4)6Mo7O24
Осн´oвные полимолибдаты (Э2O : MoO3 > 1): Pb2MoO5
Получение
Na2MoO4 + CaCl2 = CaMoO4 + 2NaCl
Na2MoO4 + H2MoO4 = Na2Mo2O7 + H2O
2CaO + WO3 = Ca2WO5 – только в сухом виде
Характер равновесий в растворе сложный nMoO24− + 2(n − x)H+ MonO 32nx+−x+ (n − x)H2O
Гетерополисоединения: (NH4)3[P(Mo3O10)4]
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Полисоединения Mo и W
Известны 3 типа молибдатов
Нормальные молибдаты (Э2O : MoO3 = 1):
Na2O ·MoO3 (Na2MoO4), PbO ·MoO3 (PbMoO4)
Изополимолибдаты (Э2O : MoO3 < 1): (NH4)6Mo7O24
Осн´oвные полимолибдаты (Э2O : MoO3 > 1): Pb2MoO5
Получение
Na2MoO4 + CaCl2 = CaMoO4 + 2NaCl
Na2MoO4 + H2MoO4 = Na2Mo2O7 + H2O
2CaO + WO3 = Ca2WO5 – только в сухом виде
Характер равновесий в растворе сложный nMoO24− + 2(n − x)H+ MonO 32nx+−x+ (n − x)H2O
Гетерополисоединения: (NH4)3[P(Mo3O10)4]
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Полисоединения Mo и W
Известны 3 типа молибдатов
Нормальные молибдаты (Э2O : MoO3 = 1):
Na2O ·MoO3 (Na2MoO4), PbO ·MoO3 (PbMoO4)
Изополимолибдаты (Э2O : MoO3 < 1): (NH4)6Mo7O24
Осн´oвные полимолибдаты (Э2O : MoO3 > 1): Pb2MoO5
Получение
Na2MoO4 + CaCl2 = CaMoO4 + 2NaCl
Na2MoO4 + H2MoO4 = Na2Mo2O7 + H2O
2CaO + WO3 = Ca2WO5 – только в сухом виде
Характер равновесий в растворе сложный nMoO24− + 2(n − x)H+ MonO 32nx+−x+ (n − x)H2O
Гетерополисоединения: (NH4)3[P(Mo3O10)4]
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Полисоединения Mo и W
Известны 3 типа молибдатов
Нормальные молибдаты (Э2O : MoO3 = 1):
Na2O ·MoO3 (Na2MoO4), PbO ·MoO3 (PbMoO4)
Изополимолибдаты (Э2O : MoO3 < 1): (NH4)6Mo7O24
Осн´oвные полимолибдаты (Э2O : MoO3 > 1): Pb2MoO5
Получение
Na2MoO4 + CaCl2 = CaMoO4 + 2NaCl
Na2MoO4 + H2MoO4 = Na2Mo2O7 + H2O
2CaO + WO3 = Ca2WO5 – только в сухом виде
Характер равновесий в растворе сложный nMoO24− + 2(n − x)H+ MonO 32nx+−x+ (n − x)H2O
Гетерополисоединения: (NH4)3[P(Mo3O10)4]
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Полисоединения Mo и W
Известны 3 типа молибдатов
Нормальные молибдаты (Э2O : MoO3 = 1):
Na2O ·MoO3 (Na2MoO4), PbO ·MoO3 (PbMoO4)
Изополимолибдаты (Э2O : MoO3 < 1): (NH4)6Mo7O24
Осн´oвные полимолибдаты (Э2O : MoO3 > 1): Pb2MoO5
Получение
Na2MoO4 + CaCl2 = CaMoO4 + 2NaCl
Na2MoO4 + H2MoO4 = Na2Mo2O7 + H2O
2CaO + WO3 = Ca2WO5 – только в сухом виде
Характер равновесий в растворе сложный nMoO24− + 2(n − x)H+ MonO 32nx+−x+ (n − x)H2O
Гетерополисоединения: (NH4)3[P(Mo3O10)4]
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Полисоединения Mo и W
Известны 3 типа молибдатов
Нормальные молибдаты (Э2O : MoO3 = 1):
Na2O ·MoO3 (Na2MoO4), PbO ·MoO3 (PbMoO4)
Изополимолибдаты (Э2O : MoO3 < 1): (NH4)6Mo7O24
Осн´oвные полимолибдаты (Э2O : MoO3 > 1): Pb2MoO5
Получение
Na2MoO4 + CaCl2 = CaMoO4 + 2NaCl
Na2MoO4 + H2MoO4 = Na2Mo2O7 + H2O
2CaO + WO3 = Ca2WO5 – только в сухом виде
Характер равновесий в растворе сложный nMoO24− + 2(n − x)H+ MonO 32nx+−x+ (n − x)H2O
Гетерополисоединения: (NH4)3[P(Mo3O10)4]
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Полисоединения Mo и W
Известны 3 типа молибдатов
Нормальные молибдаты (Э2O : MoO3 = 1):
Na2O ·MoO3 (Na2MoO4), PbO ·MoO3 (PbMoO4)
Изополимолибдаты (Э2O : MoO3 < 1): (NH4)6Mo7O24
Осн´oвные полимолибдаты (Э2O : MoO3 > 1): Pb2MoO5
Получение
Na2MoO4 + CaCl2 = CaMoO4 + 2NaCl
Na2MoO4 + H2MoO4 = Na2Mo2O7 + H2O
2CaO + WO3 = Ca2WO5 – только в сухом виде
Характер равновесий в растворе сложный nMoO24− + 2(n − x)H+ MonO 32nx+−x+ (n − x)H2O
Гетерополисоединения: (NH4)3[P(Mo3O10)4]
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Полисоединения Mo и W
Известны 3 типа молибдатов
Нормальные молибдаты (Э2O : MoO3 = 1):
Na2O ·MoO3 (Na2MoO4), PbO ·MoO3 (PbMoO4)
Изополимолибдаты (Э2O : MoO3 < 1): (NH4)6Mo7O24
Осн´oвные полимолибдаты (Э2O : MoO3 > 1): Pb2MoO5
Получение
Na2MoO4 + CaCl2 = CaMoO4 + 2NaCl
Na2MoO4 + H2MoO4 = Na2Mo2O7 + H2O
2CaO + WO3 = Ca2WO5 – только в сухом виде
Характер равновесий в растворе сложный nMoO24− + 2(n − x)H+ MonO 32nx+−x+ (n − x)H2O
Гетерополисоединения: (NH4)3[P(Mo3O10)4]
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Полисоединения Mo и W
Известны 3 типа молибдатов
Нормальные молибдаты (Э2O : MoO3 = 1):
Na2O ·MoO3 (Na2MoO4), PbO ·MoO3 (PbMoO4)
Изополимолибдаты (Э2O : MoO3 < 1): (NH4)6Mo7O24
Осн´oвные полимолибдаты (Э2O : MoO3 > 1): Pb2MoO5
Получение
Na2MoO4 + CaCl2 = CaMoO4 + 2NaCl
Na2MoO4 + H2MoO4 = Na2Mo2O7 + H2O
2CaO + WO3 = Ca2WO5 – только в сухом виде
Характер равновесий в растворе сложный nMoO24− + 2(n − x)H+ MonO 32nx+−x+ (n − x)H2O
Гетерополисоединения: (NH4)3[P(Mo3O10)4]
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Полисоединения Mo и W
Известны 3 типа молибдатов
Нормальные молибдаты (Э2O : MoO3 = 1):
Na2O ·MoO3 (Na2MoO4), PbO ·MoO3 (PbMoO4)
Изополимолибдаты (Э2O : MoO3 < 1): (NH4)6Mo7O24
Осн´oвные полимолибдаты (Э2O : MoO3 > 1): Pb2MoO5
Получение
Na2MoO4 + CaCl2 = CaMoO4 + 2NaCl
Na2MoO4 + H2MoO4 = Na2Mo2O7 + H2O
2CaO + WO3 = Ca2WO5 – только в сухом виде
Характер равновесий в растворе сложный nMoO24− + 2(n − x)H+ MonO 32nx+−x+ (n − x)H2O
Гетерополисоединения: (NH4)3[P(Mo3O10)4]
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Галогениды элементов
Галогениды имеют различный состав и строение
|
F |
Cl |
Br |
I |
|
Высший |
CrF6 |
CrCl4 |
CrBr3 |
CrI3 |
|
MoF6 |
MoCl5 |
MoBr4 |
MoI3 |
||
галогенид |
|||||
WF6 |
WCl6 |
WBr6 |
WI4 |
||
|
Галогениды элементов имеют разное строение:
CrCl2 Cr2+ + 2Cl− – простое соединение 
6MoCl2 + 4Cl− – кластер
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Галогениды элементов
Галогениды имеют различный состав и строение
|
F |
Cl |
Br |
I |
|
Высший |
CrF6 |
CrCl4 |
CrBr3 |
CrI3 |
|
MoF6 |
MoCl5 |
MoBr4 |
MoI3 |
||
галогенид |
|||||
WF6 |
WCl6 |
WBr6 |
WI4 |
||
|
Галогениды элементов имеют разное строение:
CrCl2 Cr2+ + 2Cl− – простое соединение
6MoCl2 [Mo6Cl8]4+ + 4Cl− – кластер
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Галогениды элементов
Галогениды имеют различный состав и строение
|
F |
Cl |
Br |
I |
|
Высший |
CrF6 |
CrCl4 |
CrBr3 |
CrI3 |
|
MoF6 |
MoCl5 |
MoBr4 |
MoI3 |
||
галогенид |
|||||
WF6 |
WCl6 |
WBr6 |
WI4 |
||
|
Галогениды элементов имеют разное строение:
CrCl2 Cr2+ + 2Cl− – простое соединение
6MoCl2 [Mo6Cl8]4+ + 4Cl− – кластер
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Галогениды элементов
Галогениды имеют различный состав и строение
|
F |
Cl |
Br |
I |
|
Высший |
CrF6 |
CrCl4 |
CrBr3 |
CrI3 |
|
MoF6 |
MoCl5 |
MoBr4 |
MoI3 |
||
галогенид |
|||||
WF6 |
WCl6 |
WBr6 |
WI4 |
||
|
Галогениды элементов имеют разное строение:
CrCl2 Cr2+ + 2Cl− – простое соединение
6MoCl2 [Mo6Cl8]4+ + 4Cl− – кластер
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Сульфиды элементов
Сульфиды хрома получают только прямым синтезом
t
Cr + S →− CrS (Cr2S3)
Они нацело гидролизуются в растворе
Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 ↓ +3H2S
Сульфиды Mo и W можно получать иначе:
t |
|
Э + 3S →− ЭS3(ЭS2)в растворе |
|
Na2MoO4 + 4H2S −−−−−−t → MoS3 + Na2S + 4H2O |
|
MoO3 + K2CO3 + 3S →− |
+ K2SO4 + CO2 |
MoS2 – твердая смазка, работающая даже в вакууме
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Сульфиды элементов
Сульфиды хрома получают только прямым синтезом
t
Cr + S →− CrS (Cr2S3)
Они нацело гидролизуются в растворе
Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 ↓ +3H2S
Сульфиды Mo и W можно получать иначе:
t |
|
Э + 3S →− ЭS3(ЭS2)в растворе |
|
Na2MoO4 + 4H2S −−−−−−t → MoS3 + Na2S + 4H2O |
|
MoO3 + K2CO3 + 3S →− |
+ K2SO4 + CO2 |
MoS2 – твердая смазка, работающая даже в вакууме
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Сульфиды элементов
Сульфиды хрома получают только прямым синтезом
t
Cr + S →− CrS (Cr2S3)
Они нацело гидролизуются в растворе
Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 ↓ +3H2S
Сульфиды Mo и W можно получать иначе:
t
Э + 3S −→ ЭS3(ЭS2)
в растворе
Na2MoO4 + 4H2S −−−−−−→ MoS3 + Na2S + 4H2O
t
MoO3 + K2CO3 + 3S −→ MoS2 + K2SO4 + CO2
MoS2 – твердая смазка, работающая даже в вакууме
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Сульфиды элементов
Сульфиды хрома получают только прямым синтезом
t
Cr + S →− CrS (Cr2S3)
Они нацело гидролизуются в растворе
Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 ↓ +3H2S
Сульфиды Mo и W можно получать иначе:
t
Э + 3S −→ ЭS3(ЭS2)
в растворе
Na2MoO4 + 4H2S −−−−−−→ MoS3 + Na2S + 4H2O
t
MoO3 + K2CO3 + 3S −→ MoS2 + K2SO4 + CO2
MoS2 – твердая смазка, работающая даже в вакууме
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Сульфиды элементов
Сульфиды хрома получают только прямым синтезом
t
Cr + S →− CrS (Cr2S3)
Они нацело гидролизуются в растворе
Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 ↓ +3H2S
Сульфиды Mo и W можно получать иначе:
t
Э + 3S −→ ЭS3(ЭS2)
в растворе
Na2MoO4 + 4H2S −−−−−−→ MoS3 + Na2S + 4H2O
t
MoO3 + K2CO3 + 3S −→ MoS2 + K2SO4 + CO2
MoS2 – твердая смазка, работающая даже в вакууме
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Сульфиды элементов
Сульфиды хрома получают только прямым синтезом
t
Cr + S →− CrS (Cr2S3)
Они нацело гидролизуются в растворе
Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 ↓ +3H2S
Сульфиды Mo и W можно получать иначе:
t
Э + 3S −→ ЭS3(ЭS2)
в растворе
Na2MoO4 + 4H2S −−−−−−→ MoS3 + Na2S + 4H2O
t
MoO3 + K2CO3 + 3S −→ MoS2 + K2SO4 + CO2
MoS2 – твердая смазка, работающая даже в вакууме
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Сульфиды элементов
Сульфиды хрома получают только прямым синтезом
t
Cr + S →− CrS (Cr2S3)
Они нацело гидролизуются в растворе
Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 ↓ +3H2S
Сульфиды Mo и W можно получать иначе:
t
Э + 3S −→ ЭS3(ЭS2)
в растворе
Na2MoO4 + 4H2S −−−−−−→ MoS3 + Na2S + 4H2O
t
MoO3 + K2CO3 + 3S −→ MoS2 + K2SO4 + CO2
MoS2 – твердая смазка, работающая даже в вакууме
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |