Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Соединения Э(+3)
Наиболее устойчивая степень окисления для Cr |
|
|
|
|||
Получение гидроксида и оксида |
|
|
|
|
|
|
+ 6 |
= 2Cr(OH) |
3 ↓ |
+3(NH |
) |
SO |
|
Cr2(SO4)3 t |
|
4 |
2 |
|
4 |
|
2Cr(OH)3 →− Crt |
2O3 + 3H2O – неэффективно |
|
|
|
||
(NH4)2Cr2O7 →− Cr2O3 + N2 + 4H2O – оптимально
Оксид и гидроксид Cr(+3) имеют амфотерный характер:
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
Cr(OH)3 – слабое основание; соли Cr3+ сильно гидролизованы:
Cr3+ + H2O = CrOH2+ + H+ – ионная форма
CrCl3 + H2O = CrOHCl2 + HCl
Cr2(CO3)3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 ↓ +3CO2
«Старение» Cr(OH)3: замена связей Cr − O − H на
Cr − O − Cr: Cr(OH)3 → Cr2O3 · xH2O
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Соединения Э(+3)
Наиболее устойчивая степень окисления для Cr
Получение гидроксида и оксида
Cr2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Cr(OH)3 ↓ +3(NH4)2SO4
t
2Cr(OH)3 →− Cr2O3 + 3H2O – неэффективно
t
(NH4)2Cr2O7 −→ Cr2O3 + N2 + 4H2O – оптимально
Оксид и гидроксид Cr(+3) имеют амфотерный характер:
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
Cr(OH)3 – слабое основание; соли Cr3+ сильно гидролизованы:
Cr3+ + H2O = CrOH2+ + H+ – ионная форма
CrCl3 + H2O = CrOHCl2 + HCl
Cr2(CO3)3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 ↓ +3CO2
«Старение» Cr(OH)3: замена связей Cr − O − H на
Cr − O − Cr: Cr(OH)3 → Cr2O3 · xH2O
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Соединения Э(+3)
Наиболее устойчивая степень окисления для Cr
Получение гидроксида и оксида
Cr2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Cr(OH)3 ↓ +3(NH4)2SO4
t
2Cr(OH)3 →− Cr2O3 + 3H2O – неэффективно
t
(NH4)2Cr2O7 −→ Cr2O3 + N2 + 4H2O – оптимально
Оксид и гидроксид Cr(+3) имеют амфотерный характер:
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
Cr(OH)3 – слабое основание; соли Cr3+ сильно гидролизованы:
Cr3+ + H2O = CrOH2+ + H+ – ионная форма
CrCl3 + H2O = CrOHCl2 + HCl
Cr2(CO3)3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 ↓ +3CO2
«Старение» Cr(OH)3: замена связей Cr − O − H на
Cr − O − Cr: Cr(OH)3 → Cr2O3 · xH2O
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Соединения Э(+3)
Наиболее устойчивая степень окисления для Cr
Получение гидроксида и оксида
Cr2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Cr(OH)3 ↓ +3(NH4)2SO4
t
2Cr(OH)3 →− Cr2O3 + 3H2O – неэффективно
t
(NH4)2Cr2O7 −→ Cr2O3 + N2 + 4H2O – оптимально
Оксид и гидроксид Cr(+3) имеют амфотерный характер:
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
Cr(OH)3 – слабое основание; соли Cr3+ сильно гидролизованы:
Cr3+ + H2O = CrOH2+ + H+ – ионная форма
CrCl3 + H2O = CrOHCl2 + HCl
Cr2(CO3)3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 ↓ +3CO2
«Старение» Cr(OH)3: замена связей Cr − O − H на
Cr − O − Cr: Cr(OH)3 → Cr2O3 · xH2O
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Соединения Э(+3)
Наиболее устойчивая степень окисления для Cr
Получение гидроксида и оксида
Cr2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Cr(OH)3 ↓ +3(NH4)2SO4
t
2Cr(OH)3 →− Cr2O3 + 3H2O – неэффективно
t
(NH4)2Cr2O7 −→ Cr2O3 + N2 + 4H2O – оптимально
Оксид и гидроксид Cr(+3) имеют амфотерный характер:
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
Cr(OH)3 – слабое основание; соли Cr3+ сильно гидролизованы:
Cr3+ + H2O = CrOH2+ + H+ – ионная форма
CrCl3 + H2O = CrOHCl2 + HCl
Cr2(CO3)3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 ↓ +3CO2
«Старение» Cr(OH)3: замена связей Cr − O − H на
Cr − O − Cr: Cr(OH)3 → Cr2O3 · xH2O
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Соединения Э(+3)
Наиболее устойчивая степень окисления для Cr
Получение гидроксида и оксида
Cr2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Cr(OH)3 ↓ +3(NH4)2SO4
t
2Cr(OH)3 →− Cr2O3 + 3H2O – неэффективно
t
(NH4)2Cr2O7 −→ Cr2O3 + N2 + 4H2O – оптимально
Оксид и гидроксид Cr(+3) имеют амфотерный характер:
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
Cr(OH)3 – слабое основание; соли Cr3+ сильно гидролизованы:
Cr3+ + H2O = CrOH2+ + H+ – ионная форма
CrCl3 + H2O = CrOHCl2 + HCl
Cr2(CO3)3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 ↓ +3CO2
«Старение» Cr(OH)3: замена связей Cr − O − H на
Cr − O − Cr: Cr(OH)3 → Cr2O3 · xH2O
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Соединения Э(+3)
Наиболее устойчивая степень окисления для Cr
Получение гидроксида и оксида
Cr2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Cr(OH)3 ↓ +3(NH4)2SO4
t
2Cr(OH)3 →− Cr2O3 + 3H2O – неэффективно
t
(NH4)2Cr2O7 −→ Cr2O3 + N2 + 4H2O – оптимально
Оксид и гидроксид Cr(+3) имеют амфотерный характер:
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
Cr(OH)3 – слабое основание; соли Cr3+ сильно гидролизованы:
Cr3+ + H2O = CrOH2+ + H+ – ионная форма
CrCl3 + H2O = CrOHCl2 + HCl
Cr2(CO3)3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 ↓ +3CO2
«Старение» Cr(OH)3: замена связей Cr − O − H на
Cr − O − Cr: Cr(OH)3 → Cr2O3 · xH2O
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Соединения Э(+3)
Наиболее устойчивая степень окисления для Cr
Получение гидроксида и оксида
Cr2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Cr(OH)3 ↓ +3(NH4)2SO4
t
2Cr(OH)3 →− Cr2O3 + 3H2O – неэффективно
t
(NH4)2Cr2O7 −→ Cr2O3 + N2 + 4H2O – оптимально
Оксид и гидроксид Cr(+3) имеют амфотерный характер:
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
Cr(OH)3 – слабое основание; соли Cr3+ сильно гидролизованы:
Cr3+ + H2O = CrOH2+ + H+ – ионная форма
CrCl3 + H2O = CrOHCl2 + HCl
Cr2(CO3)3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 ↓ +3CO2
«Старение» Cr(OH)3: замена связей Cr − O − H на
Cr − O − Cr: Cr(OH)3 → Cr2O3 · xH2O
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Соединения Э(+3)
Наиболее устойчивая степень окисления для Cr
Получение гидроксида и оксида
Cr2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Cr(OH)3 ↓ +3(NH4)2SO4
t
2Cr(OH)3 →− Cr2O3 + 3H2O – неэффективно
t
(NH4)2Cr2O7 −→ Cr2O3 + N2 + 4H2O – оптимально
Оксид и гидроксид Cr(+3) имеют амфотерный характер:
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
Cr(OH)3 – слабое основание; соли Cr3+ сильно гидролизованы:
Cr3+ + H2O = CrOH2+ + H+ – ионная форма
CrCl3 + H2O = CrOHCl2 + HCl
Cr2(CO3)3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 ↓ +3CO2
«Старение» Cr(OH)3: замена связей Cr − O − H на
Cr − O − Cr: Cr(OH)3 → Cr2O3 · xH2O
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Соединения Э(+3)
Наиболее устойчивая степень окисления для Cr
Получение гидроксида и оксида
Cr2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Cr(OH)3 ↓ +3(NH4)2SO4
t
2Cr(OH)3 →− Cr2O3 + 3H2O – неэффективно
t
(NH4)2Cr2O7 −→ Cr2O3 + N2 + 4H2O – оптимально
Оксид и гидроксид Cr(+3) имеют амфотерный характер:
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
Cr(OH)3 – слабое основание; соли Cr3+ сильно гидролизованы:
Cr3+ + H2O = CrOH2+ + H+ – ионная форма
CrCl3 + H2O = CrOHCl2 + HCl
Cr2(CO3)3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 ↓ +3CO2
«Старение» Cr(OH)3: замена связей Cr − O − H на
Cr − O − Cr: Cr(OH)3 → Cr2O3 · xH2O
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Соединения Э(+3)
Наиболее устойчивая степень окисления для Cr
Получение гидроксида и оксида
Cr2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Cr(OH)3 ↓ +3(NH4)2SO4
t
2Cr(OH)3 →− Cr2O3 + 3H2O – неэффективно
t
(NH4)2Cr2O7 −→ Cr2O3 + N2 + 4H2O – оптимально
Оксид и гидроксид Cr(+3) имеют амфотерный характер:
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
Cr(OH)3 – слабое основание; соли Cr3+ сильно гидролизованы:
Cr3+ + H2O = CrOH2+ + H+ – ионная форма
CrCl3 + H2O = CrOHCl2 + HCl
Cr2(CO3)3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 ↓ +3CO2
«Старение» Cr(OH)3: замена связей Cr − O − H на
Cr − O − Cr: Cr(OH)3 → Cr2O3 · xH2O
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Соединения Э(+3)
Наиболее устойчивая степень окисления для Cr
Получение гидроксида и оксида
Cr2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Cr(OH)3 ↓ +3(NH4)2SO4
t
2Cr(OH)3 →− Cr2O3 + 3H2O – неэффективно
t
(NH4)2Cr2O7 −→ Cr2O3 + N2 + 4H2O – оптимально
Оксид и гидроксид Cr(+3) имеют амфотерный характер:
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
Cr(OH)3 – слабое основание; соли Cr3+ сильно гидролизованы:
Cr3+ + H2O = CrOH2+ + H+ – ионная форма
CrCl3 + H2O = CrOHCl2 + HCl
Cr2(CO3)3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 ↓ +3CO2
«Старение» Cr(OH)3: замена связей Cr − O − H на
Cr − O − Cr: Cr(OH)3 → Cr2O3 · xH2O
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Соединения Э(+3)
Наиболее устойчивая степень окисления для Cr
Получение гидроксида и оксида
Cr2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Cr(OH)3 ↓ +3(NH4)2SO4
t
2Cr(OH)3 →− Cr2O3 + 3H2O – неэффективно
t
(NH4)2Cr2O7 −→ Cr2O3 + N2 + 4H2O – оптимально
Оксид и гидроксид Cr(+3) имеют амфотерный характер:
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
Cr(OH)3 – слабое основание; соли Cr3+ сильно гидролизованы:
Cr3+ + H2O = CrOH2+ + H+ – ионная форма
CrCl3 + H2O = CrOHCl2 + HCl
Cr2(CO3)3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 ↓ +3CO2
«Старение» Cr(OH)3: замена связей Cr − O − H на
Cr − O − Cr: Cr(OH)3 → Cr2O3 · xH2O
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Соединения Э(+3) окончание
Соединения Cr(+3) окисляются сильными окислителями:
t
Cr2O3 + 3KNO3 + 2Na2CO3 −→ 2Na2CrO4 + 3KNO2 + 2CO2
Соединения Mo(+3) получают восстановлением:
t
3MoCl5 + 2Mo −→ 5MoCl3
Mo(OH)3 окисляется даже водой:
MoCl3 + 3NaOH = Mo(OH)3 ↓ +3NaCl
H2O
2Mo(OH)3 −−−→ 2MoO3 + 3H2
Соединения Cr(+3) похожи на Al(+3)
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Соединения Э(+3) окончание
Соединения Cr(+3) окисляются сильными окислителями:
t
Cr2O3 + 3KNO3 + 2Na2CO3 −→ 2Na2CrO4 + 3KNO2 + 2CO2
Соединения Mo(+3) получают восстановлением:
t
3MoCl5 + 2Mo −→ 5MoCl3
Mo(OH)3 окисляется даже водой:
MoCl3 + 3NaOH = Mo(OH)3 ↓ +3NaCl
H2O
2Mo(OH)3 −−−→ 2MoO3 + 3H2
Соединения Cr(+3) похожи на Al(+3)
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Соединения Э(+3) окончание
Соединения Cr(+3) окисляются сильными окислителями:
t
Cr2O3 + 3KNO3 + 2Na2CO3 −→ 2Na2CrO4 + 3KNO2 + 2CO2
Соединения Mo(+3) получают восстановлением:
t
3MoCl5 + 2Mo −→ 5MoCl3
Mo(OH)3 окисляется даже водой:
MoCl3 + 3NaOH = Mo(OH)3 ↓ +3NaCl
H2O
2Mo(OH)3 −−−→ 2MoO3 + 3H2
Соединения Cr(+3) похожи на Al(+3)
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Соединения Э(+3) окончание
Соединения Cr(+3) окисляются сильными окислителями:
t
Cr2O3 + 3KNO3 + 2Na2CO3 −→ 2Na2CrO4 + 3KNO2 + 2CO2
Соединения Mo(+3) получают восстановлением:
t
3MoCl5 + 2Mo −→ 5MoCl3
Mo(OH)3 окисляется даже водой:
MoCl3 + 3NaOH = Mo(OH)3 ↓ +3NaCl
H2O
2Mo(OH)3 −−−→ 2MoO3 + 3H2
Соединения Cr(+3) похожи на Al(+3)
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Соединения Э(+3) окончание
Соединения Cr(+3) окисляются сильными окислителями:
t
Cr2O3 + 3KNO3 + 2Na2CO3 −→ 2Na2CrO4 + 3KNO2 + 2CO2
Соединения Mo(+3) получают восстановлением:
t
3MoCl5 + 2Mo −→ 5MoCl3
Mo(OH)3 окисляется даже водой:
MoCl3 + 3NaOH = Mo(OH)3 ↓ +3NaCl
H2O
2Mo(OH)3 −−−→ 2MoO3 + 3H2
Соединения Cr(+3) похожи на Al(+3)
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Соединения Э(+3) окончание
Соединения Cr(+3) окисляются сильными окислителями:
t
Cr2O3 + 3KNO3 + 2Na2CO3 −→ 2Na2CrO4 + 3KNO2 + 2CO2
Соединения Mo(+3) получают восстановлением:
t
3MoCl5 + 2Mo −→ 5MoCl3
Mo(OH)3 окисляется даже водой:
MoCl3 + 3NaOH = Mo(OH)3 ↓ +3NaCl
H2O
2Mo(OH)3 −−−→ 2MoO3 + 3H2
Соединения Cr(+3) похожи на Al(+3)
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Соединения Э(+6): общие замечания
Степень окисления характерна для Mo и W, важна для Cr
Получение оксидов Mo и W
2Mo + 3O2 = 2MoO3 – синтез из элементов
2MoS2 + 7O2 = 2MoO3 + 4SO2 – из соединений
H2MoO4 = H2O + MoO3 – обезвоживание кислот
CrO3 получают только косвенным путем:
K2Cr2O7 + H2SO4(конц) = K2SO4 + 2CrO3 + H2O
Все оксиды – кислотные. Сила кислоты уменьшается от
H2CrO4 (pK ≈ 1) к H2WO4.
H2MoO4 реагирует с некоторыми кислотами:
H2MoO4 + 4HF = H2[MoO2F4] + 2H2O
Окислительные свойства хорошо выражены у Cr(+6):
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 =
= Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Na2SO4 + 4H2O
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Соединения Э(+6): общие замечания
Степень окисления характерна для Mo и W, важна для Cr
Получение оксидов Mo и W
2Mo + 3O2 = 2MoO3 – синтез из элементов
2MoS2 + 7O2 = 2MoO3 + 4SO2 – из соединений
H2MoO4 = H2O + MoO3 – обезвоживание кислот
CrO3 получают только косвенным путем:
K2Cr2O7 + H2SO4(конц) = K2SO4 + 2CrO3 + H2O
Все оксиды – кислотные. Сила кислоты уменьшается от
H2CrO4 (pK ≈ 1) к H2WO4.
H2MoO4 реагирует с некоторыми кислотами:
H2MoO4 + 4HF = H2[MoO2F4] + 2H2O
Окислительные свойства хорошо выражены у Cr(+6):
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 =
= Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Na2SO4 + 4H2O
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Соединения Э(+6): общие замечания
Степень окисления характерна для Mo и W, важна для Cr
Получение оксидов Mo и W
2Mo + 3O2 = 2MoO3 – синтез из элементов
2MoS2 + 7O2 = 2MoO3 + 4SO2 – из соединений
H2MoO4 = H2O + MoO3 – обезвоживание кислот
CrO3 получают только косвенным путем:
K2Cr2O7 + H2SO4(конц) = K2SO4 + 2CrO3 + H2O
Все оксиды – кислотные. Сила кислоты уменьшается от
H2CrO4 (pK ≈ 1) к H2WO4.
H2MoO4 реагирует с некоторыми кислотами:
H2MoO4 + 4HF = H2[MoO2F4] + 2H2O
Окислительные свойства хорошо выражены у Cr(+6):
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 =
= Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Na2SO4 + 4H2O
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Соединения Э(+6): общие замечания
Степень окисления характерна для Mo и W, важна для Cr
Получение оксидов Mo и W
2Mo + 3O2 = 2MoO3 – синтез из элементов
2MoS2 + 7O2 = 2MoO3 + 4SO2 – из соединений
H2MoO4 = H2O + MoO3 – обезвоживание кислот
CrO3 получают только косвенным путем:
K2Cr2O7 + H2SO4(конц) = K2SO4 + 2CrO3 + H2O
Все оксиды – кислотные. Сила кислоты уменьшается от
H2CrO4 (pK ≈ 1) к H2WO4.
H2MoO4 реагирует с некоторыми кислотами:
H2MoO4 + 4HF = H2[MoO2F4] + 2H2O
Окислительные свойства хорошо выражены у Cr(+6):
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 =
= Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Na2SO4 + 4H2O
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Соединения Э(+6): общие замечания
Степень окисления характерна для Mo и W, важна для Cr
Получение оксидов Mo и W
2Mo + 3O2 = 2MoO3 – синтез из элементов
2MoS2 + 7O2 = 2MoO3 + 4SO2 – из соединений
H2MoO4 = H2O + MoO3 – обезвоживание кислот
CrO3 получают только косвенным путем:
K2Cr2O7 + H2SO4(конц) = K2SO4 + 2CrO3 + H2O
Все оксиды – кислотные. Сила кислоты уменьшается от
H2CrO4 (pK ≈ 1) к H2WO4.
H2MoO4 реагирует с некоторыми кислотами:
H2MoO4 + 4HF = H2[MoO2F4] + 2H2O
Окислительные свойства хорошо выражены у Cr(+6):
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 =
= Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Na2SO4 + 4H2O
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Соединения Э(+6): общие замечания
Степень окисления характерна для Mo и W, важна для Cr
Получение оксидов Mo и W
2Mo + 3O2 = 2MoO3 – синтез из элементов
2MoS2 + 7O2 = 2MoO3 + 4SO2 – из соединений
H2MoO4 = H2O + MoO3 – обезвоживание кислот
CrO3 получают только косвенным путем:
K2Cr2O7 + H2SO4(конц) = K2SO4 + 2CrO3 + H2O
Все оксиды – кислотные. Сила кислоты уменьшается от
H2CrO4 (pK ≈ 1) к H2WO4.
H2MoO4 реагирует с некоторыми кислотами:
H2MoO4 + 4HF = H2[MoO2F4] + 2H2O
Окислительные свойства хорошо выражены у Cr(+6):
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 =
= Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Na2SO4 + 4H2O
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Соединения Э(+6): общие замечания
Степень окисления характерна для Mo и W, важна для Cr
Получение оксидов Mo и W
2Mo + 3O2 = 2MoO3 – синтез из элементов
2MoS2 + 7O2 = 2MoO3 + 4SO2 – из соединений
H2MoO4 = H2O + MoO3 – обезвоживание кислот
CrO3 получают только косвенным путем:
K2Cr2O7 + H2SO4(конц) = K2SO4 + 2CrO3 + H2O
Все оксиды – кислотные. Сила кислоты уменьшается от
H2CrO4 (pK ≈ 1) к H2WO4.
H2MoO4 реагирует с некоторыми кислотами:
H2MoO4 + 4HF = H2[MoO2F4] + 2H2O
Окислительные свойства хорошо выражены у Cr(+6):
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 =
= Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Na2SO4 + 4H2O
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Соединения Э(+6): общие замечания
Степень окисления характерна для Mo и W, важна для Cr
Получение оксидов Mo и W
2Mo + 3O2 = 2MoO3 – синтез из элементов
2MoS2 + 7O2 = 2MoO3 + 4SO2 – из соединений
H2MoO4 = H2O + MoO3 – обезвоживание кислот
CrO3 получают только косвенным путем:
K2Cr2O7 + H2SO4(конц) = K2SO4 + 2CrO3 + H2O
Все оксиды – кислотные. Сила кислоты уменьшается от
H2CrO4 (pK ≈ 1) к H2WO4.
H2MoO4 реагирует с некоторыми кислотами:
H2MoO4 + 4HF = H2[MoO2F4] + 2H2O
Окислительные свойства хорошо выражены у Cr(+6):
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 =
= Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Na2SO4 + 4H2O
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Соединения Э(+6): общие замечания
Степень окисления характерна для Mo и W, важна для Cr
Получение оксидов Mo и W
2Mo + 3O2 = 2MoO3 – синтез из элементов
2MoS2 + 7O2 = 2MoO3 + 4SO2 – из соединений
H2MoO4 = H2O + MoO3 – обезвоживание кислот
CrO3 получают только косвенным путем:
K2Cr2O7 + H2SO4(конц) = K2SO4 + 2CrO3 + H2O
Все оксиды – кислотные. Сила кислоты уменьшается от
H2CrO4 (pK ≈ 1) к H2WO4.
H2MoO4 реагирует с некоторыми кислотами:
H2MoO4 + 4HF = H2[MoO2F4] + 2H2O
Окислительные свойства хорошо выражены у Cr(+6):
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 =
= Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Na2SO4 + 4H2O
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |