Обзор Химические свойства
Химические свойства
На воздухе устойчивы (оксидная пленка!) 
Реакции с неметаллами (требуется измельчение)
600 C
4Cr + 3O2 −−−−→ 2Cr2O3
800 C
2Cr + N2 −−−−→ 2CrN
2Cr + 3I2 −−−−→ 2CrI3 ( |
) |
Реакции с кислотами: |
|
неокисляющие кислоты действуют на хром:
Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O – разрушение пленки 2Cr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2 – разрушение металла
ЭO3(ЭO2) + 6HCl 9
окисляющие кислоты пассивируют хром
Mo и W растворяются в смеси кислот:
Э + 6HNO3 + 8HF = H2[ЭF8] + 6NO2 + 6H2O
Волобуев М. Н. Cr, Mo, W
Обзор Химические свойства
Химические свойства
На воздухе устойчивы (оксидная пленка!) 
Реакции с неметаллами (требуется измельчение)
600 C
4Cr + 3O2 −−−−→ 2Cr2O3
800 C
2Cr + N2 −−−−→ 2CrN
450 C
2Cr + 3I2 −−−−→ 2CrI3 (пленка рыхлая)
Реакции с кислотами:
неокисляющие кислоты действуют на хром:
Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O – разрушение пленки 2Cr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2 – разрушение металла
ЭO3(ЭO2) + 6HCl 9
окисляющие кислоты пассивируют хром
Mo и W растворяются в смеси кислот:
Э + 6HNO3 + 8HF = H2[ЭF8] + 6NO2 + 6H2O
Волобуев М. Н. Cr, Mo, W
Обзор Химические свойства
Химические свойства
На воздухе устойчивы (оксидная пленка!) 
Реакции с неметаллами (требуется измельчение)
600 C
4Cr + 3O2 −−−−→ 2Cr2O3
800 C
2Cr + N2 −−−−→ 2CrN
450 C
2Cr + 3I2 −−−−→ 2CrI3 (пленка рыхлая)
Реакции с кислотами:
неокисляющие кислоты действуют на хром:
Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O – разрушение пленки 2Cr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2 – разрушение металла
ЭO3(ЭO2) + 6HCl 9
окисляющие кислоты пассивируют хром
Mo и W растворяются в смеси кислот:
Э + 6HNO3 + 8HF = H2[ЭF8] + 6NO2 + 6H2O
Волобуев М. Н. Cr, Mo, W
Обзор Химические свойства
Химические свойства
На воздухе устойчивы (оксидная пленка!) 
Реакции с неметаллами (требуется измельчение)
600 C
4Cr + 3O2 −−−−→ 2Cr2O3
800 C
2Cr + N2 −−−−→ 2CrN
450 C
2Cr + 3I2 −−−−→ 2CrI3 (пленка рыхлая)
Реакции с кислотами:
неокисляющие кислоты действуют на хром:
Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O – разрушение пленки 2Cr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2 – разрушение металла
ЭO3(ЭO2) + 6HCl 9
окисляющие кислоты пассивируют хром
Mo и W растворяются в смеси кислот:
Э + 6HNO3 + 8HF = H2[ЭF8] + 6NO2 + 6H2O
Волобуев М. Н. Cr, Mo, W
Обзор Химические свойства
Химические свойства
На воздухе устойчивы (оксидная пленка!) 
Реакции с неметаллами (требуется измельчение)
600 C
4Cr + 3O2 −−−−→ 2Cr2O3
800 C
2Cr + N2 −−−−→ 2CrN
450 C
2Cr + 3I2 −−−−→ 2CrI3 (пленка рыхлая)
Реакции с кислотами:
неокисляющие кислоты действуют на хром:
Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O – разрушение пленки 2Cr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2 – разрушение металла
ЭO3(ЭO2) + 6HCl 9
окисляющие кислоты пассивируют хром
Mo и W растворяются в смеси кислот:
Э + 6HNO3 + 8HF = H2[ЭF8] + 6NO2 + 6H2O
Волобуев М. Н. Cr, Mo, W
Обзор Химические свойства
Химические свойства
На воздухе устойчивы (оксидная пленка!) 
Реакции с неметаллами (требуется измельчение)
600 C
4Cr + 3O2 −−−−→ 2Cr2O3
800 C
2Cr + N2 −−−−→ 2CrN
450 C
2Cr + 3I2 −−−−→ 2CrI3 (пленка рыхлая)
Реакции с кислотами:
неокисляющие кислоты действуют на хром:
Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O – разрушение пленки 2Cr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2 – разрушение металла
ЭO3(ЭO2) + 6HCl 9
окисляющие кислоты пассивируют хром
Mo и W растворяются в смеси кислот:
Э + 6HNO3 + 8HF = H2[ЭF8] + 6NO2 + 6H2O
Волобуев М. Н. Cr, Mo, W
Обзор Химические свойства
Химические свойства
На воздухе устойчивы (оксидная пленка!) 
Реакции с неметаллами (требуется измельчение)
600 C
4Cr + 3O2 −−−−→ 2Cr2O3
800 C
2Cr + N2 −−−−→ 2CrN
450 C
2Cr + 3I2 −−−−→ 2CrI3 (пленка рыхлая)
Реакции с кислотами:
неокисляющие кислоты действуют на хром:
Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O – разрушение пленки 2Cr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2 – разрушение металла
ЭO3(ЭO2) + 6HCl 9
окисляющие кислоты пассивируют хром
Mo и W растворяются в смеси кислот:
Э + 6HNO3 + 8HF = H2[ЭF8] + 6NO2 + 6H2O
Волобуев М. Н. Cr, Mo, W
Обзор Химические свойства
Химические свойства
На воздухе устойчивы (оксидная пленка!) 
Реакции с неметаллами (требуется измельчение)
600 C
4Cr + 3O2 −−−−→ 2Cr2O3
800 C
2Cr + N2 −−−−→ 2CrN
450 C
2Cr + 3I2 −−−−→ 2CrI3 (пленка рыхлая)
Реакции с кислотами:
неокисляющие кислоты действуют на хром:
Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O – разрушение пленки 2Cr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2 – разрушение металла
ЭO3(ЭO2) + 6HCl 9
окисляющие кислоты пассивируют хром
Mo и W растворяются в смеси кислот:
Э + 6HNO3 + 8HF = H2[ЭF8] + 6NO2 + 6H2O
Волобуев М. Н. Cr, Mo, W
Обзор Химические свойства
Химические свойства
На воздухе устойчивы (оксидная пленка!) 
Реакции с неметаллами (требуется измельчение)
600 C
4Cr + 3O2 −−−−→ 2Cr2O3
800 C
2Cr + N2 −−−−→ 2CrN
450 C
2Cr + 3I2 −−−−→ 2CrI3 (пленка рыхлая)
Реакции с кислотами:
неокисляющие кислоты действуют на хром:
Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O – разрушение пленки 2Cr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2 – разрушение металла
ЭO3(ЭO2) + 6HCl 9
окисляющие кислоты пассивируют хром
Mo и W растворяются в смеси кислот:
Э + 6HNO3 + 8HF = H2[ЭF8] + 6NO2 + 6H2O
Волобуев М. Н. Cr, Mo, W
Обзор Химические свойства
Химические свойства (продолжение)
С H2O реагируют подобно неметаллам (t ≈ 700 C)
t |
t |
+ 2H2 |
2Cr + 3H2O −→ Cr2O3 |
+ 3H2, Э + 2H2O →− ЭO2 |
Действие щелочей
Э + NaOH 9 (без окислителя)
< 500 C
Э + 3NaNO3 + 2NaOH −−−−−→
Na2ЭO4 + 3NaNO2 + H2O (Э = Mo, W)
500 C |
+ 3KNO2 |
2Cr + 3KNO3 −−−−→ |
Последняя стадия получения: восстановление оксидов
Cr2O3 + Al = Al2O3 + Cr ( |
) |
|
WO3 |
> 1000 C |
|
+ 3H2 −−−−−−→ W + 3H2O |
|
|
WO3 |
+ C = W + 3CO (примесь WC) |
|
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Обзор Химические свойства
Химические свойства (продолжение)
С H2O реагируют подобно неметаллам (t ≈ 700 C)
t |
t |
+ 2H2 |
2Cr + 3H2O −→ Cr2O3 |
+ 3H2, Э + 2H2O →− ЭO2 |
Действие щелочей
Э + NaOH 9 (без окислителя)
< 500 C
Э + 3NaNO3 + 2NaOH −−−−−→
Na2ЭO4 + 3NaNO2 + H2O (Э = Mo, W)
500 C
2Cr + 3KNO3 −−−−→ Cr2O3 + 3KNO2
Последняя стадия получения: восстановление оксидов
Cr2O3 + Al = Al2O3 + Cr ( |
) |
|
WO3 |
> 1000 C |
|
+ 3H2 −−−−−−→ W + 3H2O |
|
|
WO3 |
+ C = W + 3CO (примесь WC) |
|
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Обзор Химические свойства
Химические свойства (продолжение)
С H2O реагируют подобно неметаллам (t ≈ 700 C)
t |
t |
+ 2H2 |
2Cr + 3H2O −→ Cr2O3 |
+ 3H2, Э + 2H2O →− ЭO2 |
Действие щелочей
Э + NaOH 9 (без окислителя)
< 500 C
Э + 3NaNO3 + 2NaOH −−−−−→
Na2ЭO4 + 3NaNO2 + H2O (Э = Mo, W)
500 C
2Cr + 3KNO3 −−−−→ Cr2O3 + 3KNO2
Последняя стадия получения: восстановление оксидов
Cr2O3 + Al = Al2O3 + Cr ( |
) |
|
WO3 |
> 1000 C |
|
+ 3H2 −−−−−−→ W + 3H2O |
|
|
WO3 |
+ C = W + 3CO (примесь WC) |
|
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Обзор Химические свойства
Химические свойства (продолжение)
С H2O реагируют подобно неметаллам (t ≈ 700 C)
t |
t |
+ 2H2 |
2Cr + 3H2O −→ Cr2O3 |
+ 3H2, Э + 2H2O →− ЭO2 |
Действие щелочей
Э + NaOH 9 (без окислителя)
< 500 C
Э + 3NaNO3 + 2NaOH −−−−−→
Na2ЭO4 + 3NaNO2 + H2O (Э = Mo, W)
500 C
2Cr + 3KNO3 −−−−→ Cr2O3 + 3KNO2
Последняя стадия получения: восстановление оксидов
Cr2O3 + Al = Al2O3 + Cr ( |
) |
|
WO3 |
> 1000 C |
|
+ 3H2 −−−−−−→ W + 3H2O |
|
|
WO3 |
+ C = W + 3CO (примесь WC) |
|
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Обзор Химические свойства
Химические свойства (продолжение)
С H2O реагируют подобно неметаллам (t ≈ 700 C)
t |
t |
+ 2H2 |
2Cr + 3H2O −→ Cr2O3 |
+ 3H2, Э + 2H2O →− ЭO2 |
Действие щелочей
Э + NaOH 9 (без окислителя)
< 500 C
Э + 3NaNO3 + 2NaOH −−−−−→
Na2ЭO4 + 3NaNO2 + H2O (Э = Mo, W)
500 C
2Cr + 3KNO3 −−−−→ Cr2O3 + 3KNO2
Последняя стадия получения: восстановление оксидов
Cr2O3 + Al = Al2O3 + Cr ( |
) |
|
WO3 |
> 1000 C |
|
+ 3H2 −−−−−−→ W + 3H2O |
|
|
WO3 |
+ C = W + 3CO (примесь WC) |
|
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Обзор Химические свойства
Химические свойства (продолжение)
С H2O реагируют подобно неметаллам (t ≈ 700 C)
t |
t |
+ 2H2 |
2Cr + 3H2O −→ Cr2O3 |
+ 3H2, Э + 2H2O →− ЭO2 |
Действие щелочей
Э + NaOH 9 (без окислителя)
< 500 C
Э + 3NaNO3 + 2NaOH −−−−−→
Na2ЭO4 + 3NaNO2 + H2O (Э = Mo, W)
500 C
2Cr + 3KNO3 −−−−→ Cr2O3 + 3KNO2
Последняя стадия получения: восстановление оксидов
Cr2O3 + Al = Al2O3 + Cr (алюмотермия!)
> 1000 C
WO3 + 3H2 −−−−−−→ W + 3H2O
WO3 + C = W + 3CO (примесь WC)
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Обзор Химические свойства
Химические свойства (продолжение)
С H2O реагируют подобно неметаллам (t ≈ 700 C)
t |
t |
+ 2H2 |
2Cr + 3H2O −→ Cr2O3 |
+ 3H2, Э + 2H2O →− ЭO2 |
Действие щелочей
Э + NaOH 9 (без окислителя)
< 500 C
Э + 3NaNO3 + 2NaOH −−−−−→
Na2ЭO4 + 3NaNO2 + H2O (Э = Mo, W)
500 C
2Cr + 3KNO3 −−−−→ Cr2O3 + 3KNO2
Последняя стадия получения: восстановление оксидов
Cr2O3 + Al = Al2O3 + Cr (алюмотермия!)
> 1000 C
WO3 + 3H2 −−−−−−→ W + 3H2O
WO3 + C = W + 3CO (примесь WC)
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Обзор Химические свойства
Химические свойства (продолжение)
С H2O реагируют подобно неметаллам (t ≈ 700 C)
t |
t |
+ 2H2 |
2Cr + 3H2O −→ Cr2O3 |
+ 3H2, Э + 2H2O →− ЭO2 |
Действие щелочей
Э + NaOH 9 (без окислителя)
< 500 C
Э + 3NaNO3 + 2NaOH −−−−−→
Na2ЭO4 + 3NaNO2 + H2O (Э = Mo, W)
500 C
2Cr + 3KNO3 −−−−→ Cr2O3 + 3KNO2
Последняя стадия получения: восстановление оксидов
Cr2O3 + Al = Al2O3 + Cr (алюмотермия!)
> 1000 C
WO3 + 3H2 −−−−−−→ W + 3H2O
WO3 + C = W + 3CO (примесь WC)
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Обзор Химические свойства
Химические свойства (продолжение)
С H2O реагируют подобно неметаллам (t ≈ 700 C)
t |
t |
+ 2H2 |
2Cr + 3H2O −→ Cr2O3 |
+ 3H2, Э + 2H2O →− ЭO2 |
Действие щелочей
Э + NaOH 9 (без окислителя)
< 500 C
Э + 3NaNO3 + 2NaOH −−−−−→
Na2ЭO4 + 3NaNO2 + H2O (Э = Mo, W)
500 C
2Cr + 3KNO3 −−−−→ Cr2O3 + 3KNO2
Последняя стадия получения: восстановление оксидов
Cr2O3 + Al = Al2O3 + Cr (алюмотермия!)
> 1000 C
WO3 + 3H2 −−−−−−→ W + 3H2O
WO3 + C = W + 3CO (примесь WC)
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Карбонилы
Связь в карбонилах: -доноры и -акцепторы 
Получение: CrCl3 + 6CO + Al = Cr(CO)6 + AlCl3
150 C
Применение: Cr(CO)6 −−−→ Cr + 6CO (чиcтый Cr!)
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Карбонилы
Связь в карбонилах: -доноры и -акцепторы 
Получение: CrCl3 + 6CO + Al = Cr(CO)6 + AlCl3
150 C
Применение: Cr(CO)6 −−−→ Cr + 6CO (чиcтый Cr!)
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Э(+6) Прочее Комплексы
Карбонилы
Связь в карбонилах: -доноры и -акцепторы 
Получение: CrCl3 + 6CO + Al = Cr(CO)6 + AlCl3
150 C
Применение: Cr(CO)6 −−−→ Cr + 6CO (чиcтый Cr!)
Волобуев М. Н. |
Cr, Mo, W |