d5

Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы

Свойства Э(+6)

Соединения Э (+6) немногочисленны

у Mn известны K2MnO4 и Na2MnO4

у Re выделены также ReF6, ReO3 и ReOF4

Получение K2MnO4:

2MnO2 + 4KOH(конц) + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O MnO24− устойчив только в щелочной среде

K2MnO4 +K2SO3 +H2SO4 = 2K2SO4 +MnO2 +H2O

MnO24− окисляется только сильными окислителями

2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl

ReO24− диспропорционирует как MnO24−, а окисляется легче: 4K2ReO4 + O2 + 2H2O = 4KReO4 + 4KOH

Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы

Свойства Э(+7)

Получение соединений Э (+7)

у Mn: MnO24− − e = MnO−4 – анодное окисление

>400 C

у Tc, Re: Э + O2 −−−−−→ Э2O7

Оксид Mn2O7 получается косвенным путем, неустойчив

2KMnO4 + 2H2SO4 = Mn2O7 + 2KHSO4 + H2O

t

2Mn2O7 −→ 4MnO2 + 3O2

HЭO4 – кислоты, сила убывает сверху вниз

Соли KTcO4, KReO4 плавятся, а KMnO4 – разлагается: 2KMnO4 = MnO2 + 2K2MnO4 + O2

KMnO4 – сильнейший окислитель. Окислительная активность зависит от pH:

MnO−4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O, E = +1, 51 В

MnO−4 + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH−, E = +0, 60 В

MnO−4 + e = MnO24−, E = +0, 56 В

Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы

Свойства Э(+7)

Получение соединений Э (+7)

у Mn: MnO24− − e = MnO−4 – анодное окисление

>400 C

у Tc, Re: Э + O2 −−−−−→ Э2O7

Оксид Mn2O7 получается косвенным путем, неустойчив

2KMnO4 + 2H2SO4 = Mn2O7 + 2KHSO4 + H2O

t

2Mn2O7 −→ 4MnO2 + 3O2

HЭO4 – кислоты, сила убывает сверху вниз

Соли KTcO4, KReO4 плавятся, а KMnO4 – разлагается: 2KMnO4 = MnO2 + 2K2MnO4 + O2

KMnO4 – сильнейший окислитель. Окислительная активность зависит от pH:

MnO−4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O, E = +1, 51 В

MnO−4 + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH−, E = +0, 60 В

MnO−4 + e = MnO24−, E = +0, 56 В

Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы

Свойства Э(+7)

Получение соединений Э (+7)

у Mn: MnO24− − e = MnO−4 – анодное окисление

>400 C

у Tc, Re: Э + O2 −−−−−→ Э2O7

Оксид Mn2O7 получается косвенным путем, неустойчив

2KMnO4 + 2H2SO4 = Mn2O7 + 2KHSO4 + H2O

t

2Mn2O7 −→ 4MnO2 + 3O2

HЭO4 – кислоты, сила убывает сверху вниз

Соли KTcO4, KReO4 плавятся, а KMnO4 – разлагается: 2KMnO4 = MnO2 + 2K2MnO4 + O2

KMnO4 – сильнейший окислитель. Окислительная активность зависит от pH:

MnO−4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O, E = +1, 51 В

MnO−4 + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH−, E = +0, 60 В

MnO−4 + e = MnO24−, E = +0, 56 В

Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы

Свойства Э(+7)

Получение соединений Э (+7)

у Mn: MnO24− − e = MnO−4 – анодное окисление

>400 C

у Tc, Re: Э + O2 −−−−−→ Э2O7

Оксид Mn2O7 получается косвенным путем, неустойчив

2KMnO4 + 2H2SO4 = Mn2O7 + 2KHSO4 + H2O

t

2Mn2O7 −→ 4MnO2 + 3O2

HЭO4 – кислоты, сила убывает сверху вниз

Соли KTcO4, KReO4 плавятся, а KMnO4 – разлагается: 2KMnO4 = MnO2 + 2K2MnO4 + O2

KMnO4 – сильнейший окислитель. Окислительная активность зависит от pH:

MnO−4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O, E = +1, 51 В

MnO−4 + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH−, E = +0, 60 В

MnO−4 + e = MnO24−, E = +0, 56 В

Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы

Свойства Э(+7)

Получение соединений Э (+7)

у Mn: MnO24− − e = MnO−4 – анодное окисление

>400 C

у Tc, Re: Э + O2 −−−−−→ Э2O7

Оксид Mn2O7 получается косвенным путем, неустойчив

2KMnO4 + 2H2SO4 = Mn2O7 + 2KHSO4 + H2O

t

2Mn2O7 −→ 4MnO2 + 3O2

HЭO4 – кислоты, сила убывает сверху вниз

Соли KTcO4, KReO4 плавятся, а KMnO4 – разлагается: 2KMnO4 = MnO2 + 2K2MnO4 + O2

KMnO4 – сильнейший окислитель. Окислительная активность зависит от pH:

MnO−4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O, E = +1, 51 В

MnO−4 + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH−, E = +0, 60 В

MnO−4 + e = MnO24−, E = +0, 56 В

Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы

Свойства Э(+7)

Получение соединений Э (+7)

у Mn: MnO24− − e = MnO−4 – анодное окисление

>400 C

у Tc, Re: Э + O2 −−−−−→ Э2O7

Оксид Mn2O7 получается косвенным путем, неустойчив

2KMnO4 + 2H2SO4 = Mn2O7 + 2KHSO4 + H2O

t

2Mn2O7 −→ 4MnO2 + 3O2

HЭO4 – кислоты, сила убывает сверху вниз

Соли KTcO4, KReO4 плавятся, а KMnO4 – разлагается: 2KMnO4 = MnO2 + 2K2MnO4 + O2

KMnO4 – сильнейший окислитель. Окислительная активность зависит от pH:

MnO−4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O, E = +1, 51 В

MnO−4 + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH−, E = +0, 60 В

MnO−4 + e = MnO24−, E = +0, 56 В

Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы

Свойства Э(+7)

Получение соединений Э (+7)

у Mn: MnO24− − e = MnO−4 – анодное окисление

>400 C

у Tc, Re: Э + O2 −−−−−→ Э2O7

Оксид Mn2O7 получается косвенным путем, неустойчив

2KMnO4 + 2H2SO4 = Mn2O7 + 2KHSO4 + H2O

t

2Mn2O7 −→ 4MnO2 + 3O2

HЭO4 – кислоты, сила убывает сверху вниз

Соли KTcO4, KReO4 плавятся, а KMnO4 – разлагается: 2KMnO4 = MnO2 + 2K2MnO4 + O2

KMnO4 – сильнейший окислитель. Окислительная активность зависит от pH:

MnO−4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O, E = +1, 51 В

MnO−4 + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH−, E = +0, 60 В

MnO−4 + e = MnO24−, E = +0, 56 В

Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы

Свойства Э(+7)

Получение соединений Э (+7)

у Mn: MnO24− − e = MnO−4 – анодное окисление

>400 C

у Tc, Re: Э + O2 −−−−−→ Э2O7

Оксид Mn2O7 получается косвенным путем, неустойчив

2KMnO4 + 2H2SO4 = Mn2O7 + 2KHSO4 + H2O

t

2Mn2O7 −→ 4MnO2 + 3O2

HЭO4 – кислоты, сила убывает сверху вниз

Соли KTcO4, KReO4 плавятся, а KMnO4 – разлагается: 2KMnO4 = MnO2 + 2K2MnO4 + O2

KMnO4 – сильнейший окислитель. Окислительная активность зависит от pH:

MnO−4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O, E = +1, 51 В

MnO−4 + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH−, E = +0, 60 В

MnO−4 + e = MnO24−, E = +0, 56 В

Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы

Свойства Э(+7)

Получение соединений Э (+7)

у Mn: MnO24− − e = MnO−4 – анодное окисление

>400 C

у Tc, Re: Э + O2 −−−−−→ Э2O7

Оксид Mn2O7 получается косвенным путем, неустойчив

2KMnO4 + 2H2SO4 = Mn2O7 + 2KHSO4 + H2O

t

2Mn2O7 −→ 4MnO2 + 3O2

HЭO4 – кислоты, сила убывает сверху вниз

Соли KTcO4, KReO4 плавятся, а KMnO4 – разлагается: 2KMnO4 = MnO2 + 2K2MnO4 + O2

KMnO4 – сильнейший окислитель. Окислительная активность зависит от pH:

MnO−4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O, E = +1, 51 В

MnO−4 + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH−, E = +0, 60 В

MnO−4 + e = MnO24−, E = +0, 56 В