d5
.pdf
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Э(+4): Red-Ox свойства
Для MnO2 более характерны окислительные свойства
+4 |
|
+2 |
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O |
||
+4 |
|
+2 |
2MnO2 |
+ 2H2SO4 = 2MnSO4 + 2H2O + O2 |
|
+4 |
|
|
2MnO2 |
+ 3PbO2 + 6HNO3 = |
|
|
+7 |
|
= 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O
ReO2 чаще функционирует как восстановитель
2ReO2 + 4H2O + 3Cl2 = 2HReO4 + 6HCl
850 C
7ReO2 −−−−→ 2Re2O7 + 3Re – диспропорционирование
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Э(+4): Red-Ox свойства
Для MnO2 более характерны окислительные свойства
+4 |
|
+2 |
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O |
||
+4 |
|
+2 |
2MnO2 |
+ 2H2SO4 = 2MnSO4 + 2H2O + O2 |
|
+4 |
|
|
2MnO2 |
+ 3PbO2 + 6HNO3 = |
|
|
+7 |
|
= 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O
ReO2 чаще функционирует как восстановитель
2ReO2 + 4H2O + 3Cl2 = 2HReO4 + 6HCl
850 C
7ReO2 −−−−→ 2Re2O7 + 3Re – диспропорционирование
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Свойства Э(+6)
Соединения Э (+6) немногочисленны
у Mn известны K2MnO4 и Na2MnO4
у Re выделены также ReF6, ReO3 и ReOF4
Получение K2MnO4:
2MnO2 + 4KOH(конц) + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O 
MnO24− устойчив только в щелочной среде
3MnO24− + 2H2O = 2MnO−4 + MnO2 + 4OH−
K2MnO4 +K2SO3 +H2SO4 = 2K2SO4 +MnO2 +H2O
MnO24− окисляется только сильными окислителями
2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl
ReO24− диспропорционирует как MnO24−, а окисляется легче: 4K2ReO4 + O2 + 2H2O = 4KReO4 + 4KOH
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Свойства Э(+6)
Соединения Э (+6) немногочисленны
у Mn известны K2MnO4 и Na2MnO4
у Re выделены также ReF6, ReO3 и ReOF4
Получение K2MnO4:
2MnO2 + 4KOH(конц) + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O 
MnO24− устойчив только в щелочной среде
3MnO24− + 2H2O = 2MnO−4 + MnO2 + 4OH−
K2MnO4 +K2SO3 +H2SO4 = 2K2SO4 +MnO2 +H2O
MnO24− окисляется только сильными окислителями
2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl
ReO24− диспропорционирует как MnO24−, а окисляется легче: 4K2ReO4 + O2 + 2H2O = 4KReO4 + 4KOH
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Свойства Э(+6)
Соединения Э (+6) немногочисленны
у Mn известны K2MnO4 и Na2MnO4
у Re выделены также ReF6, ReO3 и ReOF4
Получение K2MnO4:
2MnO2 + 4KOH(конц) + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O 
MnO24− устойчив только в щелочной среде
3MnO24− + 2H2O = 2MnO−4 + MnO2 + 4OH−
K2MnO4 +K2SO3 +H2SO4 = 2K2SO4 +MnO2 +H2O
MnO24− окисляется только сильными окислителями
2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl
ReO24− диспропорционирует как MnO24−, а окисляется легче: 4K2ReO4 + O2 + 2H2O = 4KReO4 + 4KOH
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Свойства Э(+6)
Соединения Э (+6) немногочисленны
у Mn известны K2MnO4 и Na2MnO4
у Re выделены также ReF6, ReO3 и ReOF4
Получение K2MnO4:
2MnO2 + 4KOH(конц) + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O 
MnO24− устойчив только в щелочной среде
3MnO24− + 2H2O = 2MnO−4 + MnO2 + 4OH−
K2MnO4 +K2SO3 +H2SO4 = 2K2SO4 +MnO2 +H2O
MnO24− окисляется только сильными окислителями
2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl
ReO24− диспропорционирует как MnO24−, а окисляется легче: 4K2ReO4 + O2 + 2H2O = 4KReO4 + 4KOH
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Свойства Э(+6)
Соединения Э (+6) немногочисленны
у Mn известны K2MnO4 и Na2MnO4
у Re выделены также ReF6, ReO3 и ReOF4
Получение K2MnO4:
2MnO2 + 4KOH(конц) + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O 
MnO24− устойчив только в щелочной среде
+6 |
+7 |
+4 |
3MnO42− |
+ 2H2O = 2MnO4− |
+ MnO2 + 4OH− |
K2MnO4 +K2SO3 +H2SO4 = 2K2SO4 +MnO2 +H2O
MnO24− окисляется только сильными окислителями
2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl
ReO24− диспропорционирует как MnO24−, а окисляется легче: 4K2ReO4 + O2 + 2H2O = 4KReO4 + 4KOH
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Свойства Э(+6)
Соединения Э (+6) немногочисленны
у Mn известны K2MnO4 и Na2MnO4
у Re выделены также ReF6, ReO3 и ReOF4
Получение K2MnO4:
2MnO2 + 4KOH(конц) + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O 
MnO24− устойчив только в щелочной среде
+6 |
+7 |
+4 |
3MnO42− |
+ 2H2O = 2MnO4− |
+ MnO2 + 4OH− |
K2MnO4 +K2SO3 +H2SO4 = 2K2SO4 +MnO2 +H2O
MnO24− окисляется только сильными окислителями
2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl
ReO24− диспропорционирует как MnO24−, а окисляется легче: 4K2ReO4 + O2 + 2H2O = 4KReO4 + 4KOH
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Свойства Э(+6)
Соединения Э (+6) немногочисленны
у Mn известны K2MnO4 и Na2MnO4
у Re выделены также ReF6, ReO3 и ReOF4
Получение K2MnO4:
2MnO2 + 4KOH(конц) + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O 
MnO24− устойчив только в щелочной среде
+6 |
+7 |
+4 |
3MnO42− |
+ 2H2O = 2MnO4− |
+ MnO2 + 4OH− |
K2MnO4 +K2SO3 +H2SO4 = 2K2SO4 +MnO2 +H2O
MnO24− окисляется только сильными окислителями
2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl
ReO24− диспропорционирует как MnO24−, а окисляется легче: 4K2ReO4 + O2 + 2H2O = 4KReO4 + 4KOH
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Свойства Э(+6)
Соединения Э (+6) немногочисленны
у Mn известны K2MnO4 и Na2MnO4
у Re выделены также ReF6, ReO3 и ReOF4
Получение K2MnO4:
2MnO2 + 4KOH(конц) + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O 
MnO24− устойчив только в щелочной среде
+6 |
+7 |
+4 |
3MnO42− |
+ 2H2O = 2MnO4− |
+ MnO2 + 4OH− |
K2MnO4 +K2SO3 +H2SO4 = 2K2SO4 +MnO2 +H2O
MnO24− окисляется только сильными окислителями
2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl
ReO24− диспропорционирует как MnO24−, а окисляется легче: 4K2ReO4 + O2 + 2H2O = 4KReO4 + 4KOH
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |