d5
.pdf
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Э(+4): кислотно-основные свойства
MnO2 – пиролюзит – самое распространенное соединение Mn(+4)
MnO2 – амфотерный оксид
3MnSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 =
= 5Mn(SO4)2 + K2SO4 + 8H2O (Mn4+)
t |
(MnO32−) |
MnO2 + CaO −→ CaMnO3 |
Уже фторид MnF4 неустойчив:
70 C
MnF4 −−−→ MnF2 + F2
MnF4 + 2KF = K2[MnF6] – стабилизация в комплексах
Кислотные свойства ReO2 выражены очень слабо
350 C, N2
ReO2 + 2NaOH −−−−−→ Na2ReO3 + H2O
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Э(+4): кислотно-основные свойства
MnO2 – пиролюзит – самое распространенное соединение Mn(+4)
MnO2 – амфотерный оксид
3MnSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 =
= 5Mn(SO4)2 + K2SO4 + 8H2O (Mn4+)
t |
(MnO32−) |
MnO2 + CaO −→ CaMnO3 |
Уже фторид MnF4 неустойчив:
70 C
MnF4 −−−→ MnF2 + F2
MnF4 + 2KF = K2[MnF6] – стабилизация в комплексах
Кислотные свойства ReO2 выражены очень слабо
350 C, N2
ReO2 + 2NaOH −−−−−→ Na2ReO3 + H2O
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Э(+4): кислотно-основные свойства
MnO2 – пиролюзит – самое распространенное соединение Mn(+4)
MnO2 – амфотерный оксид
3MnSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 =
= 5Mn(SO4)2 + K2SO4 + 8H2O (Mn4+)
t |
(MnO32−) |
MnO2 + CaO −→ CaMnO3 |
Уже фторид MnF4 неустойчив:
70 C
MnF4 −−−→ MnF2 + F2
MnF4 + 2KF = K2[MnF6] – стабилизация в комплексах
Кислотные свойства ReO2 выражены очень слабо
350 C, N2
ReO2 + 2NaOH −−−−−→ Na2ReO3 + H2O
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Э(+4): кислотно-основные свойства
MnO2 – пиролюзит – самое распространенное соединение Mn(+4)
MnO2 – амфотерный оксид
3MnSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 =
= 5Mn(SO4)2 + K2SO4 + 8H2O (Mn4+)
t |
(MnO32−) |
MnO2 + CaO −→ CaMnO3 |
Уже фторид MnF4 неустойчив:
70 C
MnF4 −−−→ MnF2 + F2
MnF4 + 2KF = K2[MnF6] – стабилизация в комплексах
Кислотные свойства ReO2 выражены очень слабо
350 C, N2
ReO2 + 2NaOH −−−−−→ Na2ReO3 + H2O
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Э(+4): кислотно-основные свойства
MnO2 – пиролюзит – самое распространенное соединение Mn(+4)
MnO2 – амфотерный оксид
3MnSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 =
= 5Mn(SO4)2 + K2SO4 + 8H2O (Mn4+)
t |
(MnO32−) |
MnO2 + CaO −→ CaMnO3 |
Уже фторид MnF4 неустойчив:
70 C
MnF4 −−−→ MnF2 + F2
MnF4 + 2KF = K2[MnF6] – стабилизация в комплексах
Кислотные свойства ReO2 выражены очень слабо
350 C, N2
ReO2 + 2NaOH −−−−−→ Na2ReO3 + H2O
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Э(+4): Red-Ox свойства
Для MnO2 более характерны окислительные свойства
+4 |
|
+2 |
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O |
||
+4 |
|
+2 |
2MnO2 |
+ 2H2SO4 = 2MnSO4 + 2H2O + O2 |
|
+4 |
|
|
2MnO2 |
+ 3PbO2 + 6HNO3 = |
|
|
+7 |
|
= 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O
ReO2 чаще функционирует как восстановитель
2ReO2 + 4H2O + 3Cl2 = 2HReO4 + 6HCl
850 C
7ReO2 −−−−→ 2Re2O7 + 3Re – диспропорционирование
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Э(+4): Red-Ox свойства
Для MnO2 более характерны окислительные свойства
+4 |
|
+2 |
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O |
||
+4 |
|
+2 |
2MnO2 |
+ 2H2SO4 = 2MnSO4 + 2H2O + O2 |
|
+4 |
|
|
2MnO2 |
+ 3PbO2 + 6HNO3 = |
|
|
+7 |
|
= 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O
ReO2 чаще функционирует как восстановитель
2ReO2 + 4H2O + 3Cl2 = 2HReO4 + 6HCl
850 C
7ReO2 −−−−→ 2Re2O7 + 3Re – диспропорционирование
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Э(+4): Red-Ox свойства
Для MnO2 более характерны окислительные свойства
+4 |
|
+2 |
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O |
||
+4 |
|
+2 |
2MnO2 |
+ 2H2SO4 = 2MnSO4 + 2H2O + O2 |
|
+4 |
|
|
2MnO2 |
+ 3PbO2 + 6HNO3 = |
|
|
+7 |
|
= 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O
ReO2 чаще функционирует как восстановитель
2ReO2 + 4H2O + 3Cl2 = 2HReO4 + 6HCl
850 C
7ReO2 −−−−→ 2Re2O7 + 3Re – диспропорционирование
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Э(+4): Red-Ox свойства
Для MnO2 более характерны окислительные свойства
+4 |
|
+2 |
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O |
||
+4 |
|
+2 |
2MnO2 |
+ 2H2SO4 = 2MnSO4 + 2H2O + O2 |
|
+4 |
|
|
2MnO2 |
+ 3PbO2 + 6HNO3 = |
|
|
+7 |
|
= 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O
ReO2 чаще функционирует как восстановитель
2ReO2 + 4H2O + 3Cl2 = 2HReO4 + 6HCl
850 C
7ReO2 −−−−→ 2Re2O7 + 3Re – диспропорционирование
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Э(+4): Red-Ox свойства
Для MnO2 более характерны окислительные свойства
+4 |
|
+2 |
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O |
||
+4 |
|
+2 |
2MnO2 |
+ 2H2SO4 = 2MnSO4 + 2H2O + O2 |
|
+4 |
|
|
2MnO2 |
+ 3PbO2 + 6HNO3 = |
|
|
+7 |
|
= 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O
ReO2 чаще функционирует как восстановитель
2ReO2 + 4H2O + 3Cl2 = 2HReO4 + 6HCl
850 C
7ReO2 −−−−→ 2Re2O7 + 3Re – диспропорционирование
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |