d5
.pdf
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Э(+2): кислотно-основные свойства
Mn(+2) – устойчивая конфигурация 
Получение оксида MnO:
t>400 C |
|
|
|
MnO2 + Ht 2 −−−−−→ MnO + H2O (Mn не образуется) |
|||
MnCO3 →− MnO + CO2 (в инертной атмосфере) |
|||
Получение гидроксида Mn(OH)2: |
|
||
MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 ↓ +2NaCl |
|
||
MnCl2 + NH4OH 9 |
|
|
|
MnO и Mn(OH)2 имеют основный характер |
|
||
MnO + 2HCl = MnCl2 + H2O |
|
||
MnO + NaOH 9 |
,кипячение |
|
|
N2 |
] |
||
Mn(OH)2 + 2NaOH −−−−−−−−→ Na2[Mn(OH)4 |
|||
Соли Mn2+ не гидролизованы в растворе, однако: |
|
||
t |
|
|
|
2Mn(NO3)2 ·6H2O →− 2MnO + 4NO2 + O2 + 6H2O |
|
||
Реакция на Mn2+: MnCl2 + Na2S = MnS ↓ +2NaCl |
|
||
Волобуев М. Н. |
|
Mn, Tc, Re |
|
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Э(+2): кислотно-основные свойства
Mn(+2) – устойчивая конфигурация 
Получение оксида MnO:
t>400 C |
|
|
|
MnO2 + Ht 2 −−−−−→ MnO + H2O (Mn не образуется) |
|||
MnCO3 →− MnO + CO2 (в инертной атмосфере) |
|||
Получение гидроксида Mn(OH)2: |
|
||
MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 ↓ +2NaCl |
|
||
MnCl2 + NH4OH 9 |
|
|
|
MnO и Mn(OH)2 имеют основный характер |
|
||
MnO + 2HCl = MnCl2 + H2O |
|
||
MnO + NaOH 9 |
,кипячение |
|
|
N2 |
] |
||
Mn(OH)2 + 2NaOH −−−−−−−−→ Na2[Mn(OH)4 |
|||
Соли Mn2+ не гидролизованы в растворе, однако: |
|
||
t |
|
|
|
2Mn(NO3)2 ·6H2O →− 2MnO + 4NO2 + O2 + 6H2O |
|
||
Реакция на Mn2+: MnCl2 + Na2S = MnS ↓ +2NaCl |
|
||
Волобуев М. Н. |
|
Mn, Tc, Re |
|
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Э(+2): Red-Ox свойства
Окислительных свойств Mn(+2) не проявляет; сам окисляется с трудом
t
2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 →− 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O
t, Ag+
2Mn(NO3)2 + 5(NH4)2S2O8 + 8H2O −−−−→ 2HMnO4 + 10NH4HSO4 + 4HNO3
Эти реакции являются качественными для Mn2+
В отличие от Mn2+, Mn(OH)2 окисляется кислородом воздуха: 2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2 + 2H2O
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Э(+2): Red-Ox свойства
Окислительных свойств Mn(+2) не проявляет; сам окисляется с трудом
t
2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 →− 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O
t, Ag+
2Mn(NO3)2 + 5(NH4)2S2O8 + 8H2O −−−−→ 2HMnO4 + 10NH4HSO4 + 4HNO3
Эти реакции являются качественными для Mn2+
В отличие от Mn2+, Mn(OH)2 окисляется кислородом воздуха: 2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2 + 2H2O
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Э(+2): Red-Ox свойства
Окислительных свойств Mn(+2) не проявляет; сам окисляется с трудом
t
2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 →− 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O
t, Ag+
2Mn(NO3)2 + 5(NH4)2S2O8 + 8H2O −−−−→ 2HMnO4 + 10NH4HSO4 + 4HNO3
Эти реакции являются качественными для Mn2+
В отличие от Mn2+, Mn(OH)2 окисляется кислородом воздуха: 2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2 + 2H2O
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Э(+2): Red-Ox свойства
Окислительных свойств Mn(+2) не проявляет; сам окисляется с трудом
t
2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 →− 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O
t, Ag+
2Mn(NO3)2 + 5(NH4)2S2O8 + 8H2O −−−−→ 2HMnO4 + 10NH4HSO4 + 4HNO3
Эти реакции являются качественными для Mn2+
В отличие от Mn2+, Mn(OH)2 окисляется кислородом воздуха: 2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2 + 2H2O
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Э(+2): Red-Ox свойства
Окислительных свойств Mn(+2) не проявляет; сам окисляется с трудом
t
2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 →− 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O
t, Ag+
2Mn(NO3)2 + 5(NH4)2S2O8 + 8H2O −−−−→ 2HMnO4 + 10NH4HSO4 + 4HNO3
Эти реакции являются качественными для Mn2+
В отличие от Mn2+, Mn(OH)2 окисляется кислородом воздуха: 2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2 + 2H2O
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Э(+4): кислотно-основные свойства
MnO2 – пиролюзит – самое распространенное соединение Mn(+4)
MnO2 – амфотерный оксид
3MnSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 =
= 5 |
+ K2SO4 + 8H2O ( |
) |
|
|
t |
( |
) |
MnO2 + CaO −→ |
|||
Уже фторид MnF4 неустойчив:
70 C
MnF4 −−−→ MnF2 + F2
MnF4 + 2KF = K2[MnF6] – стабилизация в комплексах
Кислотные свойства ReO2 выражены очень слабо
350 C, N2
ReO2 + 2NaOH −−−−−→ Na2ReO3 + H2O
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Э(+4): кислотно-основные свойства
MnO2 – пиролюзит – самое распространенное соединение Mn(+4)
MnO2 – амфотерный оксид
3MnSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 =
= 5Mn(SO4)2 + K2SO4 + 8H2O (Mn4+)
t |
(MnO32−) |
MnO2 + CaO −→ CaMnO3 |
Уже фторид MnF4 неустойчив:
70 C
MnF4 −−−→ MnF2 + F2
MnF4 + 2KF = K2[MnF6] – стабилизация в комплексах
Кислотные свойства ReO2 выражены очень слабо
350 C, N2
ReO2 + 2NaOH −−−−−→ Na2ReO3 + H2O
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Э(+4): кислотно-основные свойства
MnO2 – пиролюзит – самое распространенное соединение Mn(+4)
MnO2 – амфотерный оксид
3MnSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 =
= 5Mn(SO4)2 + K2SO4 + 8H2O (Mn4+)
t |
(MnO32−) |
MnO2 + CaO −→ CaMnO3 |
Уже фторид MnF4 неустойчив:
70 C
MnF4 −−−→ MnF2 + F2
MnF4 + 2KF = K2[MnF6] – стабилизация в комплексах
Кислотные свойства ReO2 выражены очень слабо
350 C, N2
ReO2 + 2NaOH −−−−−→ Na2ReO3 + H2O
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |