d5
.pdf
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Э(+2): кислотно-основные свойства
Mn(+2) – устойчивая конфигурация 
Получение оксида MnO:
t>400 C |
|
|
|
MnO2 + Ht 2 −−−−−→ MnO + H2O (Mn не образуется) |
|||
MnCO3 −→ MnO + CO2 (в инертной атмосфере) |
|||
Получение гидроксида Mn(OH)2: |
|
||
MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 ↓ +2NaCl |
|
||
MnO и Mn(OH)2 имеют основный характер |
|
||
MnO + 2HCl = MnCl2 + H2O |
|
||
MnO + NaOH 9 |
,кипячение |
|
|
N2 |
] |
||
Mn(OH)2 + 2NaOH −−−−−−−−→ Na2[Mn(OH)4 |
|||
Соли Mn2+ не гидролизованы в растворе, однако: |
|
||
t |
|
|
|
2Mn(NO3)2 ·6H2O −→ 2MnO + 4NO2 + O2 + 6H2O |
|
||
Реакция на Mn2+: MnCl2 + Na2S = MnS ↓ +2NaCl |
|
||
Волобуев М. Н. |
|
Mn, Tc, Re |
|
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Э(+2): кислотно-основные свойства
Mn(+2) – устойчивая конфигурация 
Получение оксида MnO:
t>400 C |
|
|
|
MnO2 + Ht 2 −−−−−→ MnO + H2O (Mn не образуется) |
|||
MnCO3 −→ MnO + CO2 (в инертной атмосфере) |
|||
Получение гидроксида Mn(OH)2: |
|
||
MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 ↓ +2NaCl |
|
||
MnO и Mn(OH)2 имеют основный характер |
|
||
MnO + 2HCl = MnCl2 + H2O |
|
||
MnO + NaOH 9 |
,кипячение |
|
|
N2 |
] |
||
Mn(OH)2 + 2NaOH −−−−−−−−→ Na2[Mn(OH)4 |
|||
Соли Mn2+ не гидролизованы в растворе, однако: |
|
||
t |
|
|
|
2Mn(NO3)2 ·6H2O −→ 2MnO + 4NO2 + O2 + 6H2O |
|
||
Реакция на Mn2+: MnCl2 + Na2S = MnS ↓ +2NaCl |
|
||
Волобуев М. Н. |
|
Mn, Tc, Re |
|
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Э(+2): кислотно-основные свойства
Mn(+2) – устойчивая конфигурация 
Получение оксида MnO:
t>400 C |
|
|
|
MnO2 + Ht 2 −−−−−→ MnO + H2O (Mn не образуется) |
|||
MnCO3 −→ MnO + CO2 (в инертной атмосфере) |
|||
Получение гидроксида Mn(OH)2: |
|
||
MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 ↓ +2NaCl |
|
||
MnO и Mn(OH)2 имеют основный характер |
|
||
MnO + 2HCl = MnCl2 + H2O |
|
||
MnO + NaOH 9 |
,кипячение |
|
|
N2 |
] |
||
Mn(OH)2 + 2NaOH −−−−−−−−→ Na2[Mn(OH)4 |
|||
Соли Mn2+ не гидролизованы в растворе, однако: |
|
||
t |
|
|
|
2Mn(NO3)2 ·6H2O −→ 2MnO + 4NO2 + O2 + 6H2O |
|
||
Реакция на Mn2+: MnCl2 + Na2S = MnS ↓ +2NaCl |
|
||
Волобуев М. Н. |
|
Mn, Tc, Re |
|
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Э(+2): кислотно-основные свойства
Mn(+2) – устойчивая конфигурация 
Получение оксида MnO:
t>400 C |
|
|
|
MnO2 + Ht 2 −−−−−→ MnO + H2O (Mn не образуется) |
|||
MnCO3 →− MnO + CO2 (в инертной атмосфере) |
|||
Получение гидроксида Mn(OH)2: |
|
||
MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 ↓ +2NaCl |
|
||
MnCl2 + NH4OH 9 |
|
|
|
MnO и Mn(OH)2 имеют основный характер |
|
||
MnO + 2HCl = MnCl2 + H2O |
|
||
MnO + NaOH 9 |
,кипячение |
|
|
N2 |
] |
||
Mn(OH)2 + 2NaOH −−−−−−−−→ Na2[Mn(OH)4 |
|||
Соли Mn2+ не гидролизованы в растворе, однако: |
|
||
t |
|
|
|
2Mn(NO3)2 ·6H2O →− 2MnO + 4NO2 + O2 + 6H2O |
|
||
Реакция на Mn2+: MnCl2 + Na2S = MnS ↓ +2NaCl |
|
||
Волобуев М. Н. |
|
Mn, Tc, Re |
|
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Э(+2): кислотно-основные свойства
Mn(+2) – устойчивая конфигурация 
Получение оксида MnO:
t>400 C |
|
|
|
MnO2 + Ht 2 −−−−−→ MnO + H2O (Mn не образуется) |
|||
MnCO3 →− MnO + CO2 (в инертной атмосфере) |
|||
Получение гидроксида Mn(OH)2: |
|
||
MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 ↓ +2NaCl |
|
||
MnCl2 + NH4OH 9 |
|
|
|
MnO и Mn(OH)2 имеют основный характер |
|
||
MnO + 2HCl = MnCl2 + H2O |
|
||
MnO + NaOH 9 |
,кипячение |
|
|
N2 |
] |
||
Mn(OH)2 + 2NaOH −−−−−−−−→ Na2[Mn(OH)4 |
|||
Соли Mn2+ не гидролизованы в растворе, однако: |
|
||
t |
|
|
|
2Mn(NO3)2 ·6H2O →− 2MnO + 4NO2 + O2 + 6H2O |
|
||
Реакция на Mn2+: MnCl2 + Na2S = MnS ↓ +2NaCl |
|
||
Волобуев М. Н. |
|
Mn, Tc, Re |
|
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Э(+2): кислотно-основные свойства
Mn(+2) – устойчивая конфигурация 
Получение оксида MnO:
t>400 C |
|
|
|
MnO2 + Ht 2 −−−−−→ MnO + H2O (Mn не образуется) |
|||
MnCO3 →− MnO + CO2 (в инертной атмосфере) |
|||
Получение гидроксида Mn(OH)2: |
|
||
MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 ↓ +2NaCl |
|
||
MnCl2 + NH4OH 9 |
|
|
|
MnO и Mn(OH)2 имеют основный характер |
|
||
MnO + 2HCl = MnCl2 + H2O |
|
||
MnO + NaOH 9 |
,кипячение |
|
|
N2 |
] |
||
Mn(OH)2 + 2NaOH −−−−−−−−→ Na2[Mn(OH)4 |
|||
Соли Mn2+ не гидролизованы в растворе, однако: |
|
||
t |
|
|
|
2Mn(NO3)2 ·6H2O →− 2MnO + 4NO2 + O2 + 6H2O |
|
||
Реакция на Mn2+: MnCl2 + Na2S = MnS ↓ +2NaCl |
|
||
Волобуев М. Н. |
|
Mn, Tc, Re |
|
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Э(+2): кислотно-основные свойства
Mn(+2) – устойчивая конфигурация 
Получение оксида MnO:
t>400 C |
|
|
|
MnO2 + Ht 2 −−−−−→ MnO + H2O (Mn не образуется) |
|||
MnCO3 →− MnO + CO2 (в инертной атмосфере) |
|||
Получение гидроксида Mn(OH)2: |
|
||
MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 ↓ +2NaCl |
|
||
MnCl2 + NH4OH 9 |
|
|
|
MnO и Mn(OH)2 имеют основный характер |
|
||
MnO + 2HCl = MnCl2 + H2O |
|
||
MnO + NaOH 9 |
,кипячение |
|
|
N2 |
] |
||
Mn(OH)2 + 2NaOH −−−−−−−−→ Na2[Mn(OH)4 |
|||
Соли Mn2+ не гидролизованы в растворе, однако: |
|
||
t |
|
|
|
2Mn(NO3)2 ·6H2O →− 2MnO + 4NO2 + O2 + 6H2O |
|
||
Реакция на Mn2+: MnCl2 + Na2S = MnS ↓ +2NaCl |
|
||
Волобуев М. Н. |
|
Mn, Tc, Re |
|
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Э(+2): кислотно-основные свойства
Mn(+2) – устойчивая конфигурация 
Получение оксида MnO:
t>400 C |
|
|
|
MnO2 + Ht 2 −−−−−→ MnO + H2O (Mn не образуется) |
|||
MnCO3 →− MnO + CO2 (в инертной атмосфере) |
|||
Получение гидроксида Mn(OH)2: |
|
||
MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 ↓ +2NaCl |
|
||
MnCl2 + NH4OH 9 |
|
|
|
MnO и Mn(OH)2 имеют основный характер |
|
||
MnO + 2HCl = MnCl2 + H2O |
|
||
MnO + NaOH 9 |
,кипячение |
|
|
N2 |
] |
||
Mn(OH)2 + 2NaOH −−−−−−−−→ Na2[Mn(OH)4 |
|||
Соли Mn2+ не гидролизованы в растворе, однако: |
|
||
t |
|
|
|
2Mn(NO3)2 ·6H2O →− 2MnO + 4NO2 + O2 + 6H2O |
|
||
Реакция на Mn2+: MnCl2 + Na2S = MnS ↓ +2NaCl |
|
||
Волобуев М. Н. |
|
Mn, Tc, Re |
|
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Э(+2): кислотно-основные свойства
Mn(+2) – устойчивая конфигурация 
Получение оксида MnO:
t>400 C |
|
|
|
MnO2 + Ht 2 −−−−−→ MnO + H2O (Mn не образуется) |
|||
MnCO3 →− MnO + CO2 (в инертной атмосфере) |
|||
Получение гидроксида Mn(OH)2: |
|
||
MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 ↓ +2NaCl |
|
||
MnCl2 + NH4OH 9 |
|
|
|
MnO и Mn(OH)2 имеют основный характер |
|
||
MnO + 2HCl = MnCl2 + H2O |
|
||
MnO + NaOH 9 |
,кипячение |
|
|
N2 |
] |
||
Mn(OH)2 + 2NaOH −−−−−−−−→ Na2[Mn(OH)4 |
|||
Соли Mn2+ не гидролизованы в растворе, однако: |
|
||
t |
|
|
|
2Mn(NO3)2 ·6H2O →− 2MnO + 4NO2 + O2 + 6H2O |
|
||
Реакция на Mn2+: MnCl2 + Na2S = MnS ↓ +2NaCl |
|
||
Волобуев М. Н. |
|
Mn, Tc, Re |
|
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Э(+2): кислотно-основные свойства
Mn(+2) – устойчивая конфигурация 
Получение оксида MnO:
t>400 C |
|
|
|
MnO2 + Ht 2 −−−−−→ MnO + H2O (Mn не образуется) |
|||
MnCO3 →− MnO + CO2 (в инертной атмосфере) |
|||
Получение гидроксида Mn(OH)2: |
|
||
MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 ↓ +2NaCl |
|
||
MnCl2 + NH4OH 9 |
|
|
|
MnO и Mn(OH)2 имеют основный характер |
|
||
MnO + 2HCl = MnCl2 + H2O |
|
||
MnO + NaOH 9 |
,кипячение |
|
|
N2 |
] |
||
Mn(OH)2 + 2NaOH −−−−−−−−→ Na2[Mn(OH)4 |
|||
Соли Mn2+ не гидролизованы в растворе, однако: |
|
||
t |
|
|
|
2Mn(NO3)2 ·6H2O →− 2MnO + 4NO2 + O2 + 6H2O |
|
||
Реакция на Mn2+: MnCl2 + Na2S = MnS ↓ +2NaCl |
|
||
Волобуев М. Н. |
|
Mn, Tc, Re |
|