d5
.pdf
Обзор
Получение
Получение марганца:
t
MnO2 + 2C →− Mn + 2CO – в промышленности
3Mn3O4 + 8Al = 9Mn + 4Al2O3 – в лаборатории
Ежегодное производство – миллионы тонн
Получение Re – сложный процесс. Последняя стадия:
400 C
2KReO4 + 7H2 −−−−→ 2KOH + 2Re + 6H2O
можно восстанавливать NH4ReO4 или Re2O7
Tc накапливается в ядерных реакторах
99Tc составляет 6% массы осколков деления U
t1/2(99Tc) = 2·105 лет – можно накопить килограммами
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Обзор
Получение
Получение марганца:
t
MnO2 + 2C →− Mn + 2CO – в промышленности
3Mn3O4 + 8Al = 9Mn + 4Al2O3 – в лаборатории
Ежегодное производство – миллионы тонн
Получение Re – сложный процесс. Последняя стадия:
400 C
2KReO4 + 7H2 −−−−→ 2KOH + 2Re + 6H2O
можно восстанавливать NH4ReO4 или Re2O7
Tc накапливается в ядерных реакторах
99Tc составляет 6% массы осколков деления U
t1/2(99Tc) = 2·105 лет – можно накопить килограммами
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Обзор
Получение
Получение марганца:
t
MnO2 + 2C →− Mn + 2CO – в промышленности
3Mn3O4 + 8Al = 9Mn + 4Al2O3 – в лаборатории
Ежегодное производство – миллионы тонн
Получение Re – сложный процесс. Последняя стадия:
400 C
2KReO4 + 7H2 −−−−→ 2KOH + 2Re + 6H2O
можно восстанавливать NH4ReO4 или Re2O7
Tc накапливается в ядерных реакторах
99Tc составляет 6% массы осколков деления U
t1/2(99Tc) = 2·105 лет – можно накопить килограммами
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Обзор
Получение
Получение марганца:
t
MnO2 + 2C →− Mn + 2CO – в промышленности
3Mn3O4 + 8Al = 9Mn + 4Al2O3 – в лаборатории
Ежегодное производство – миллионы тонн
Получение Re – сложный процесс. Последняя стадия:
400 C
2KReO4 + 7H2 −−−−→ 2KOH + 2Re + 6H2O
можно восстанавливать NH4ReO4 или Re2O7
Tc накапливается в ядерных реакторах
99Tc составляет 6% массы осколков деления U
t1/2(99Tc) = 2·105 лет – можно накопить килограммами
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Карбонилы
Неспаренный электрон отвечает за связь металл-металл
Известны и гетероядерные карбонилы MnRe(CO)10 
Получение:
p,Al(C4H9)3
2MnCl2 + 10CO −−−−−−−→ Mn2(CO)10 + 2Cl2
Связь металл-металл не является прочной:
-1
2Na + Mn2(CO)10 = 2NaMn(CO)5 (в диоксане) 
Карбонилы разлагаются кислотами:
Mn2(CO)10 + 4H2SO4(конц.) =
= 2MnSO4 + 2SO2 ↑ +4H2O + 10CO ↑
Волобуев М. Н. Mn, Tc, Re
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Карбонилы
Неспаренный электрон отвечает за связь металл-металл
Известны и гетероядерные карбонилы MnRe(CO)10 
Получение:
p,Al(C4H9)3
2MnCl2 + 10CO −−−−−−−→ Mn2(CO)10 + 2Cl2
Связь металл-металл не является прочной:
-1
2Na + Mn2(CO)10 = 2NaMn(CO)5 (в диоксане) 
Карбонилы разлагаются кислотами:
Mn2(CO)10 + 4H2SO4(конц.) =
= 2MnSO4 + 2SO2 ↑ +4H2O + 10CO ↑
Волобуев М. Н. Mn, Tc, Re
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Карбонилы
Неспаренный электрон отвечает за связь металл-металл
Известны и гетероядерные карбонилы MnRe(CO)10 
Получение:
p,Al(C4H9)3
2MnCl2 + 10CO −−−−−−−→ Mn2(CO)10 + 2Cl2
Связь металл-металл не является прочной:
-1
2Na + Mn2(CO)10 = 2NaMn(CO)5 (в диоксане) 
Карбонилы разлагаются кислотами:
Mn2(CO)10 + 4H2SO4(конц.) =
= 2MnSO4 + 2SO2 ↑ +4H2O + 10CO ↑
Волобуев М. Н. Mn, Tc, Re
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Карбонилы
Неспаренный электрон отвечает за связь металл-металл
Известны и гетероядерные карбонилы MnRe(CO)10 
Получение:
p,Al(C4H9)3
2MnCl2 + 10CO −−−−−−−→ Mn2(CO)10 + 2Cl2
Связь металл-металл не является прочной:
-1
2Na + Mn2(CO)10 = 2NaMn(CO)5 (в диоксане) 
Карбонилы разлагаются кислотами:
Mn2(CO)10 + 4H2SO4(конц.) =
= 2MnSO4 + 2SO2 ↑ +4H2O + 10CO ↑
Волобуев М. Н. Mn, Tc, Re
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Карбонилы
Неспаренный электрон отвечает за связь металл-металл
Известны и гетероядерные карбонилы MnRe(CO)10 
Получение:
p,Al(C4H9)3
2MnCl2 + 10CO −−−−−−−→ Mn2(CO)10 + 2Cl2
Связь металл-металл не является прочной:
-1
2Na + Mn2(CO)10 = 2NaMn(CO)5 (в диоксане) 
Карбонилы разлагаются кислотами:
Mn2(CO)10 + 4H2SO4(конц.) =
= 2MnSO4 + 2SO2 ↑ +4H2O + 10CO ↑
Волобуев М. Н. Mn, Tc, Re
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Э(+2): кислотно-основные свойства
Mn(+2) – устойчивая конфигурация 
Получение оксида MnO:
t>400 C |
|
|
|
MnO2 + Ht 2 −−−−−→ MnO + H2O (Mn не образуется) |
|||
MnCO3 −→ MnO + CO2 (в инертной атмосфере) |
|||
Получение гидроксида Mn(OH)2: |
|
||
MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 ↓ +2NaCl |
|
||
MnO и Mn(OH)2 имеют основный характер |
|
||
MnO + 2HCl = MnCl2 + H2O |
|
||
MnO + NaOH 9 |
,кипячение |
|
|
N2 |
] |
||
Mn(OH)2 + 2NaOH −−−−−−−−→ Na2[Mn(OH)4 |
|||
Соли Mn2+ не гидролизованы в растворе, однако: |
|
||
t |
|
|
|
2Mn(NO3)2 ·6H2O −→ 2MnO + 4NO2 + O2 + 6H2O |
|
||
Реакция на Mn2+: MnCl2 + Na2S = MnS ↓ +2NaCl |
|
||
Волобуев М. Н. |
|
Mn, Tc, Re |
|