d5
.pdf
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Свойства Э(+7)
Получение соединений Э (+7)
у Mn: MnO24− − e = MnO−4 – анодное окисление
>400 C
у Tc, Re: Э + O2 −−−−−→ Э2O7
Оксид Mn2O7 получается косвенным путем, неустойчив
2KMnO4 + 2H2SO4 = Mn2O7 + 2KHSO4 + H2O
t
2Mn2O7 −→ 4MnO2 + 3O2
HЭO4 – кислоты, сила убывает сверху вниз
Соли KTcO4, KReO4 плавятся, а KMnO4 – разлагается: 2KMnO4 = MnO2 + 2K2MnO4 + O2
KMnO4 – сильнейший окислитель. Окислительная активность зависит от pH:
MnO−4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O, E = +1, 51 В
MnO−4 + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH−, E = +0, 60 В
MnO−4 + e = MnO24−, E = +0, 56 В
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Свойства Э(+7)
Получение соединений Э (+7)
у Mn: MnO24− − e = MnO−4 – анодное окисление
>400 C
у Tc, Re: Э + O2 −−−−−→ Э2O7
Оксид Mn2O7 получается косвенным путем, неустойчив
2KMnO4 + 2H2SO4 = Mn2O7 + 2KHSO4 + H2O
t
2Mn2O7 −→ 4MnO2 + 3O2
HЭO4 – кислоты, сила убывает сверху вниз
Соли KTcO4, KReO4 плавятся, а KMnO4 – разлагается: 2KMnO4 = MnO2 + 2K2MnO4 + O2
KMnO4 – сильнейший окислитель. Окислительная активность зависит от pH:
MnO−4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O, E = +1, 51 В
MnO−4 + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH−, E = +0, 60 В
MnO−4 + e = MnO24−, E = +0, 56 В
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Свойства Э(+7)
Получение соединений Э (+7)
у Mn: MnO24− − e = MnO−4 – анодное окисление
>400 C
у Tc, Re: Э + O2 −−−−−→ Э2O7
Оксид Mn2O7 получается косвенным путем, неустойчив
2KMnO4 + 2H2SO4 = Mn2O7 + 2KHSO4 + H2O
t
2Mn2O7 −→ 4MnO2 + 3O2
HЭO4 – кислоты, сила убывает сверху вниз
Соли KTcO4, KReO4 плавятся, а KMnO4 – разлагается: 2KMnO4 = MnO2 + 2K2MnO4 + O2
KMnO4 – сильнейший окислитель. Окислительная активность зависит от pH:
MnO−4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O, E = +1, 51 В
MnO−4 + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH−, E = +0, 60 В
MnO−4 + e = MnO24−, E = +0, 56 В
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Свойства Э(+7) (продолжение)
KTcO4, KReO4 бесцветны, а KMnO4 – фиолетовый в растворе
Раствор KMnO4 при восстановлении изменяет окраску:
MnO4− |
+8H+ + 5e = |
Mn |
2+ +4H2O |
|||||||||||||
|
MnO |
4− |
+2H2O + 3e = |
|
2 |
− |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
бесцветный |
|
||||||||
фиолетовый |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
MnO +4OH |
|
|||||
|
+e = MnO42− |
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
MnO |
4− |
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
бурый |
|
||||||||
фиолетовый |
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
фиолетовый |
зеленый |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
Раствор KMnO4 используют в качестве титранта
Особенность TcO−, ReO−: |
||
4 |
4 |
|
2HЭO4 + H2S = Э2S7 ↓ +8H2O |
||
|
|
|
Волобуев М. Н. |
|
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Свойства Э(+7) (продолжение)
KTcO4, KReO4 бесцветны, а KMnO4 – фиолетовый в растворе
Раствор KMnO4 при восстановлении изменяет окраску:
MnO4− |
+8H+ + 5e = |
Mn |
2+ +4H2O |
|||||||||||||
|
MnO |
4− |
+2H2O + 3e = |
|
2 |
− |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
бесцветный |
|
||||||||
фиолетовый |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
MnO +4OH |
|
|||||
|
+e = MnO42− |
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
MnO |
4− |
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
бурый |
|
||||||||
фиолетовый |
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
фиолетовый |
зеленый |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
Раствор KMnO4 используют в качестве титранта
Особенность TcO−, ReO−: |
||
4 |
4 |
|
2HЭO4 + H2S = Э2S7 ↓ +8H2O |
||
|
|
|
Волобуев М. Н. |
|
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Свойства Э(+7) (продолжение)
KTcO4, KReO4 бесцветны, а KMnO4 – фиолетовый в растворе
Раствор KMnO4 при восстановлении изменяет окраску:
MnO4− |
+8H+ + 5e = |
Mn |
2+ +4H2O |
|||||||||||||
|
MnO |
4− |
+2H2O + 3e = |
|
2 |
− |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
бесцветный |
|
||||||||
фиолетовый |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
MnO +4OH |
|
|||||
|
+e = MnO42− |
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
MnO |
4− |
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
бурый |
|
||||||||
фиолетовый |
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
фиолетовый |
зеленый |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
Раствор KMnO4 используют в качестве титранта
Особенность TcO−, ReO−: |
||
4 |
4 |
|
2HЭO4 + H2S = Э2S7 ↓ +8H2O |
||
|
|
|
Волобуев М. Н. |
|
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Свойства Э(+7) (продолжение)
KTcO4, KReO4 бесцветны, а KMnO4 – фиолетовый в растворе
Раствор KMnO4 при восстановлении изменяет окраску:
MnO4− |
+8H+ + 5e = |
Mn |
2+ +4H2O |
|||||||||||||
|
MnO |
4− |
+2H2O + 3e = |
|
2 |
− |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
бесцветный |
|
||||||||
фиолетовый |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
MnO +4OH |
|
|||||
|
+e = MnO42− |
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
MnO |
4− |
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
бурый |
|
||||||||
фиолетовый |
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
фиолетовый |
зеленый |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
Раствор KMnO4 используют в качестве титранта
Особенность TcO−, ReO−: |
||
4 |
4 |
|
2HЭO4 + H2S = Э2S7 ↓ +8H2O |
||
|
|
|
Волобуев М. Н. |
|
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Свойства Э(+7) (продолжение)
KTcO4, KReO4 бесцветны, а KMnO4 – фиолетовый в растворе
Раствор KMnO4 при восстановлении изменяет окраску:
MnO4− |
+8H+ + 5e = |
Mn |
2+ +4H2O |
|||||||||||||
|
MnO |
4− |
+2H2O + 3e = |
|
2 |
− |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
бесцветный |
|
||||||||
фиолетовый |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
MnO +4OH |
|
|||||
|
+e = MnO42− |
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
MnO |
4− |
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
бурый |
|
||||||||
фиолетовый |
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
фиолетовый |
зеленый |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
Раствор KMnO4 используют в качестве титранта
Особенность TcO−, ReO−: |
||
4 |
4 |
|
2HЭO4 + H2S = Э2S7 ↓ +8H2O |
||
|
|
|
Волобуев М. Н. |
|
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Свойства Э(+7) (продолжение)
KTcO4, KReO4 бесцветны, а KMnO4 – фиолетовый в растворе
Раствор KMnO4 при восстановлении изменяет окраску:
MnO4− |
+8H+ + 5e = |
Mn |
2+ +4H2O |
|||||||||||||
|
MnO |
4− |
+2H2O + 3e = |
|
2 |
− |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
бесцветный |
|
||||||||
фиолетовый |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
MnO +4OH |
|
|||||
|
+e = MnO42− |
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
MnO |
4− |
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
бурый |
|
||||||||
фиолетовый |
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
фиолетовый |
зеленый |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
Раствор KMnO4 используют в качестве титранта
Особенность TcO−, ReO−: |
||
4 |
4 |
|
2HЭO4 + H2S = Э2S7 ↓ +8H2O |
||
|
|
|
Волобуев М. Н. |
|
Mn, Tc, Re |
Э(0) Э(+2) Э(+4) Э(+6) Э(+7) Комплексы
Свойства Э(+7) (продолжение)
KTcO4, KReO4 бесцветны, а KMnO4 – фиолетовый в растворе
Раствор KMnO4 при восстановлении изменяет окраску:
MnO4− |
+8H+ + 5e = |
Mn |
2+ +4H2O |
|||||||||||||
|
MnO |
4− |
+2H2O + 3e = |
|
2 |
− |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
бесцветный |
|
||||||||
фиолетовый |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
MnO +4OH |
|
|||||
|
+e = MnO42− |
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
MnO |
4− |
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
бурый |
|
||||||||
фиолетовый |
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
фиолетовый |
зеленый |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
Раствор KMnO4 используют в качестве титранта
Особенность TcO−, ReO−: |
||
4 |
4 |
|
2HЭO4 + H2S = Э2S7 ↓ +8H2O |
||
|
|
|
Волобуев М. Н. |
|
Mn, Tc, Re |