Задания для самостоятельного выполнения

140. Две реакции при 283 К протекают с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой и второй реакции равны соответственно 2,5 и 3,0. Как будут относиться скорости реакций, если первую из них провести при 350К, а вторую при 330 К? Ответ: 2,65 : 1,00.

142. В начальный момент протекания реакции N₂ + 3H₂ = 2NH₃ концентрация азота была 1,5 моль/л; концентрация водорода составила 2,5 моль/л. Каковы концентрации азота и водорода в момент протекания реакции, когда концентрация аммиака равна 0,5 моль/л? Ответ: 1,25 моль/л; 1,75 моль/л.

143. Начальные концентрации веществ в реакции СО + Н₂О = СО₂ + Н₂ были равны: С(СО) = 0,05 моль/л; С(Н₂О) = 0,06 моль/л; С(СО₂) = 0,4 моль/л; С(Н₂) = 0,2 моль/л. Вычислите концентрации всех реагирующих веществ после того, как прореагировало 60% Н₂О.

Ответ: 0,24 моль/л; 0,14 моль/л; 0,76 моль/л ; 0,56 моль/л.

144. Реакция идет по уравнению 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O. Как изменится скорость реакции, если увеличить давление в 2 раза? Ответ: возрастет в 512 раз.

145. Реакция протекает по уравнению

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SO₃ + S.

Как изменится скорость реакции после разбавления реагирующей смеси в 4 раза? Ответ: уменьшится в 16 раз.

146. Вычислите, при какой температуре реакция закончится за 45 минут, если при 293 К на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент равен 3,2. Ответ:304,9 К.

147. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз? Температурный коэффициент равен 2,7. Ответ: на 45,3 ⁰C.

148. Определите равновесную концентрацию водорода в реакции

2 HI = H₂ + I₂, если исходная концентрация HI составляет 0,55 моль/л, а константа равновесия равна 0,12. Ответ: 0,11 моль/л.

149. При синтезе фосгена имеет место равновесие реакции

Сl₂ + CO = COCl₂

Определите исходные концентрации хлора и оксида углерода, если равновесные концентрации в моль/л равны: [Cl₂] = 2,5; [CO] = 1,8; [COCl₂] = 3,2. Ответ: 5,0 моль/л; 5,7 моль/л.

150. Реакция протекает по уравнению 2А = В. Исходная концентрация вещества А равна 0,2 моль/л. Константа равновесия реакции 0,5. Вычислите равновесные концентрации реагирующих веществ.

Ответ: 0,015 моль/л; 0,17 моль/л.

151. В каком направлении сместится равновесие реакции

2СО + 2Н₂ = СН₄ + СО₂, если концентрации всех реагирующих веществ уменьшить в 3 раза ?

152. Равновесие в системе 2NO₂ = 2NO + O₂ при некоторой температуре установилось при концентрациях: [NO₂] = 0,06 моль/л; [NO] = 0,24 моль/л; [O₂] = 0,12. Определите константу равновесия и рассчитайте исходную концентрацию NO₂. Ответ: 1,92 моль/л; 0,3 моль/л.

153. Определите равновесные количества веществ в реакции

СО₂ + Н₂ = СО + Н₂О(газ),

если константа равновесия при некоторой температуре равна 1 и для реакции было взято 1 моль углекислого газа и 3 моль водорода.

Ответ: [H₂] = 2,25; [CO₂] = 0,25; [CO] = 0,75; [H₂O] = 0,75 моль/л.

154. При некоторой температуре константа равновесия реакции

Н₂+ Вr₂ =2 НВr равна 1. Определите состав равновесной смеси,если для реакции были взяты 1 моль водорода и 2 моль брома. Ответ: С(Н₂) = 0,55 моль, С(Вr₂) = 1,55 моль, С(НВr) = 0,90 моль.

155. Для практической остановки реакции применяют быстрое охлаждение реакционной смеси. Определите, во сколько раз изменится скорость реакции при охлаждении реакционной смеси с 40 до –10 градусов Цельсия , если температурный коэффициент реакции равен 2,7. Ответ: в 143,5 раза.