Тема 5. Окислительно-восстановительные процессы

Для задач 91–103 составьте электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

91. MnO₂ + O₂ + KOH  K₂MnO₄ + H₂O;

SO₂ + KMnO₄ + H₂O  MnO₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄.

92. FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + NO + H₂O;

KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄  MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O.

93. NaI + PbO₂ + H₂SO₄  Na₂SO₄ + PbSO₄ + I₂ + H₂O;

MnO₂ + Br₂ + KOH  K₂MnO₄ + KBr + H₂O.

94. MnO₂ + KClO₃ + KOH  K₂MnO₄ + KCl + H₂O;

K₂MnO₄ + Cl₂  KMnO₄ + KCl.

95. Cu + HNO₃  Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O;

H₂S + Cl₂ + H₂O  H₂SO₄ + HCl.

96. KMnO₄ + HCl  Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O;

Fe(OH)₂ + NaBrO + H₂O  Fe(OH)₃ + NaBr.

97. KClO₃ + FeSO₄ + H₂SO₄  KCl + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O;

HBr + H₂SO₄  Br₂ + SO₂ + 2H₂O.

98. KBrO + MnCl₂ + KOH  KBr + MnO₂ + KCl + H₂O;

Cl₂ + KOH  KClO₃ + KCl + H₂O.

99. KClO₃ + H₂O₂  KCl + O₂ + H₂O;

Mn(OH)₂ + Cl₂ + KOH  MnO₂ + KCl + H₂O.

100. PbS + HNO₃  PbSO₄ + NO₂ + H₂O;

HI + H₂SO₄  I₂ + H₂S + H₂O.

101. KMnO₄ + H₂O₂  MnO₂ + KOH + O₂ + H₂O;

PbO₂ + H₂O₂  Pb(OH)₂ + O₂.

102. HI + H₂SO₄  I₂ + H₂S + H₂O;

HgS + HNO₃ + HCl  HgCl₂ + S + NO + H₂O.

103. CrCl₃ + Br₂ + KOH  K₂CrO₄ + KBr + KCl + H₂O;

KBrO + MnCl₂ + KOH  KBr + MnO₂ + KCl + H₂O.

104. Пользуясь методом электронно-ионного баланса, закончите уравнения реакций, протекающих в кислой среде:

а) Fe³⁺  Fe²⁺;

б) S^2-  S;

в) MnO₄^-  Mn²⁺;

г) NO₂^-  NO₃^-.

105. Пользуясь методом электронно-ионного баланса, закончите уравнения реакций, протекающих в щелочной среде:

а) MnO₄^- + NO₂^-  Mn²⁺ + NO₃^-;

б) Fe³⁺ + S^2-  S + Fe²⁺;

в) MnO₄^- + I^- + …  Mn²⁺ + I₂ + ….

106. Пользуясь методом электронно-ионного баланса, закончите уравнения реакций, протекающих в нейтральной среде:

а) SO₃^2-  SO₄^2-;

б) MnO₄^- + SO₃^2-  Mn²⁺ + SO₄^2-;

в) ClO^- + I^-  IO₃^- + Cl^-.

107. Будет ли изменяться степень окисления азота при действии на подкисленный раствор NaNO₂ соответственно раствором KMnO₄ и KI в присутствии H₂SO₄? Какие свойства проявляет при этом NaNO₂?

108. Оцените окислительно-восстановительные возможности хрома в соединениях: Cr(OH)₂; H₂CrO₄; K₂Cr₂O₇. В какой среде (нейтральной, кислой или щелочной) эти возможности будут проявляться в максимальной степени?

109. Для получения металлического хрома используют оксид хрома(III). Последний получают по следующей схеме: хромистый железняк Fe(CrO₂)₂ спекают с содой в присутствии кислорода воздуха. Образовавшийся хромат натрия растворяют в воде, переводят в дихромат натрия, а последний восстанавливают углем до оксида хрома (III). Составьте уравнения реакций, лежащих в основе описанных операций.

110. Оксид молибдена (VI) в технике получают обжигом молибденита MoS₂ на воздухе. Составьте уравнение этого процесса.

111. Могут ли проходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) PH₃ и HBr; б) K₂Cr₂O₇ и H₃PO₃; в) HNO₃ и H₂S? Почему? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

AsH₃ + HNO₃  H₃AsO₄ + H₂O.

112. Могут ли проходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH₃ и KMnO₄; б) HNO₃ и HI; в) HCl и H₂Se? Почему? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

FeS + HNO₃  Fe(NO₃)₂ + S + NO + H₂O.

113. Исходя из степени окисления углерода в соединениях СО; СаС₂ и Na₂CO₃, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄  MnSO₄ + SO₂ + K₂SO₄ + H₂O.

114. Реакция, протекающая по схеме:

C₂H₅OH + CrO₃ + H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ + CH₃COOH + H₂O,

иногда используется для обнаружения алкоголя в выдыхаемом воздухе. На основании чего судят о наличии алкоголя? Подберите стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.