Задания для самостоятельного выполнения

1. Вещество состоит из Na, C и О. Массовые доли элементов соответственно равны: 43,4% , 11,3% , 45,3% . Какова его формула?

2. Вещество содержит 27% кремния и 73% фтора. Плотность по водороду равна 52. Вывести формулу вещества.

3. Определить формулу вещества, если известен его состав: медь – 40% , сера – 20%, кислород – 40% .

4. Вывести формулу вещества, если массовые доли составляющих его элементов соответственно равны: натрия – 0,3243, серы – 0,2255, кислорода – 0,4502.

5. Два оксида свинца соответственно содержат а) 92,8% свинца и 7,2% кислорода; 86,6% свинца и 13,4% кислорода. Определить формулы оксидов.

6. Вещество содержит 30% мышьяка и 70% хлора. Вывести его формулу.

7. Вещество содержит 20% кальция, 48% молибдена и 33% кислорода. Какова его формула?

8. Соединение содержит 21,83% магния, 27,85% фосфора и 50,32% кислорода. Вывести простейшую формулу соединения.

9. Вывести истинную формулу соединения, молекулярная масса которого равна 84, а содержание элементов следующее: магния – 28,5%, углерода – 14,3%, кислорода – 57,2%.

10. Драгоценный камень изумруд содержит 5% бериллия, 10% алюминия, 31% кремния и 54% кислорода. Зеленая окраска его вызвана ничтожной примесью соединений хрома. Вывести простейшую формулу изумруда.

11. Минерал бирюза содержит 24,8% алюминия, 2,3% водорода, 14,2% фосфора, 57,8% кислорода и ничтожные примеси меди, обуславливающие окраску минерала. Вывести простейшую формулу вещества этого минерала.

12. Вывести истинную формулу соединения, молекулярная масса которого равна 136, а содержание элементов следующее: кальция – 29,4% , водорода – 0,74%, фосфора – 22,8% и кислорода – 47, 06%.

13. Вывести простейшую формулу соединения, содержащего 44,87% калия,18,40% серы и 36,73% кислорода.

14. Соединение содержит 21,83% магния, 27,85% фосфора и 50,32% кислорода. Вывести простейшую формулу соединения.

15. Вывести истинную формулу соединения, молекулярная масса которого равна 85, а содержание элементов следующее: 27,08% натрия, 16,47% азота и 36,45% кислорода.

16. Сколько г кальция вступило в реакцию с водой, если объем выделившегося газа при 25 ⁰С и 745 мм рт. ст. равен 480 мл? Ответ: 0,8 г.

17. Сколько л водорода при 12 ⁰С и 770 мм рт. ст. выделится при взаимодействии 1 кг цинка с соляной кислотой? Ответ: 344,45 л.

18. Сколько л кислорода при нормальных условиях требуется для сжигания серы массой 6,4 г и алюминия массой 5,4 г? Ответ: 7,84 л.

19. Сколько весит 1 л хлора при нормальных условиях, какова его плотность по воздуху? Какой объем занимают 142 г хлора при нормальных условиях? Ответ: 3,16 г; 2,44; 44,8 л.

20. При нормальных условиях 500 мл газа имеют массу 1,8 г. Определить плотность газа по воздуху и его молекулярную массу. Ответ: 80,4 г/моль ; 0,35 г.

21. Аммиак при давлении 454,2 мм рт. ст. и температуре 18 ⁰С занимает объем 832 мл. Определить число молей и массу аммиака. Ответ: 0,02 моль; 0,35 г.

22. 0,111 г некоторого газа заняли 25 мл при 17 ⁰С и 780 мм рт. ст. Вычислить молекулярную массу газа. Ответ: 103 г/моль.

23. Вычислить массу 450 мл диоксида серы при 80 ⁰С и 740 мм рт. ст. Ответ: 0, 968 г.

24. Какой объем водорода при нормальных условиях выделится при действии избытка соляной кислоты на 130 г цинка? Ответ: 44,8 л.

25. Сколько л кислорода при 21 ⁰С и 784 мм рт. ст. выделится при разложении 490 г бертолетовой соли? Ответ:140,3 л.

26. В закрытом баллоне находится 160 г кислорода под давлением 1 атм и 12 ⁰С. Вычислить массу углекислого газа в объеме баллона, если газ находится под давлением 2 атм и 37 ⁰С . Ответ: 404,5 г.

27. Вычислить массу: а) 1 л водорода при 10 ⁰С и 720 мм рт. ст.; б) 8 л кислорода при 13 ⁰С и 780 мм рт. ст.; в) 224 л углекислого газа при 27 ⁰С и 1,5 атм. Ответ: а) 0,08 г; б) 11,2 г ; в) 600,6 г.

28. Какой объем в мл займут при нормальных условиях: а) 0,85 г аммиака; б) 1,4 г этилена ; в) 128 мг иодоводорода; г) 17 мг фосфина? Ответ: а) 1,12 л; б) 1,12 л; в) 0,0224 л; г) 0,0112 л.

29. При разложении нитрита аммония получено 7 л азота при температуре 27 ⁰С и давлении 760 мм рт. ст. Сколько соли было подвергнуто разложению? Ответ: 21 г.

30. Неизвестное вещество массой 0,582 г находится в парообразном состоянии при температуре 35 ⁰С и давлении 0,99∙10⁵ Па и занимает объем 205 мл. Определить его молярную массу. Ответ: 73,4 г/моль.

31. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить молярную массу эквивалента металла и его атомную массу. Ответ: 9 г/моль; 27 г/моль.

32. Рассчитать молярную массу эквивалента металла, если при соединении 7,2 г металла с хлором было получено 28,2 г соли. Молярная масса эквивалента хлора равна 35,45 г/моль. Ответ: 12,15 г/моль.

33. При нагревании 20,06 г металла было получено 21,66 г оксида. Найдите молярную массу эквивалента металла. Ответ: 100,3 г/моль.

34. Вычислите молярную массу эквивалента цинка, если 1,168 г его вытеснили из кислоты 438 мл водорода, измеренного при 17 ⁰С и давлении 98642 Па . Ответ: 32,62 г/моль.

35. На нейтрализацию 0,471 г фосфористой кислоты израсходовано 0,644 г гидроксида калия. Вычислить молярную массу эквивалента фосфористой кислоты. Ответ: 40,95 г/моль.

36. Определите молярную массу эквивалента двухвалентного металла, если 14,2 г оксида этого металла образуют 30,2 г сульфата металла. Ответ: 27,5 г/моль.

37. Определите молярную массу эквивалента двухвалентного металла, если из 48,15 г его оксида можно получить 88,65 г его нитрата. Ответ: 56,2 г/моль.

38. Рассчитайте молярную массу эквивалента кислоты, если на нейтрализацию 0,009 кг ее израсходовано 0,008 кг гидроксида натрия. Ответ: 45 г/моль.

39. При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2,98 г хлорида некоторого одновалентного металла, образуется 2,2 г его сульфида. Вычислить молярную массу эквивалента металла. Ответ: 39 г/моль.

40. Металл массой 2 г соединяется с 17,78 г брома и 3,56 г серы. Молярная масса эквивалента серы равна 16 г/моль. Определить молярные массы эквивалентов металла и брома. Ответ: 9 г/моль; 80 г/моль.

41. Металл массой 0,150 г вытесняет из раствора никелевой соли никель массой 0,367 г , а из раствора кислоты водород объемом 140 мл при нормальных условиях. Определить молярную массу эквивалента никеля. Ответ: 29,4 г /моль.

42. В оксиде металла массовая доля кислорода равна 28,57% . В его же соединении со фтором массовая доля фтора равна 48,72%. Определите молярную массу эквивалента фтора. Ответ: 19 г/моль.

43. При восстановлении водородом оксида металла массой 2,68 г образовалась вода массой 0,648 г. Вычислите молярную массу эквивалента металла. Ответ: 29,2 г/моль.

44. Элемент образует гидрид, где его массовая доля равна 75%. Определите молярную массу эквивалента металла. Ответ: 3 г/моль.

45. Алюминий массой 0,752 г при взаимодействии с кислотой вытеснил водород объемом 0,936 л при нормальных условиях. Определите эквивалентный объем водорода. Молярная масса эквивалента алюминия равна 8,99 г/моль. Ответ: 11,19 л.