7. Реакции ионного обмена. Диссоциация.

1. Напишите уравнения диссоциации для следующих соединений: серная кислота, гидроксид аммония, хлорид железа (III), сульфат натрия, уксусная кислот, карбонат калия, фосфорная кислота, гидрофосфат калия.

2. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций:

→

Na₂S + H₂SO₄ →

3. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций между:

а) гидроксидом калия и серной кислотой;

б) хлоридом аммония и гидроксидом натрия;

4. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций:

→

→

5. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций между:

в) гидроксидом железа (III) и соляной кислотой;

б) йодидом калия и нитратом свинца (II)

6. Какое значение рН имеет раствор, в 500 мл которого растворено 1,825 г соляной кислоты.

7. Написать уравнения реакций в молекулярном виде, полном ионном виде и сокращенном ионном виде:

8. По ионной форме уравнения составить уравнение в молекулярном виде:

9. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций:

К₂S + H₂SO₄ →

FeS + HCl →

10. Написать уравнения гидролиза нитрата меди (II) и сульфита натрия. Определить характер среды.

11. Какие из солей подвергаются гидролизу: сульфат алюминия, сульфид калия, нитрат свинца(II), хлорид калия? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей, определите рН.

12. Определить рН 0,01н. раствора азотистой кислоты, если степень диссоциации азотистой кислоты .

13. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций между:

а) нитратом бария и серной кислотой;

б) хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония.

14. Рассчитайте концентрацию ионов H⁺ (моль/л) в растворе с рН = 2.

15. рН раствора гидроксида натрия равен 12, степень диссоциации 100%. Рассчитайте концентрацию NaOH (моль/л).

8. Окислительно-восстановительные реакции

1. Определите степени окисления элементов в соединениях, имеющих формулы:. SO_3, P₂O_{5 ,} K₂Cr₂O_7, HNO_3, HNO_2, KMnO_4.

2. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

3. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между следующими веществами и почему:

а) NH₃ и KMnO₄

б) HNO₂ и HI

в) HCl и H₂Se

4. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции: КМnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ = MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + Н₂О

5. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции: HNO₃ + Ca = NH₄NO₃ + Ca(NO₃)₂ + H₂O

6. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции: KClO₃ + FeSO₄ + H₂SO₄ = KCl + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

7. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции: Cu + H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + H₂O

8. Определите степени окисления элементов в соединениях:

а) сернистая кислота

б) нитрат аммония

в) хромат калия

г) азотная кислота

Какие окислительно-восстановительные свойства они проявляют в реакциях?

9. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции: HCl + CrO₃ = CrCl₃ + Cl₂ + H₂O

10. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции: K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O

11. Определите степени окисления элементов в соединениях:

а) серная кислота

б) нитрит калия

в) дихромат натрия

г) азотистая кислота

Какие окислительно-восстановительные свойства они проявляют в реакциях?

12. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции: I₂ + KOH = KIO₃ + KI + H₂O

13. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции: KMnO₄ + MnSO₄ + H₂O = MnO₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄

14. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции: SO₂ + Br₂ + H₂O = HBr + H₂SO₄

15. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции: FeCl₃ + H₂S = FeCl₂ + S + HCl