4. Химическая связь

1. Указать тип и образование химической связи в молекулах хлорида калия, хлора, иодоводорода.

2. Указать тип и образование химической связи в молекулах иодида натрия, воды, азота.

3. Определите пространственную структуру молекул СH₄ и BH_3. Ответ поясните графическими схемами.

4. Указать тип и образование химической связи в молекулах сероводорода, углекислого газа, четыреххлористого углерода.

5. Приведите два примера соединений с тетраэдрическим строением молекул, укажите тип гибридизации атомных орбиталей. Ответ поясните.

6. Приведите два примера соединений с линейным строением молекул, укажите тип гибридизации атомных орбиталей. Ответ поясните.

7. Приведите два примера соединений со строением молекул в виде треугольника с углом между связями 120º, укажите тип гибридизации атомных орбиталей. Ответ поясните.

8. Какой характер имеют связи в молекулах NCl3 , CS2, NF3, OF2, CO2? Указать для каждой из них направление смещения общей электронной пары.

9. Составить валентную схему молекулы хлороформа СНСl3 и указать:

а) какая связь наиболее полярна;

б) в каком направлении смещено электронное облако этой связи.

10. Указать тип химической связи в молекуле воды. Почему молекулы воды полярны? Какими уникальными свойствами обладают молекулы воды?

11. Чем обусловлена металлическая связь? Какими свойствами обладают металлы благодаря металлической связи?

12. Описать пространственное строение молекулы хлорида бериллия. Какие атомные орбитали участвуют в образовании связей Ве – Cl?

13. Указать тип гибридизации атомных орбиталей кремния в молекулах SiH4 и SiF4. . Ответ поясните графическими схемами.

14. Как с точки зрения существования водородных связей объясняется жидкое агрегатное состояние вещества?

15. Исходя из представлений о природе ионной связи, объяснить, почему при обычных условиях ионные соединения существуют в виде ионных кристаллов. А не в виде отдельных молекул. Приведите примеры соединений, образованных ионной связью.

5. Химическая термодинамика

1. Не производя вычислений, определить знак изменения энтропии в следующих реакциях, ответ обоснуйте:

NH₄NO_3(к) ═ N₂O_(г) + 2H₂O_(г)

2H_2(г) + O_2(г) ═ 2H₂O_(г)

2H_2(г) + O_2(г) ═ 2H₂O_(ж)

2. Рассчитать ∆G^о₂₉₈ химической реакции: Fe₂O_3(к) + 3H_2(г) ═ 2Fe_(к) + 3H₂O_(г) и определить, выше какой температуры возможен прямой процесс.

3. Определите значения ΔGº₂₉₈, ΔHº₂₉₈ и ΔSº₂₉₈ для реакции:

NiO_(к) + Pb_(к) = Ni_(к) + PbO_(к)

Сделайте вывод о тепловом эффекте реакции и возможности протекания реакции при стандартных условиях.

4. Определите значения ΔGº₂₉₈, ΔHº₂₉₈ и ΔSº₂₉₈ для реакции:

СаСО_3(к) = СаО_(к) + СО_2(г)

Сделайте вывод о тепловом эффекте реакции и возможности протекания реакции при стандартных условиях.

5. Не производя вычислений, определить знак изменения энтропии в следующих реакциях, ответ обоснуйте:

2H₂S_(г) + 3O_2(г) = 2H₂O_(ж) + 2SO_2(г)

4HСl_(г) + О_2(г) = 2Сl_2(г) + 2H₂O_(г)

2CH₃OH_(г) + 3O_2(г) = 4H₂O_(г) + 2 CO_2(г)

6. Определите значения ΔGº₂₉₈, ΔHº₂₉₈ и ΔSº₂₉₈ для реакции:

2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_(г)

Сделайте вывод о тепловом эффекте реакции и возможности протекания реакции при стандартных условиях.

7. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л. (н.у.) ацетилена, если продуктами сгорания являются диокисд углерода и вода.

8. Определить возможность протекания реакции при стандартных условиях и рассчитать температуру начала реакции:

9. Определите значения ΔGº₂₉₈, ΔHº₂₉₈ и ΔSº₂₉₈ для реакции:

2H₂S _(г) + 3O_2(г) = 2SО_2(г) + 2H₂O_(ж)

Сделайте вывод о тепловом эффекте реакции и возможности протекания реакции при стандартных условиях.

10. Вычислите ΔGº₂₉₈, ΔHº₂₉₈ и ΔSº₂₉₈ для реакции:

С₂Н_{4 (г)} + 3О₂ = 2СО_{2 (г)} + 2Н₂О _(г).

Сделайте вывод о тепловом эффекте реакции и возможности протекания реакции при стандартных условиях. Рассчитайте тепловой эффект сгорания 5 л. этилена.

11. Восстановление Fe₃O₄ оксидом углерода протекает по уравнению:

Fe₃O_{4 (к)} + СО _(г) = 3FeO _(к) + СО_{2 (г)}

Вычислите ΔGº₂₉₈ и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этого процесса при стандартных условиях. При какой температуре начнется реакция восстановления Fe₃O₄?

12. Определите значения ΔGº₂₉₈, ΔHº₂₉₈ и ΔSº₂₉₈ для реакции:

TiO_{2 (к)} + 2C_(к) = Ti _(к) + 2СО _(г)

Сделайте вывод о тепловом эффекте реакции и возможности протекания реакции при стандартных условиях. Возможна ли реакция восстановления TiO₂ углеродом при 1000 и 3000К?

13. Определите значения ΔGº₂₉₈, ΔHº₂₉₈ и ΔSº₂₉₈ для реакции:

4NH_{3 (г)} + 5O_{2 (г)} = 4NO_(г) + 6H₂O_(г)

Сделайте вывод о тепловом эффекте реакции и возможности протекания реакции при стандартных условиях. Возможна ли данная реакция при 250ºС?

14. Не производя вычислений, установить знак ΔSº₂₉₈ процесса, ответ обоснуйте:

MgO_(к) + H_2(г) = Mg_(к) + H₂O_(ж)

С_{(графит)} + СО_2(г) = 2СО_(г)

4HСl_(г) + О_2(г) = 2Сl_2(г) + 2H₂O_(г)

15. Определите значения ΔGº₂₉₈, ΔHº₂₉₈ и ΔSº₂₉₈ для реакции:

Al₂O_{3 (k)} + 3SO_3(г) = Al₂(SO₄)_{3 (k)}

Сделайте вывод о тепловом эффекте реакции и возможности протекания реакции при стандартных условиях. Рассчитайте температуру начала реакции.