19. Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости комплексных соединений, еѐ связь с константой устойчивости.

Ионы внешней сферы соединены с комплексом ионной связью, поэтому в водных растворах они легко отщепляются. Этот процесс называется первичной диссоциацией.

Внутренняя сфера в зависимости от прочности также способна диссоциировать на комплексообразователь и лиганды – это вторичная диссоциация.

Она аналогична диссоциации слабых электролитов и характеризуется константой равновесия:

константа равновесия может служить мерой прочности комплекса: чем менее стоек комплекс, тем больше концентрация простых ионов или молекул, тем больше численное значение константы.

Величина, обратная константе нестойкости, называется константой устойчивости:

20. Значение комплексных соединений.

В виде аквакомплексов находятся в крови, лимфе и тканевых жидкостях ионы щелочных и щелочноземельных металлов, выполняющих в организме важные и многообразные физиологические функции.

Ионы d–элементов в результате высокой комплексообразующей способности находятся в организме исключительно в виде комплексов с белками и входят в состав гормонов, ферментов, витаминов и других жизненно важных соединений. Некоторые комплексные соединения обладают биологической активностью и применяются в качестве лекарственных препаратов - например витамин В12.

Токсические свойства некоторых веществ обусловлены их высокой комплексообразующей способностью.

Цианиды блокируют атомы железа, входящие в состав дыхательного фермента, в результате прекращается клеточное дыхание.

Оксид углерода (СО) связывает железо гемоглобина, вследствие этого гемоглобин утрачивает способность осуществлять транспорт кислорода.

В медицинской практике при лечении многих заболеваний в качестве лекарственных препаратов используются соединения многих металлов.

21. Предмет и методы химической термодинамики. Основные понятия термодинамики. Интенсивные и экстенсивные параметры. Функция состояния. Внутренняя энергия. Работа и теплота - две формы передачи энергии

Предметом изучения химической термодинамики являются превращения различных видов энергии при протекании химических реакций, процессов растворения, испарения, кристаллизации, адсорбции

Химическая термодинамика количественно определяет тепловые эффекты вышеперечисленных процессов, выясняет возможность самопроизвольного их протекания в том или ином направлении и условия, при которых химические реакции будут находиться в состоянии равновесия.

Химическая термодинамика - это раздел химии, изучающий взаимопревращения теплоты и энергии при протекании химической реакции.

Термодинамическая система - это тело или группа тел, взаимодействующих между собой, и отделенных от окружающей среды реальной или воображаемой поверхность раздела.

Ф а з а - совокупность частей системы, тождественных по химическому составу и термодинамическим свойствам и находящихся между собой в термодинамическом равновесии. Рассматриваемая фаза отделена от сосуществующих с ней поверхностью раздела. Различают непрерывные и прерывные фазы.

Реакция является гомогенной, если реагирующие вещества находятся в одной фазе, а если в разных фазах- гетерогенной.

Экстенсивные параметры — это параметры, которые зависят от количества вещества системы и суммируются при объединении систем.

Интенсивные параметры — это параметры, которые не зависят от количества вещества и выравниваются при объединении систем.

Функция состояния — это характеристика системы, которая не поддается прямому измерению, а рассчитывается через параметры состояния. Значение функции состояния не зависит от способа его достижения, а только от начального и конечного состояния системы.

Внутренняя энергия — сумма всех видов энергий движения и взаимодействия частиц, составляющих систему.

Теплота — форма передачи энергии путем хаотического движения микрочастиц.

Работа — форма передачи энергии путем направленного движения макросистемы, как целого.

22. Типы термодинамических систем (изолированные, закрытые, открытые).

Изолированная система - это система, которая не обменивается с окружаещей средой ни веществом, ни энергией. (вакуум)

Закрытая система - это система, которая не обменивается со средой веществом, но обменивается энергией. (завязанный шарик)

Открытая система - это система, которая обменивается со средой и веществом, и энергией. (клетка)

23. Типы термодинамических процессов (изотермические, изобарные, изохорные).

Если процесс идет при постоянном давлении, он называется изобарным процессом.

При постоянном обьеме — изохорным.

При постоянной температуре – изотермическим

24. Первое закон термодинамики.

Первый закон термодинамики - энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, а переходит из одного вида энергии в другой.

∆U=Q + A

∆U- внутренняя энергия;

Q-теплота;

A-работа.

25. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования вещества, стандартная энтальпия сгорания вещества. Стандартная энтальпия реакции.

Энтальпия– функция состояния, приращение которой равно тепловому эффекту процесса, протекающего при постоянном давлении.

Стандартная энтальпия образования вещества – это тепловой эффект реакции образования 1 моль химического соединения из простых веществ в стандартных условиях: Т=289 К, Р=1 атм. Теплоты образования простых веществ равны нулю.

Единицы измерения

νi , νj – стехиометрические коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении реакции.

Стандартная энтальпия (теплота) сгорания вещества – это тепловой эффект реакции полного сгорания 1 моль химического соединения в стандартных условиях.

Единицы измерения

Теплоты сгорания высших оксидов (в том числе СО2 и Н2О) приняты равными нулю.

Стандартная энтальпия образования (стандартная теплота образования) Под стандартной теплотой образования понимают тепловой эффект реакцииобразования одного моль вещества из простых веществ, его составляющих, находящихся в устойчивых стандартных состояниях.