- •1. Раствор как гомогенная система. Растворитель, растворѐнное вещество. Концентрированные и разбавленные растворы.
- •4. Эквивалентная масса вещества, еѐ связь с молярной массой, фактор эквивалентности. Правила расчѐта фактора эквивалентности для различных классов неорганических соединений.
- •5. Стандартные растворы, способы их приготовления. Понятия «первичный стандарт» и «вторичный стандарт». Типовые расчѐты по практическому приготовлению растворов.
- •8. Константа диссоциации как константа равновесия процесса диссоциации. Показатель константы диссоциации (рК).
- •9. Закон разбавления Оствальда, его физический смысл.
- •10. Какие растворы называются буферными растворами. Классификация буферных растворов. Механизм буферного действия.
- •11. Уравнение Гендерсона – Гассельбаха для определения рН и рОн протолитических буферных растворов. Факторы, влияющие на рН и рОн буферных растворов.
- •12. Буферная ѐмкость. Зона буферного действия. Количественное определение буферной ёмкости.
- •20. Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая и протеиновая
- •21. Взаимодействие буферных систем в организме.
- •22. Кислотно-основное равновесие. Основные показатели кор. Возможные причины и типы нарушений кор организма.
- •15. Основные положения и понятия координационной теории
- •16. Классификация комплексных соединений.
- •17. Комплексообразующая способность s-р-и d- элементов. Еѐ причины.
- •18.Типы гибридизации комплексных соединений. Внешнеорбитальные и внутриорбитальные комплексные соединения.
- •19. Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости комплексных соединений, еѐ связь с константой устойчивости.
- •20. Значение комплексных соединений.
- •26. Закон Гесса.
- •27. Второй закон термодинамики. Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы. Энтропия.
- •29. Понятие экзергонических и эндергонических процессов.
- •30. Предмет химической кинетики. Скорость реакции, средняя скорость реакции в интервале, истинная скорость.
- •31. Классификации реакций, применяющиеся в кинетике: реакции, гомогенные, гетерогенные и микрогетерогенные; реакции простые и сложные (параллельные, последовательные, сопряженные, цепные).
- •32. Молекулярность элементарного акта реакции. Порядок реакции.
- •33. Зависимость скорости реакции от концентрации. Закон действующих масс. Константа скорости химической реакции.
- •34. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.
- •37. Катализ. Гомогенный и гетерогенный, положительный и отрицательный катализ.
- •38. Особенности каталитический активности ферментов.
- •39. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
- •40. Обратимые и необратимые по направлению реакции. Термодинамические условия равновесия в изолированных и закрытых системах.
- •41. Константа химического равновесия.
- •42. Коллигативные свойства растворов. Идеальный раствор.
- •43. Первый закон Рауля. Давление насыщенного пара.
- •44. Второй закон Рауля.
- •45. Приведите основные формулы для расчета молярной массы. Температура кипения и температура замерзания растворов.
- •46. Что такое осмос. Сформулируйте закон Закон Вант-Гоффа. Осмотическое давление. Экзоосмос и эндосмос.
- •47. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Тургор, лизис, плазмолис, гемолиз. Изотонические, гипотонические, гипертонические растворы.
- •49. Поверхностная активность (g) как характеристика поведения вещества при адсорбции.
- •50. Методы определения поверхностного натяжения.
- •51.Зависимость поверхностного натяжения от природы и концентрации растворенного вещества (пав,пив,пнв). Ориентация молекул пав в поверхностном слое. Правило Дюкло-Траубе.
- •52. Адсорбция, основные термины (адсорбент, адсорбтив, адсорбат, десорбция). Химическая и физическая адсорбция.
- •53. Уравнение адсорбции Гиббса, его анализ. Поверхностно-активные, поверхностно-инактивные и поверхностно-неактивные вещества. Изотерма адсорбции, предельная адсорбция г.
- •54. Адсорбция на твёрдых поверхностях. Удельная адсорбция. Факторы определяющие количество поглощённого газа или пара на твёрдом адсорбенте.
- •55. Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра. Уравнение Ленгмюра, его анализ. Изотерма адсорбции, предельная адсорбция.
- •60. Ионообменная адсорбция, её особенности. Вещества иониты. Их деление на катиониты, аниониты и амфолиты. Деление ионитов по
- •67. Дисперсные системы, дисперсионная среда, диспергированное вещество.
- •68. Классификация дисперсных систем по размерам частиц диспергированного вещества: взвеси, коллоидные системы, истинные растворы.
- •64. Золи как высокодисперсные системы с жидкой диперсионной средой.
- •65. Гидрофобные и гидрофильные коллоидные системы.
- •66. Методы получения коллоидных систем: диспергационные и конденсационные методы (физическая конденсация, конденсация из паров и химическая конденсация).Условия получения каллоидных систем.
- •67. Пептизация как физико-химическое дробление осадков до частиц коллоидного размера. Адсорбционная пептизация. Пептизация путём поверхностной диссоциации. Пептизация путём промывания осадка
- •68. Методы очистки коллоидных систем: диализ, электродиализ и ультрафильтрация. Принцип работы аппарата «искусственная почка».
- •69.Молекулярно-кинетические свойства каллоидных систем (диффузия, броуновское движение). Оптические свойства каллоидных систем, эффект Тиндаля.
- •70. Строение мицеллы. Изоэлектрическое состояние мицеллы.
- •71. Двойной электрический слой (дэс), современные представления о строении дэс.
- •72. Электрокинетический потенциал (или дзета-потенциал) как важнейшая характеристика дэс. Факторы, определяющие величину дзета-потенциала. Электрокинетические явления в живых организмах.
- •73. Седиментационная и агрегативная устиойчивость коллоидных систем.
- •74. Явление коагуляции коллоидных систем. Две стадии коагуляции: скрытая и явная коагуляции. Факторы, вызывающие коагуляцию
- •76. Коллоидная защита, ее количественная мера. Значение калоидной защиты в биологии и медицине.
- •77. Кинетика коагуляции.
- •78. Растворы высокомолекулярных соединений (вмс) как истинные растворы, их особенности: гомогенность, самопроизвольность образования, равновесность, молекулярность или ионность
- •79. Явление набухания вмс, степень набухания как количественная характеристика процесса набухания. Ограниченное набухание и неограниченное.
- •80. Вязкость растворов вмс, её особенность. Причины высокой вязкости вмс. Характеристическая вязкость. Уравнение Марка-Хаувика, расчёт молекулярной массы полимера.
- •81. Растворы вмс и их устойчивость. Высаливание белков из растворов. Применение в медицине.
- •82. Полиэлектролиты. Белки как представители полиэлектролитов. Изоэлектрическое состояние белка.
- •83. Студень как ограниченно набухший полимер. Студнеобразование – процесс образования пространственной сетки в застудневающей системе.
- •84. Влияние различных факторов на процесс студнеобразования: концентрация вмс, форма и размер макромолекул, температура, время, рН-среды.
- •85. Свойства студней: упругость, эластичность, способность сохранять свою форму, синерезис.
- •86. Мембранное равновесие Доннана.
15. Основные положения и понятия координационной теории
Главная валентность - валентность посредством которой соединяются атомы с образованием простых соединений, подчиняющихся теории валентности.
Побочная валентность – валентность, в результате проявления которой и образуется комплексное соединение.
Центральные атомы или комплексообразователи - атомы стремящиеся равномерно окружить себя ионами или молекулами, являясь центром притяжения.
Лигандамы - ионы или молекулы, непосредственно связанные с комплексообразователем. Посредством главной валентности присоединяются ионы-лиганды, а посредством побочной валентности – ионы и молекулы.
Координация - притяжение лиганд к комплексообразователю
Координационное число - число лиганд комплексообразователя.
16. Классификация комплексных соединений.
По заряду комплексного иона различают:
катионные [Cu(NH3)4]2
анионные [Co(NO3)6]3-
нейтральные [Pt(NH3)Cl2]0
По характеру лигандов различают:
акво- [Сu(H2O)4]SO4
аммино-[Cu(NH3)4]SO4
ацидо- К2[Cu(Cl)4]
гидроксо-K2[Cu(OH)4]
По структуре внутренней сферы различают внутрикомплексные(циклические) соединения.
17. Комплексообразующая способность s-р-и d- элементов. Еѐ причины.
Комплексообразующая способность катионов определяется следующими факторами:
-Заряд катиона,
-радиус катиона
-электронная конфигурация катиона.
Чем больше заряд катиона и меньше радиус, тем прочнее связь комплексообразователя с лигандами.
Поэтому катионы s- элементов имеют низкую комплексообразующую способность. Катионы d-элементов являются хорошими комплексообразователями.
Связь между комплексообразователем и лигандами осуществляется, посредством перекрывания электронных облаков.
Связь, образованная по обменному механизму соответствует вернеровской главной валентности.
Связь, образованная по донорно-акцепторному механизму – побочной валентности;
при этом лиганд является донором, а комплексообразователь акцептором.
Связь по донорно – акцепторному механизму может возникнуть и между нейтральными молекулами, если одна имеет атом со свободной орбиталью, а другая не поделённую электронную пару. Следовательно: причина комплексообразования – валентная ненасыщенность атомов.
18.Типы гибридизации комплексных соединений. Внешнеорбитальные и внутриорбитальные комплексные соединения.
Для катионов d- элементов характерны октаэдрические комплексы. При их образовании возможны два типа гибридизации: d2sр3 и sр3d2, в зависимости от того, какие d-орбитали комплексообразователя доступны для лиганд.
Гибридизация d2sр3 осуществляется, если в образовании σ связей участвуют s и р орбитали внешнего уровня и две d-орбитали предпоследнего уровня. Этот вид гибридизации называется внутренней гибридизацией, а образующиеся комплексы внутриорбитальными.
Гибридизация sр3d2 осуществляется, если на образование σ-связей комплексообразователь поставляет только орбитали внешнего уровня. Её называют внешней, а образующиеся комплексы внешнеорбитальными.
Если на образование σ-связей комплексообразователь поставляет только орбитали внешнего внешнего уровня, то осуществляется sр3d2 гибридизация. Её называют внешней, а образующиеся комплексы внешнеорбитальными. Такие комплексы образуют d-элементы с полностью заселёнными d подуровнями.
Внешнеорбитальные комплексы обладают меньшей прочностью по сравнению с внутриорбитальными.