- •1. Раствор как гомогенная система. Растворитель, растворѐнное вещество. Концентрированные и разбавленные растворы.
- •4. Эквивалентная масса вещества, еѐ связь с молярной массой, фактор эквивалентности. Правила расчѐта фактора эквивалентности для различных классов неорганических соединений.
- •5. Стандартные растворы, способы их приготовления. Понятия «первичный стандарт» и «вторичный стандарт». Типовые расчѐты по практическому приготовлению растворов.
- •8. Константа диссоциации как константа равновесия процесса диссоциации. Показатель константы диссоциации (рК).
- •9. Закон разбавления Оствальда, его физический смысл.
- •10. Какие растворы называются буферными растворами. Классификация буферных растворов. Механизм буферного действия.
- •11. Уравнение Гендерсона – Гассельбаха для определения рН и рОн протолитических буферных растворов. Факторы, влияющие на рН и рОн буферных растворов.
- •12. Буферная ѐмкость. Зона буферного действия. Количественное определение буферной ёмкости.
- •20. Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая и протеиновая
- •21. Взаимодействие буферных систем в организме.
- •22. Кислотно-основное равновесие. Основные показатели кор. Возможные причины и типы нарушений кор организма.
- •15. Основные положения и понятия координационной теории
- •16. Классификация комплексных соединений.
- •17. Комплексообразующая способность s-р-и d- элементов. Еѐ причины.
- •18.Типы гибридизации комплексных соединений. Внешнеорбитальные и внутриорбитальные комплексные соединения.
- •19. Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости комплексных соединений, еѐ связь с константой устойчивости.
- •20. Значение комплексных соединений.
- •26. Закон Гесса.
- •27. Второй закон термодинамики. Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы. Энтропия.
- •29. Понятие экзергонических и эндергонических процессов.
- •30. Предмет химической кинетики. Скорость реакции, средняя скорость реакции в интервале, истинная скорость.
- •31. Классификации реакций, применяющиеся в кинетике: реакции, гомогенные, гетерогенные и микрогетерогенные; реакции простые и сложные (параллельные, последовательные, сопряженные, цепные).
- •32. Молекулярность элементарного акта реакции. Порядок реакции.
- •33. Зависимость скорости реакции от концентрации. Закон действующих масс. Константа скорости химической реакции.
- •34. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.
- •37. Катализ. Гомогенный и гетерогенный, положительный и отрицательный катализ.
- •38. Особенности каталитический активности ферментов.
- •39. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
- •40. Обратимые и необратимые по направлению реакции. Термодинамические условия равновесия в изолированных и закрытых системах.
- •41. Константа химического равновесия.
- •42. Коллигативные свойства растворов. Идеальный раствор.
- •43. Первый закон Рауля. Давление насыщенного пара.
- •44. Второй закон Рауля.
- •45. Приведите основные формулы для расчета молярной массы. Температура кипения и температура замерзания растворов.
- •46. Что такое осмос. Сформулируйте закон Закон Вант-Гоффа. Осмотическое давление. Экзоосмос и эндосмос.
- •47. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Тургор, лизис, плазмолис, гемолиз. Изотонические, гипотонические, гипертонические растворы.
- •49. Поверхностная активность (g) как характеристика поведения вещества при адсорбции.
- •50. Методы определения поверхностного натяжения.
- •51.Зависимость поверхностного натяжения от природы и концентрации растворенного вещества (пав,пив,пнв). Ориентация молекул пав в поверхностном слое. Правило Дюкло-Траубе.
- •52. Адсорбция, основные термины (адсорбент, адсорбтив, адсорбат, десорбция). Химическая и физическая адсорбция.
- •53. Уравнение адсорбции Гиббса, его анализ. Поверхностно-активные, поверхностно-инактивные и поверхностно-неактивные вещества. Изотерма адсорбции, предельная адсорбция г.
- •54. Адсорбция на твёрдых поверхностях. Удельная адсорбция. Факторы определяющие количество поглощённого газа или пара на твёрдом адсорбенте.
- •55. Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра. Уравнение Ленгмюра, его анализ. Изотерма адсорбции, предельная адсорбция.
- •60. Ионообменная адсорбция, её особенности. Вещества иониты. Их деление на катиониты, аниониты и амфолиты. Деление ионитов по
- •67. Дисперсные системы, дисперсионная среда, диспергированное вещество.
- •68. Классификация дисперсных систем по размерам частиц диспергированного вещества: взвеси, коллоидные системы, истинные растворы.
- •64. Золи как высокодисперсные системы с жидкой диперсионной средой.
- •65. Гидрофобные и гидрофильные коллоидные системы.
- •66. Методы получения коллоидных систем: диспергационные и конденсационные методы (физическая конденсация, конденсация из паров и химическая конденсация).Условия получения каллоидных систем.
- •67. Пептизация как физико-химическое дробление осадков до частиц коллоидного размера. Адсорбционная пептизация. Пептизация путём поверхностной диссоциации. Пептизация путём промывания осадка
- •68. Методы очистки коллоидных систем: диализ, электродиализ и ультрафильтрация. Принцип работы аппарата «искусственная почка».
- •69.Молекулярно-кинетические свойства каллоидных систем (диффузия, броуновское движение). Оптические свойства каллоидных систем, эффект Тиндаля.
- •70. Строение мицеллы. Изоэлектрическое состояние мицеллы.
- •71. Двойной электрический слой (дэс), современные представления о строении дэс.
- •72. Электрокинетический потенциал (или дзета-потенциал) как важнейшая характеристика дэс. Факторы, определяющие величину дзета-потенциала. Электрокинетические явления в живых организмах.
- •73. Седиментационная и агрегативная устиойчивость коллоидных систем.
- •74. Явление коагуляции коллоидных систем. Две стадии коагуляции: скрытая и явная коагуляции. Факторы, вызывающие коагуляцию
- •76. Коллоидная защита, ее количественная мера. Значение калоидной защиты в биологии и медицине.
- •77. Кинетика коагуляции.
- •78. Растворы высокомолекулярных соединений (вмс) как истинные растворы, их особенности: гомогенность, самопроизвольность образования, равновесность, молекулярность или ионность
- •79. Явление набухания вмс, степень набухания как количественная характеристика процесса набухания. Ограниченное набухание и неограниченное.
- •80. Вязкость растворов вмс, её особенность. Причины высокой вязкости вмс. Характеристическая вязкость. Уравнение Марка-Хаувика, расчёт молекулярной массы полимера.
- •81. Растворы вмс и их устойчивость. Высаливание белков из растворов. Применение в медицине.
- •82. Полиэлектролиты. Белки как представители полиэлектролитов. Изоэлектрическое состояние белка.
- •83. Студень как ограниченно набухший полимер. Студнеобразование – процесс образования пространственной сетки в застудневающей системе.
- •84. Влияние различных факторов на процесс студнеобразования: концентрация вмс, форма и размер макромолекул, температура, время, рН-среды.
- •85. Свойства студней: упругость, эластичность, способность сохранять свою форму, синерезис.
- •86. Мембранное равновесие Доннана.
83. Студень как ограниченно набухший полимер. Студнеобразование – процесс образования пространственной сетки в застудневающей системе.
Студни – это структурированные системы, образующиеся при отвердевании жидких растворов полимеров или при набухании твёрдых полимеров.
Студни получаются из растворов ВМС. Студень представляет собой пространственную сетку из макромолекул полимера, заполненную молекулами растворителя. Студень система гомогенная.
Застудневание – процесс фазового перехода из жидкого состояния в твёрдое состояние.
Наличие свободных, не защищённых сольватной оболочкой участков макромолекул при определённых условиях, в частности при росте концентрации ВМС, приводит к возникновению взаимодействия между этими участками; в результате образуется структура (каркас, сетка) из макромолекул ВМС, а раствор ВМС переходит в студень
84. Влияние различных факторов на процесс студнеобразования: концентрация вмс, форма и размер макромолекул, температура, время, рН-среды.
ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ВМС. Повышение концентрации раствора ВМС способствует застудневанию, так как при этом возрастает частота столкновений между макромолекулами или их участками и увеличивается количество связей, образующихся в единице объёма.
ВЛИЯНИЕ ФОРМЫ И РАЗМЕРА МАКРОМОЛЕКУЛ. Макромолекулы имеют не только большие размеры, но и обладают гибкостью. Поэтому они могут принимать большое число конформаций: от абсолютно растянутого состояния до тугого клубка. Чем более растянута макромолекула, тем легче доступ к тем её частям, которые могут вступать во взаимодействие. Макромолекулы, имеющие вытянутую форму, образуют студни даже в очень разбавленных растворах.
ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ. Возрастание температуры, если при этом не происходит необратимых химических изменений, обычно препятствует застудневанию из-за возрастания интенсивности теплового движения сегментов и уменьшения связей между макромолекулами. Переход раствора ВМС в студень при изменении температуры происходит непрерывно, нет постоянной температуры перехода раствора в студень.
ВЛИЯНИЕ ВРЕМЕНИ. Процесс застудневания – это процесс постепенного упрочнения пространственной сетки полимера. Поэтому время играет положительную роль, но при этом следует помнить, что процесс застудневания будет проходить со временем в любом растворе.
ВЛИЯНИЕ рН. Влияние рН особенно заметно, если полимер амфотерен. Застудневание идёт лучше всего при рН, отвечающим изоэлектрической точке. Дело в том, что при этом по всей длине молекулярной цепи расположено одинаковое число противоположно заряженных ионизированных групп, а это способствует образованию связей между макромолекулами. С изменением рН в любых направлениях от рН изоэлектрической
точки макромолекулы приобретают одноименные заряды, что препятствует образованию связей между ними.
85. Свойства студней: упругость, эластичность, способность сохранять свою форму, синерезис.
Упругость студней определяется прочностью и гибкостью макромолекулярной сетки в них, а также свойствами молекул растворителя.
Тиксотропия – это обратимое изменение физико-механических свойств полимерных и дисперсных систем при механических воздействиях на эти системы в изотермических условиях.
Синерезис – потеря студнем гомогенности с течением времени. Синерезис сопровождается уплотнением пространственной структурной сетки и уменьшением объёма студня за счёт выделения жидкой фазы.
Эластичные гели поглощают не все смачивающие их жидкости, а только некоторые, которые сходны с ними по своему химическому составу или в которых вещество студня может существовать также в виде жидкого раствора.
Интермицелярная жидкость как жидкость заполняющая сетку студня. Свободная и связанная интермицелярная жидкость.
Жидкость, заполняющую сетку студня, часто называют интермицелярной, её можно разделить на свободную, которая механически включена в каркас студня, и связанную, входящую в сольватную оболочку молекул сетки-каркаса. Количество связанной воды в студне зависит от степени гидрофильности макромолекулы.
