5. Стандартные растворы, способы их приготовления. Понятия «первичный стандарт» и «вторичный стандарт». Типовые расчѐты по практическому приготовлению растворов.

Стандартные - растворы с известной концентрацией, которые служат для определения концентрации других растворов

Способы приготовления стандартных растворов:

1. Метод точной навески- точная концентрация и объем

2. Метод неточной или приблизительной навески- берут больше навеску с примесями, разбавляют водой и считают по первичному стандарту.

3. Метод разбавления концентрированного раствора( рассчитывают необходимый объем конц. Р-ра, измеряют этот объем, переносят в мерную колбу и доводят до нужного уровня жидкости, разбавляя дистиллированной водой, перемешивая)

4. Фиксанальный метод( точная концентрация и объем у фиксанала)

Первичный стандарт - стандартный раствор, приготовленный по точной навеске

Вторичный стандарт - стандартный раствор, характеристики которого установлены по первичному стандарту

6,7..Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Степень диссоциации (α) электролита как количественная характеристика равновесия процесса ионизации. Деление электролитов на сильные и слабые по величине степени диссоциации. Факторы, влияющие на величину степени диссоциации.

Электролитическая диссоциация – это процесс распада молекул веществ на ионы под действием полярных молекул растворителя, а также при их расплавлении.

Вода представляет собой слабый амфотерный электролит:

Н₂О ↔ Н⁺ + ОН^-

или, более точно:

2Н₂O ↔ H₃O⁺ + OH^-

Если к чистой воде прибавить кислоту, концентрация ионов водорда повысится и станет больше, чем 10^-7 моль/л, среда станет кислой, при этом концентрация ионов гидроксила мгновенно изменится так, чтобы ионное произведение воды сохранило свое значение

[H⁺] + [OH^-] = 10^-14

Водородный показатель рН равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода:

рН = - lg[H⁺] Гидроксильный показатель рОН- мера активности (ОН-) в раствора, количественное выражение его основания.

Степень диссоциации – это отношение числа распавшихся на ионы молекул вещества к общему числу его молекул в растворе:

Сильными электролиты в растворах полностью распадаются на ионы

Слабые электролиты только частично распадаются на ионы, т.е. большая часть их молекул остаётся в растворе в недиссоциированном виде.

Степень диссоциации электролитов зависит от температуры раствора и его концентрации.

8. Константа диссоциации как константа равновесия процесса диссоциации. Показатель константы диссоциации (рК).

Константа диссоциации представляет собой константу равновесия обратимой реакции электролитического разложения молекул электролита.

Если представить уравнение реакции как

K_nA_m = nK^m+ + mA^n-

То константа диссоциации будет равна

Для оценки силы слабого электролита вместо величины константы диссоциации используют ее десятичный логарифм, взятый с обратным знаком (показатель константы диссоциации pK)

pK= -lgK_дисс.

9. Закон разбавления Оствальда, его физический смысл.

Закон разбавления Оствальда: чем выше концентрация раствора электролита, тем меньше величина эквивалентной электропроводности.

Закон разбавления Оствальда для слабого бинарного электролита: