43. Первый закон Рауля. Давление насыщенного пара.

Давление пара, содержащего нелетучее растворенное вещество, прямо пропорционально молярной доле растворителя. Обозначим давление насыщенного пара чистого растворителя при данной температуре через Р₀, а давление насыщенного пара растворителя над раствором неэлектролита через Р, тогда разность Р₀ – Р = ΔР покажет величину понижения парциального давления пара над разбавленным бинарным раствором неэлектролита. Отнеся эту разность к давлению пара растворителя, получим так называемое относительное понижение давления пара растворителя:

= х₁

х1 - молярная доля растворителя.

44. Второй закон Рауля.

Второй закон Рауля: Повышение температуры кипения или понижение температуры замерзания разбавленных растворов неэлектролитов пропорциональны числу частиц растворенного вещества и не зависят от его природы. Математическое выражение:

∆T_кип =Eb

E- эбулиоскопическая константа

b- моляльность раствора

∆T_зам =Kb

K-криоскопическая константа

45. Приведите основные формулы для расчета молярной массы. Температура кипения и температура замерзания растворов.

;

M = V_m * p;

M = m₀ * N_A;

;

M = m₀ * .

Температура кипения растворов

        температура начала перехода жидкой фазы данного состава впар. Т. к. р., как правило, ниже температуры конденсации, при которой пар того же состава начинает конденсироваться в жидкую фазу.

Температура замерзания растворов

 температура, при которой меняется ФАЗОВОЕ состояние вещества, и оно переходит из жидкого состояния в твердое

46. Что такое осмос. Сформулируйте закон Закон Вант-Гоффа. Осмотическое давление. Экзоосмос и эндосмос.

Осмос - самопроизвольный процесс односторонней диффузии через полупроницаемую мембрану молекул растворителя в сторону большей концентрации растворённого вещества

Осмотическое давление разбавленного раствора неэлектролита равно тому давлению, которое производило бы растворѐнное вещество, если бы оно при той же температуре находилось в газообразном состоянии и занимало объѐм, равный объѐму раствора.

π =СRT, где

π- осмотич давление,кПа;

R- универсальная газовая постоянная, равная 8,31кПа*л/(моль*К);

T-абсолютная температура, K.

С- молярная концентрация, моль/л

С= , где

n - число молей неэлектролита,

V - объём раствора.

Давление, которое нужно приложить к раствору, чтобы прекратить осмос, называется осмотическим давлением, а приборы, служащие для измерения осмотического давления, называют осмометрами. Осмотическое давление является мерой стремления растворенного вещества перейти в процесс диффузии из раствора в чистый растворитель и равномерно распределиться по всему объему растворителя.

Закономерности, которым подчиняется осмотическое давление неэлектролита:

1. В разбавленных растворах неэлектролита при данной температуре осмотическое давление прямо пропорционально концентрации

2. При одной и той же концентрации осмотическое давление разбавленного раствора прямо пропорционально абсолютной температуре

Явление движения растворителя из окружающей среды в осмотическую ячейку называют эндосмосом.

Условия эндосмоса: С_внутр > С_наруж; π_осм(внутр.) > π_осм(наруж.).

Экзосмос – это движение растворителя из осмотической ячейки в окружающую среду. Условия экзосмоса: С_наруж> С_внутр; π_осм(наруж.) > π_осм(внутр.).