34. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.

Скорость химической реакции увеличивается с повышением температуры. Приблизительно оценить влияние температуры на скорость реакции можно по правилу Вант-Гоффа:

при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.

35,36.Уравнение Аррениуса. Энергетический профиль реакции; энергия активации. Понятие о теории активных соударений, образование активированного комплекса. Уравнение Аррениуса.

где

А – множитель, являющийся произведением стерического фактора и частоты столкновений Z

Энергия активации - избыточная энергия, которой должны обладать сталкивающиеся молекулы, чтобы быть способными к химической реакции

Теория активных соударений. Для того чтобы произошла химическая реакция, необходимо, чтобы частицы столкнулись. Скорость реакции пропорциональна общему числу двойных столкновений в единицу времени в единице объема

w=qz_общ, где

q – коэффициент пропорциональности;

z_общ– общее число столкновений.

Суть теории переходного состояния

1) частицы реагентов при взаимодействии теряют свою кинетическую энергию, которая превращается в потенциальную, чтобы реакция свершилась, необходимо преодолеть некий барьер потенциальной энергии;

2) разница между потенциальной энергией частиц и упомянутым энергетическим барьером и есть энергия активации;

3) переходное состояние находится в равновесии с реагентами;

4) в тех реакциях, где энергия активации существенно ниже энергии разрыва химических связей, процессы образования новых связей и разрушения старых связей могут полностью или частично совпадать по времени.

37. Катализ. Гомогенный и гетерогенный, положительный и отрицательный катализ.

Промоторы, ингибиторы, каталитические яды. Требования к катализаторам, принцип действия.

Явление катализа – это изменение скорости реакции под действием некоторых веществ, которые к концу реакции остаются в химически неизменном виде.

A + B → AB* →C + D

гомогенный: катализатор и реагенты находятся в одной фазе (газ или раствор);

1.

2.

3.

гетерогенный: катализатор и реагенты находятся в разных фазах;

Положительный катализатор- катализатор, повышающий скорость химической реакции. Отрицательный катализатор- катализатор, понижающий скорость химической реакции.

Промотор — вещество, добавляемое к катализатору в небольших количествах с целью улучшения его свойств, таких, как активность, селективность или стабильность.

Ингибитор- вещество, которое тормозит химическую реакцию.

Каталитические яды,— вещества, вызывающие «отравление» катализатора, то есть снижающие его каталитическую активность ил

и полностью прекращающие каталитическое действие.

Катализаторы, используемые в пром-сти, должны обладать постоянной высокой каталитич. активностью, селективностью, мех. прочностью, термостойкостью, устойчивостью к действию каталитич. ядов, большой длительностью работы, легкой регенерируемостью, определенными гидродинамич. характеристиками.

Принцип действия:

1. увеличение концентрации  активных частиц в реакционной смеси;

2. образование промежуточных соединений с обоими из реагентов реакции;

3. химическая активация.