1. Раствор как гомогенная система. Растворитель, растворѐнное вещество. Концентрированные и разбавленные растворы.

Растворы - гомогенные системы, состоящие из растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия. Вещества, составляющие раствор, называют компонентами реакции.

Растворитель - тот компонент, который в растворе находится в том же агрегатном состоянии, что и до растворения.

По степени дисперсности : истинные растворы и каллоидные растворы . Истинные растворы находятся в виде атомов,молекул,ионов. Коллоидные растворы – гетерогенные системы, где частицы одного вещества равномерно распределены в другом.

По степени растворимости в воде -хорошо растворимые( 100г больше 1г) -малорастворимые (в 100г менее 1г) -нерастворимые ( в 100г менее0,01г) По степени диссациации : -сильные эелектролиты -слабые электролиты -неэлектролиты 2. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента (или нормальная концентрация), массовая концентрация (или титр).

Массовая доля (ω) - отношение массы соответствующего компонента в растворе к общей массе этого раствора. Выражается в единицах или процентах.

ω (х)=

Численно массовая доля равна числу граммов вещества, растворенного в 100г раствора.

Молярная концентрация (См) - отношение количества растворенного вещества к объему раствора.

См=

Численно (См) равна количеству молей растворенного вещества, содержащегося в 1 л. раствора). Сокращенно пишут М.

1моль/л = 1М раствор – одномолярный раствор (в 1 л раствора содержится 1 моль растворенного вещества);

0,1М – децимолярный раствор;

0,01М – сантимолярный раствор;

0,001М – милимолярный раствор.

Нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента, СN)- количество моль- эквивалентов вещества, содержащегося в 1 л раствора.

СN=

Единица измерения моль-экв/л, Сокращенно обозначается буквой N.

Массовая концентрация (титр) Тв- отношение массы расторенного вещества в г, к объему раствора в мл. 3. Химический эквивалент, закон эквивалентов, следствие.

Эквивалент вещества - такое количество его, которое взаимодействует с одним моль атомов водорода или вообще с одним эквивалентом любого другого вещества. Обозначается эквивалент Э (Х), выражается в молях.

Закон эквивалентов: Вещества взаимодействуют и получаются в массовых количествах прямо пропорционально их эквивалентам.

m1, m2- массы веществ,

Э1, Э2- эквиваленты веществ.

Следствие 1. Произведение эквивалентной концентрации на объем одинаковы для любой пары веществ в реакции. Следствие2. Массы реагирующих веществ пропорциональны молярным массам их эквивалентов.

4. Эквивалентная масса вещества, еѐ связь с молярной массой, фактор эквивалентности. Правила расчѐта фактора эквивалентности для различных классов неорганических соединений.

Масса одного эквивалента вещества называется эквивалентной массой, обозначается Мэкв, выражается в г/моль-экв.

Эквивалент зависит от типа реакции.

Способы расчета Мэкв.

•

•

•