- •Аннотация
- •Введение
- •Содержание дисциплины и ее разделов
- •Задания для контрольных работ
- •1. Классы неорганических соединений
- •1.1. Составьте эмпирические формулы оксидов:
- •1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
- •1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.
- •1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
- •2. Простейшие химические расчеты.
- •2.5. Определите массу (в граммах):
- •3. Строение атома и химическая связь.
- •3.5. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (мвс):
- •4. ХимичесКая кинетика. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия
- •4.1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для необратимых реакций:
- •4.2. Напишите выражение константы химического равновесия обратимой реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции:
- •5. Растворы
- •5.1. Способы выражения концентрации растворов
- •5.1.1. Массовая доля (процентная концентрация)
- •5.1.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим
- •5.2. Свойства водных растворов электролитов
- •5.2.1. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:
- •5.2.2. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов:
- •5.2.3. Определите рН следующих растворов:
- •5.3. Гетерогенное равновесие
- •5.4. Обменные реакции в растворах электролитов
- •5.5. Гидролиз солей
- •5.5.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами (совместный гидролиз солей):
- •5.6. Комплексные соединения
- •5.6.1. Определите составные части комплексных соединений: внешнюю и внутреннюю координационные сферы, комплексообразователь, его к.Ч., лиганды:
- •5.6.2. Назовите комплексные соединения, указанные в разделе 7.1.
- •5.6.5. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
- •6. Окислительно-восстановительные процессы
- •6.1. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса (по указанию преподавателя):
- •6.2. Пользуясь величинами стандартных окислительно-восстанови-
- •7. Химические свойства металлов
- •Литература
- •Контрольные задания для студентов - заочников методические указания
- •625000, Г. Тюмень, ул. Володарского, 38
- •625039, Г. Тюмень, ул. Киевская, 52
Задания для контрольных работ
1. Классы неорганических соединений
1.1. Составьте эмпирические формулы оксидов:
01 – азота (V); 03 – марганца (II); 05 – висмута (III); 07 – селена (IV); 09 – цезия; 11 – углерода (IV); 13 – хлора (I); 15 – фосфора (V); 17 – калия; 19 – хрома (II); 21 – азота (IV); 23 – теллура (VI); 25 – цинка; 27 – серы (IV); 29 – ванадия (V); |
02 – молибдена (VI); 04 – теллура (IV); 06 – селена (VI); 08 – железа (III); 10 – марганца (IV); 12 – мышьяка (V); 14 – германия (IV); 16 – сурьмы (III); 18 – алюминия; 20 – висмута (V); 22 – бария; 24 – меди (I); 26 – хрома (III); 28 – марганца (VII); 30 – хлора (VII). |
1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам
01 – MgO; 05 – ZnO; 09 – MnO2; 13 – FeO; 17 – HgO; 21 – SeO2; 25 – Ni2O3; 29 – PbO; |
02 – SO3; 06 – MnO; 10 – K2O; 14 – SeO3; 18 – SnO; 22 – Na2O; 26 – Al2O3; 30 – BaO. |
03 – BeO; 07 – N2O3; 11 – SO2; 15 – CuO; 19 – SrO; 23 – MoO3; 27 – SeO3; |
04 – CO2; 08 – CaO; 12 – P2O5; 16 – TeO2; 20 – N2O5; 24 – CdO; 28 – CrO3; |
1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов:
01 – Mg; 05 – Be; 09 – Ni (III); 13 – Ca; 17 – Mn (II); 21 – Ca (II); 25 – Tc (II); 29 – Ag; |
02 – Al; 06 – Ba; 10 – Cr (III); 14 – Rb; 18 – In (III); 22 – Fr; 26 – Pb (II); 30 – Mn (III). |
03 – Fe (II); 07 – Na; 11 – Li; 15 – Sr; 19 – Tl (III); 23 – Ni (II); 27 – Fe (III); |
04 – K; 08 – Zn; 12 – Cu (II); 16 – Mo (II); 20 – Sn (II); 24 – Co (II); 28 – Cr (II) ; |
1.5. Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой:
01 – H3PO4 04 – HI 07 – HNO3 10 – H2SeO3 13 – H2Cr2O7 16 – H3 AsO3 19 – H2Te 22 – H2TeO3 25 – HCl 28 – HClO |
02 – H2SiO3 05 – H3PO3 08 – H2TeO4 11 – HNO2 14 – H2SeO4 17 – HF 20 – HClO4 23 – H2Se 26 – H2GeO3 29 – HClO3 |
03 – H2CO3 06 – H2SO3 09 – HMnO4 12 – H2CrO4 15 – H2S 18 – H3AsO4 21 – HBr 24 – HClO2 27 – H2MnO4 30 – HVO3 |
