- •Аннотация
- •Введение
- •Содержание дисциплины и ее разделов
- •Задания для контрольных работ
- •1. Классы неорганических соединений
- •1.1. Составьте эмпирические формулы оксидов:
- •1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
- •1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.
- •1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
- •2. Простейшие химические расчеты.
- •2.5. Определите массу (в граммах):
- •3. Строение атома и химическая связь.
- •3.5. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (мвс):
- •4. ХимичесКая кинетика. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия
- •4.1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для необратимых реакций:
- •4.2. Напишите выражение константы химического равновесия обратимой реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции:
- •5. Растворы
- •5.1. Способы выражения концентрации растворов
- •5.1.1. Массовая доля (процентная концентрация)
- •5.1.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим
- •5.2. Свойства водных растворов электролитов
- •5.2.1. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:
- •5.2.2. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов:
- •5.2.3. Определите рН следующих растворов:
- •5.3. Гетерогенное равновесие
- •5.4. Обменные реакции в растворах электролитов
- •5.5. Гидролиз солей
- •5.5.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами (совместный гидролиз солей):
- •5.6. Комплексные соединения
- •5.6.1. Определите составные части комплексных соединений: внешнюю и внутреннюю координационные сферы, комплексообразователь, его к.Ч., лиганды:
- •5.6.2. Назовите комплексные соединения, указанные в разделе 7.1.
- •5.6.5. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
- •6. Окислительно-восстановительные процессы
- •6.1. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса (по указанию преподавателя):
- •6.2. Пользуясь величинами стандартных окислительно-восстанови-
- •7. Химические свойства металлов
- •Литература
- •Контрольные задания для студентов - заочников методические указания
- •625000, Г. Тюмень, ул. Володарского, 38
- •625039, Г. Тюмень, ул. Киевская, 52
6.2. Пользуясь величинами стандартных окислительно-восстанови-
тельных потенциалов («Таблицы основных свойств элементов и их соединений», табл. 8,9), определите возможность протекания реакций, указанных в разделе 8.1а.
7. Химические свойства металлов
Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса (по указанию преподавателя):
Вариант |
Металл |
Окислитель |
Вариант |
Металл |
Окислитель |
01 |
Al |
HNO3 (конц.) |
16 |
Cd |
HCl |
02 |
Ba |
H2O |
17 |
Co |
HBr |
03 |
Be |
H2SO4 (разб.) |
18 |
Al |
H2SO4 (конц.) |
04 |
Fe |
HCl |
19 |
Mg |
HNO3 (разб.) |
05 |
Ag |
HNO3 (конц.) |
20 |
Ag |
H2SO4 (конц.) |
06 |
Pb |
HNO3 (разб.) |
21 |
Fe |
HNO3 (конц.) |
07 |
K |
H2O |
22 |
Pb |
H2S |
08 |
Zn |
H3PO4 |
23 |
Ca |
H2O |
09 |
Ca |
H2SO4 (конц.) |
24 |
Sn |
HNO3 (разб.) |
10 |
Mg |
HI |
25 |
Zn |
H2O |
11 |
Cu |
HNO3 (разб.) |
26 |
Cr |
HI |
12 |
Mn |
H2SO4 (конц.) |
27 |
Ba |
H2SO4 (разб.) |
13 |
Sn |
H2SO4 (разб.) |
28 |
Cu |
H2SO4 (конц.) |
14 |
Ni |
HNO3 (разб.) |
29 |
Na |
HNO3 (разб.) |
15 |
Cr |
H2SO4 (конц.) |
30 |
Be |
HNO3 (конц.) |
Литература
1. Коровин, Н.В. Общая химия: Учебник для студентов вузов, обучающихся по техническим направлениям и специальностям / Н.В. Коровин. - 5-е изд., стереотип. - М. : Высшая школа, 2007. -558 с.
2. Ахметов, Н.С.Общая и неорганическая химия: учебник для студентов химико-технологических специальностей вузов / Ахметов, Н. С.. - 7-е изд., стер. - М. : Высшая школа, 2009. - 743 с.
3. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие для студентов вузов / Глинка, Н. Л. под ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубиной. - Изд. стер. - М.: Интеграл-Пресс, 2007. - 240 с.
4. Задачи и упражнения по общей химии : учебное пособие для студентов вузов, обучающихся по техническим направлениям и специальностям / Б. И. Адамсон [и др.] ; ред. Н. В. Коровин. - 4-е изд., перераб. - М. : Высшая школа, 2008. - 256 с.
5. Севастьянова, Г.К. Общая химия: курс лекций / Г. К. Севастьянова, Т. М. Карнаухова ; ТюмГНГУ. - Тюмень : ТюмГНГУ, 2005. - 211 с. (+ эл. вариант http://elib.tsogu.ru
Содержание
ВВЕДЕНИЕ 3
ЗАДАНИЯ ДЛЯ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ 8
1. Классы неорганических соединений 8
2. ПРОСТЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ. 12
3. СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. 15
4. ХИМИЧЕСКая кинетика. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. 16
Смещение химического равновесия 16
5. РАСТВОРЫ 17
5.1. Способы выражения концентрации растворов 17
5.2. Свойства водных растворов электролитов 19
5.3. Гетерогенное равновесие 21
5.4. Обменные реакции в растворах электролитов 22
5.5. Гидролиз солей 24
5.6. Комплексные соединения 26
6. Окислительно-восстановительные процессы 28
7. Химические свойства металлов 31
ЛИТЕРАТУРА 31
Учебное издание