1 Жауап

1$.Газдың сутегі бойынша тығыздығы 16-ға тең болса, ол газдың молекулалық массасы қанша:

А)32

B)36

C)16

D)9

E)4

F)10

2$.Ауа сутегінен неше есе ауыр:

А)14,5

B)9,6

C)29

D)7,2

E)2

F)11

3$.Авогадро саны:

А)6,02  10²³

B)6,02 10^-23

C)6,0210²²

D)6,02  10²⁰

E)6,02  10¹⁹

F) 6,02  10¹³

4$.Атомның салмақтық бірлігі:

А) ¹²С изотопы массасының 1/12 бөлігі

B) ¹²С изотопы массасының 0,12 бөлігі

C) ¹⁶О изотопы массасының 2,53 бөлігі

D) ³⁹К изотопы массасының 1,24 бөлігі

E) ²Н изотопы массасының 1,56 бөлігі

F) ²Н изотопы массасының 1,51 бөлігі

5$.Қалыпты жағдайдағы бір моль газдың көлемі:

А)22,4

B)44,3

C)56,6

D)11,2

E)20,5

F) 20

6$.Қалыпты жағдайда температура мен қысым:

А)273 и 101,3

B)298 и 113,1

C)100 и 760

D)588 и 100

E)300 и 916,5

F) 300 и 900,5

7$.Гей-Люссак пен Бойль-Мариоттың біріккен заңдары:

А)

B)

C)

D)

E)

F)

8$.22,4 л газ көлемі сипатталады:

А)273⁰К ж 101,3 Кпа –де 1 моль газдың көлемі;

B)273⁰К ж 101,3 Кпа –де газдың молярлық массасы;

C)273⁰К ж 101,3 Кпа –де 1 моль сутегінің көлемі;

D) 273⁰К ж 101,3 Кпа –де 1 моль азоттың көлемі

E) 273⁰К ж 101,3 Кпа –де газдың молярлық массасы;

F) 273⁰К ж 101,3 Кпа –де газдың массасы;

9.$ Х – затының эквивалентінің молярлық массасы-бұл :

А) Х- затының бір эквивалентінің массасы

B)Х -затының (қ. ж.) 5 литрінің массасы

C) Х- затының 1 молінің массасы

D)Х- затының 2 молінің массасы

E)Х- затының екі эквивалентінің массасы

F) Х- затының 3 эквивалентінің массасы

10. $ Эквиваленттер заңының математикалық өрнегі:

А)

B)m(x)=M

C)V( /V(xy)

D)V( +V(xy)

E)#

F)

11$.(Қ.ж.) 2 моль N₂ құрамында молекула саны:

А)12,0410²³

B)6,0210²⁴

C)6,0210²³

D)3,0110²⁵

E)4,4810²²

F) 4,4910²²

12$.(Қ.ж.) 32г О₂ құрамында молекула саны:

А)6,0210²³

B)3,0110²⁴

C) 3,0110²³

DГ)6,0410²⁴

E)6,1210²³

F) 6,1210²¹

13$. 112г газдың зат мөльшері(моль):

А)30,110²³

B)3,0110²⁴

C) 3,0110²³

DГ)6,0410²⁴

E)6,1210²³

F) 6,1210¹³

14$. 112 л газдың зат мөлшері (моль):

А)5

B)9

C)15,5

D)2,4

E)44,8

F)44

15$. 6,0210²³ молекула газдың (қ.ж.)көлемі:

А) 22,4

B) 2,24

C) 4,48

D) 67,2

E) 53,2

F)11

16$.Сутегі эквивалентінің молярлық көлемі:

А) 11,2

B) 22,4

C)2,24

D) 1,12

E) 67,2

F)18,1

17$.Оттегі эквивалентінің молярлық көлемі:

А) 5,6

B) 22,4

C) 2,24

D) 11,2

E) 67,2

F)61,1

18$.Н₂SO₄ эквивалентінің молярлық массасы:

А) 49

B) 98

C) 64

D) 12

E) 56

F)81

19$.КОН эквивалентінің молярлық массасы:

А) 56

B) 11,2

C) 44,8

D) 22,4

E) 24

F)21

20$.Н₃РО₄ : эквиваленттік фактоp

А) 1/3

B) 1

C)4

D)2/3

E)2

F)4,1

21$.Al₂(SO₄)₃-тің эквиваленттік факторы:

А)1/6

B) 0,6

C) 1/3

D)0.5

E)6.3

F)6

22$.Эквиваленттік фактор-бұл қышқылдық-негіздік (алмасу) реакциясында заттың бөлшегінің эквиваленттік үлесінде бір сутегі катионын анықтайтын сан:

A) электрон

B) протон

C) нейтрон

D) позитрон

E) анион

F)-,+

23$. 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O химиялық реакциясында заттың химиялық формуласы мен эквиваленттік фактор арасындағы сәйкестікті анықтаңдар

A)

B)

C)

D)

E)

F)

24$. 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O химиялық реакциясында (қ.ж) 1 моль күкіртсутектің эквивалентінің көлемі:

A)11,2 л

B)22,4 л

C)7,47 л

D)5,6 л

E)4,48 л

F)3,73 л

G)2,8 л

F) 2,88 л

25$.Хлор атомының 3р орбиталіндегі электрондар саны :

А)5

B)3

C)2

D)6

E)7

F) 4

26$.Теріс зарядты атомның құрам бөлігі:

А)электрон

B)протон

C)позитрон

D)нейтрон

E) нуклон

F) нуклон,нейтрон

27$.4-периодта s-, p-, d- f- элементтер саны:

А) 2, 6, 10, 0

B) 4, 1, 14, 4

C) 1, 4, 14, 5

D) 2, 4, 6 8

E) 1, 3, 5, 10

F) 2,10,4,8

28$. Атомдағы электронның күйін сипаттайды:

А) 4 квант сандар жиынтығымен;

B) тотығу процесінің көмегімен;

C) Больцман тұрақтысының мәнімен;

D) Клечковский және Паули ережесімен;

E) Термодинамикалық функциялар жиынтығымен.

F) Термодинамикалық функциялары

29$.Электрон табиғаты:

А) Бөлшектік және толқындық қасиеттері;

B) тотықтырғыштық қасиеттері;

C) тотықсыздындырғыштық қасиеттері;

D) диэлектрлік өткізгіштігі;

E) парамагнитті қасиеттері.

F) парамагнитті

30$. Күкірт атомындағы протондар мен нейтрондардың қосындысы:

A) 32

B) 15

C) 6

D) 8

E) 44

F)17

31$.Бір кванттық ұяшықтағы электрондар санын анықтайтын принцип:

A) Паули

B) Гунда

C) Клечковского

D) Менделеева

E) Оствальда

F) Аррениус

32$.Атомдық орбитальдардың әртүрлі деңгейшелерде электрондармен толтыру ретін анықтайтын ереже:

A) Клечковского

B) Ле-Шателье

C) Вант-Гоффа

D) Паули

E) Гунда

F) Аррениус

33$.Бір деңгейше шегінде атомдық орбитальдар электрондардың орналасуын анықайтын ереже:

A) Гунд

B) Вант-Гофф

C) Аррениус

D) Ле-Шателье

E) Паули

F) Клечковского

34$. 4s - деңгейшеден кейін толтырылатын деңгейше:

A) 3d

B) 2d

C) 2p

D) 4p

E) 4d

F) 5d

35$. 6s – деңгейшеден кейін толтырылатын деңгейше:

A) 4f

B) 5d

C) 6p

D) 5f

E) 3d

F) 4d

36$. 1s² 2 s² 2p⁶ 3 s² 3p⁶ 3d⁵4s¹ электрондық формуласы мына элемент атомына сәйкес келеді:

A) хром

B) азот

C) көміртек

D) күкірт

E) оттегі

F) хлор

37$.Орбиталді квант саны сипаттайды:

A) атомдық орбиталь пішінін (формасын);

B) электронның өз осі бойынша айналуын;

C) Атомның электрондар беруін;

D) Атомның электрондар қосып алуын;

E) Деңгейдегі электрон энергиясын;

F) деңгейдегі электрон санын;

38$.Спин квант саны сипаттайды:

A) Электронның өз осі бойын айналуын;

B) атомның орбиталь пішінін;

C) деңгейшедегі электрон энергиясын;

D) атомның электрондар беру қабілетін.

E) деңгейдегі электрон энергиясын;

F) деңгейдегі электрон санын;

39$.Бас квант саны сипаттайды:

A) деңгейдегі электрон санын;

B) Атомдық орбитальдің бағытын;

C) электронның өз осінен айналуын;

D) Атомдық орбиталь пішінін;

E) Атомның электрон беру қабілетін.

F) Атомның беру қабілетін.

40$.Орбиталь квант саны мына мәндерді қабылдайды :

A) 0 … (n-1)

B) 0, … 

C) +1/2, -1/2

D) -l, 0, + l

E) 0, ½, 1

F)

41$.Бас квант саны мына мәндерді қабылдайды:

A) 1,2. … 

B) 0 … (n-1)

C) +1/2, -1/2

D) -l, 0, + l

E) 0, ½, 1

F) ) -1, ½, 1

42$.Магнит квант саны мына мәндерді қабылдайды:

A) -l, 0, + l

B) 1,2. … 

C) 0 … (n-1)

D) +1/2, -1/2

E) 0, ½, 1

F) -1, ½, 1

43$.Иондану энергиясы-бұл:

A) бейтарап атомнан электронды үзуге қажет энергия мөлшері;

B) диссоциациялану үрдісіне қышқыл,негіз,тұз молекуласының қабілеттілігі;

C) Атомның электрон қосып алуында бөлінген энергия мөлшерін ;

D) Атомның электрон беру қабілеттілігі;

E) Атомның электрон қабылдау қабілеттілігі.

F) Атомның қабылдау қабілеттілігі.

21$.Кванттық энергия туралы болжамды алғаш айтқан ғалым:

A) М.Планк

B) Лу де Бройль

C) С.Аррениус

D) Д.И.Менделеев

E) Паули

F) Гунд

G) Клечковский

F) Клечковский, Паули

22$.Луи Де Бройль:

A) микробөлшектің қозғалысы-толқындық үрдіс

B) диссоциация – қайтымды үрдіс

C) квант энергиясы сәулелену жиілігіне тәуелді

D) анықталмағыштық принципін ұсынды

E) атомның ядролық моделін құрды

F) электролизді сандық сипаттады

G) заттың ең басты қасиеті- массасының болуы

F) заттың қасиеті- массасының болуы

23$.Масса- энергия сақталу заңының өрнектелуі:

A)

B)

C)

D)

E)

F)

24$.М.Планк теңдеуінің өрнектелуі:

A)

B)

C)

D)

E)

F)

25$.Луи Де Бройль теңдеуінің өрнектелуі:

A)

B)

C)

D)

E)

F)

26$.В.Гейзенбергтің анықталмағыштық принципі:

A) бір уақытта микробөлшектің орны мен оның қозғалу санын дәл анықтау мүмкін емес

B) атомда барлық квант сандарының жиынтығы бірдей екі электрон бола алмайды

C) кванттық энергия сәулелену жиілігіне тәуелді

D) частице массой m, движущейся со скоростью ν, соответствует волна длиной λ

E) волновая функция называется орбиталью

F) орбиталь можно однозначно описать набором квантовых чисел

27$.Шредингердің толқындық теңдеуі сипатталады:

A) атомның және оның энергиясының берілген орында электронның табылу мүмкіндігі

B) реакция жылдамдығының әрекеттесуші массалар концентрациясына тәуелділігі

C) энергетикалық деңгейдегі электрондар саны

D) бөлшектердің парамагнитті қасиеті

E) атомдық орбитальдардың кеңістіктік бағыты

F) электрондық тығыздықтың радиальді таралуы

28$.К электрондық қабаттың қабаттың максимальді сиымдылығы:

A) 2

B) 16

C) 8

D) 10

E) 24

F)

29$.Максимальная емкость электронного слоя М:

A) 8

B) 18

C) 32

D) 14

E) 10

F) 2

30$.Максимальная емкость электронного слоя L:

A) 18

B) 2

C) 14

D) 10

E) 28

F) 34

31$.Максимальная емкость электронного N:

A) 32

B) 18

C) 8

D) 2

E) 10

F) 3

32$.n = 3, l = 0, m = 0 квант сандарымен сипатталатын орбитальдің пішіні:

A) шар

B) гантель

C) квадрат

D) 4 лепестка

E) шар + гантель

F) квадрат+шар

33$.Үлкен периодтарда d және f элементтердің атомдары радиустарының баяу төмендеуі мынаған байланысты:

A) d- және f- сығылумен

B) сыртқы электрон қабатының толуымен

C) электрон қозғалысының толқындық сипатымен

D) элементтің валенттік күйімен

E) аяқталған қабаттан электронның жойылуымен

F) аяқталған қабаттан жойылуымен

34$.Кіші периодтарда элементтердің атом радиустарының кішіреюі мынаған байланысты :

A) сыртқы электрондық қабаттың толуымен

B) d- және f-сығылуымен

C) электрон қозғалысының толқындық сипатымен

D) элементтің валенттік күйімен

E) аяқталған қабаттан электронның жойылуымен

F) аяқталған қабаттан жойылуымен

35$.Периодтарда атомдық және иондық радиустардың ядро зарядтарының артуы бойынша:

A) төмендейді

B) өседі

C) өзгермейді

D) секірмелі өзгереді

E) бірден өзгереді

F) секіреді

36$.Периодтарда атом радиустарының ең төмендеуі байқалады:

A) кіші периодтар элементтерінде

B) үлкен период элементтерінде

C) d-элементтерінде

D) f-элементтерінде

E) s- , р-, d- және f-элементтерінде бірдей дәрежеде

F) барлық d-элементтер

37$.Электронға ең жақын қасиетке ие:

A) VII топтың р-элементтері

B) II топтың s-элементтері

C) VI топтың f-элементтері

D) d-элементтер

E) III тобының р-элементтері

F) барлық d-элементтер

38$.Иондану энергиясы ең төмен мәнде болатын:

A) I топтың s-элементтері

B) II топтың s-элементтері

C) IV топтың р-элементтері

D) барлық d-элементтер

E) VII топтың р-элементтер

F) VII топтың р/ d элементтер

39$. Электронның өзіне тән электрон қозғалыс мөлшерінің меншікті моменті мына мәндермен анықталады:

A) спин квант сандар

B ) бас квант сандар

С) қосымша квант сандар

D) магнитті квант сандар

E) орбитальді квант сандар

F) орбитальді сандар

40$. l орбитальді квант саны мына мәндерді қабылдауы мүмкін:

A) 0-ден (n - 1) дейін

B) 0-ден шексіздікке дейін

C) 1-ден n дейін

D) 1-ден (n - 1) дейін

E) 1-ден шексіздікке дейін

F) 0-ден n дейін

41$. m магнитті квант саны мына мәндерді қабылдауы мүмкін:

A) -l-ден +l-дейін

B) 0-ден шексіздікке дейін

C) 1-ден n

D) 1-ден (n - 1)-дейін

E) 1-ден шексіздікке дейін

F) 0-ден n дейін

42$.Бас квант саны 6-ға тең электрон қабатындағы электрондардың максималь санын анықтаңдар:

A) 72

B) 36

C) 18

D) 14

E) 10

F) 6

43$.Қосымша квант саны l = 4 болатын электрондық қабаттағы электрондардың максималь саны:

A) 18

B) 32

C) 14

D) 8

E) 10

F) 31

44$. n, l,m квант сандары мына теңдеуді шешу нәтижесінде алынады:

A) Шредингер

B) Гейзенберг

C) Де-Бройль

D) Дирак

E) Ридберг

F) Ридберг/ Дирак

45$. Кестеде n, l, m_l және m_s электрондардың квант сандары келтірілген

Электрон	первый	второй	третий
n	5	5	5
L	2	2	2
ml	0	+1	-1
ms	+1/2	+1/2	+1/2

электрондар күйін анықтаңдар:

A) 5d³

B) 5f³

C) 5p³

D) 2p³

E) 3p³

F) 3p²

46$. 5f, 4s, 7d электрондары мен осы электрондардың 2 бас квант саны мәндерінің арасында сәйкестікті анықтаңдар:

A) 5, 4, 7

B) 4,5, 8

C) 7, 2, 0

D) 3, 4, 7

E) 2, 5, 6

F) 2, 4, 6

47$.Берілген бас квант санды электрондардың максималь саны мен деңгейдегі орбитальдар саны мына формулаға сәйкес анықталады:

A) 2n² және n-1

B) 2n+1 және 2n²

C) n² және 2n²

D) n-1 және n²

E) 2n² және n²

F) 2n² және n

48$. Қосымша квант саны l = 2 болатын,электрондық қабаттағы электрондардың максималь саны мынаған тең:

A) 10

B) 4

C) 14

D) 6

E) 2

F)3

49$. Ni, Cr, Br, Bа атомдарының қалыпты күйінде жұптаспаған электрондар саны:

A) 2610

B) 3432

C) 5512

D) 6250

1. 4d

2. 4f

3. 5p

4. 6p

E) 4613

F) 2341

50$.Энергияның арту реті бойынша орналасу реттілігі:

A) 1324

B) 4123

C) 1432

D) 3241

E) 2314

F) 2341

51$. Қосымша квант саны l мәндері мен d, f, p, s электрондық орбитальдардың мәндері арасындағы сәйкестікті анықтаңдар:

A) 2310

B) 1320

C) 3201

D) 0321

E) 2130

F) 2301

52$. Металл атомдарының иондану энергиясының арту ретін анықтаңдар

1- Be, 2- B, 3- Na, 4- Mg:

A) 3412

B) 3214

C) 2134

D) 4123

E) 1234

F) 2341

53$. 1-Be, 2- F, 3- Ca, 4- N элементтері атомдарының электртерістілігінің өсу ретін анықтаңдар:

A) 3142

B) 3214

C) 2134

D) 4123

E) 1234

F) 2341

54$. 1- Азот, 2- Оттегі, 3- Кремний, 4- Фосфор химиялық элементтерін олардың атомдарының электронға жақын қасиетінің төмендеу реті бойынша орналастырыңдар :

A) 2143

B) 3214

C) 2134

D) 4123

E) 1234

F) 2341

55$. Қосылыстарында валенттігі топ нөмірінен артатын химиялық элементтер:

A) мыс,күміс,алтын

B) мырыш,күкірт,сынап

C) мыс,ксенон,осьмий

D) күкірт,платина,темір

E) ксенон, платина, темір

F) платина, темір

56$.Азот молекуласында жұп электрондардың жұп электрондардың жалпы саны:

А) 3

B)2

C)1

D)5

E)4

F) 5,1

57$.Ковалентті полюссіз молекулалар:

А) N₂ , O₂

B) CO₂, SO₂

C) CaO, Na₂O

D) H₂O, NH₃

E) CuOH, KOH

F) CuOH, K

58$. s-электрон бұлттарының кеңістіктегі пішіні:

А) шар

B) гантель

C) сызықтық

D) квадрат

E) ромб

F) ромб/кв

59$.р-электрон бұлттарының кеңістіктегі пішіні :

A) гантель

B) шар

C) сызықтық

D) квадрат

E) ромб

F) ромб/кв

60$.Молекуласында бір σ-және екі π-байланысы бар:

A) N₂

B) O₂

C) H₂

D) S₂

E) Cl₂

61$.Молекуласында төрт σ-байланысы бар:

A) CH₄

B) SO₃

C) H₂O

D) C₂H₄

E) C₂H₆

62$.Электртерістілігі ең жоғары элемент:

A) F

B) O

C) N

D) C

E) B

63$. H₂SO₃ молекуласында байланыстар саны:

A) 6

B) 3

C) 2

D) 4

E) 1

64$.Элемент-хлор байланысының иондану дәрежесі мына қатарда артады:

A) CCl₄- BCl₃- BeCl₂- LiCl

B) BCl₃- BeCl₂- CCl₄- LiCl

C) BeCl₂- LiCl- CCl₄- BCl₃

D) LiCl- CCl₄- BCl₃- BeCl₂

E) LiCl- BeCl₂- BCl₃- CCl₄

65$. Элемент-хлор байланысының иондану дәрежесі мына қатарда артады:

A) BeCl₂- MgCl₂- CaCl₂- BaCl₂

B) BaCl₂- BeCl₂- CaCl₂- MgCl₂

C) BeCl₂- CaCl₂- MgCl₂- BaCl₂

D) MgCl₂ - CaCl₂- BaCl₂- BeCl₂

E) BaCl₂ - CaCl₂- MgCl₂- BeCl₂

66$.Байланыстың полярлану дәрежесі мына қатарда артады:

A) СH₄- NH₃- H₂O - HF

B) HF - СH₄- NH₃- H₂O

C) NH₃- H₂O – HF- СH₄

D) H₂O – HF- СH₄- NH₃

67$. Екіатомды молекулалардың полярлығы мына ретте артады:

1.HI

2.HBr

3.HF

4.HCl

5. Cl2

A) 51243

B) 32145

C) 43521

D) 21345

E)41253

68$.Екіатомды молекулаларда байланыстардың иондық сипатының арту реттілігін анықтаңдар 1- CaCl₂, 2- MgCl₂, 3- Cl₂, 4- HCl, 5- KCl:

A) 34215

B) 32514

C) 52134

D) 45123

E) 12345

E) HF - H₂O- NH₃- СH₄

69$.Қатардағы диамагнитті бөлшектер:

A)

B)

C)

D)

E)

70$.Қатардағы парамагнитті бөлшектер:

A)

B)

C)

D)

E)

F)

71$. Ең берік молекулааралық сутектік байланысы бар заттар:

A) HF

B) HCl

C) HBr

D) NH₃

E) Н₂О

72$.1-С₆Н₆, 2-С₂Н₂, 3-С₂Н₄, 4-С₂Н₆ көмірсутектерінде көміртек-көміртек байланыстарының ұзындығының артуы реттілігін анықтаңдар:

A) 2314

B) 3214

C) 2134

D) 4123

E) 1234

73$. 1-H₂S, 2-H₂O, 3-H₂Te, 4-H₂Se көмірсутектерінде көміртек-көміртек байланыстарының ұзындығының артуы реттілігін анықтаңдар:

A) 3412

B) 3214

C) 2134

D) 4123

E) 1234

74$. А және В атомдары арасында ковалентті полюссіз байланыс атомдардың электртерістілігінің келесі қатысында түзіледі:

A) ЭО(A) = ЭО(В)

B) ЭО(A) < ЭО(В)

C) ЭО(A) > ЭО(В)

D) ЭО(A) << ЭО(В)

E) ЭО(A) >> ЭО(В)

F) атомдардың кез келген электртерістілігі қатынасында

75$. Химиялық донорлы-акцепторлы байланыс келесі нәтижесінде түзіледі:

A) Бір атомның электрон жұптарын басқа атомның бас орбитасына беруі

B) Әртүрлі атомдардың электрондық орбитальдарының бүркесуі

C) бір және сол атомның электрон бұлттарының бүркесуі

D) Атомдардан біреуінен электрон бұлттарының толық және жартылай ығысуы

E) Бір атомның электрондарын басқа атомның бос орбитальдарына беруі

76$. Na₃[AlF₆] молекуласында донорлы-акцепторлы байланыстар саны:

A) 3

B) 2

C) 5

D) 4

E) 6

77$. H₅IO₆ молекуласындағы гибридтену типі:

A) sp³d²-гибридтену

B) sd³-гибридтену

C) sp³d²f-гибридтену

D) sp²d-гибридтену

E) sp³d-гибридтену

F) sp²d²-гибридтену

78$. (ВС) байланыс әдісіне сәйкес химиялық элементтің қалыпты (қозбаған күйінде) валенттігі тең:

A) сыртқы қабаттағы электрондар санына

B) топ нөміріне

C) жұптаспаған электрондар санына

D) бос электрондық орбитальдар санына

E) период нөміріне

79$. ZnO-ін KOH-мен балқытқанда түзілген тұздың массасы мынаған тең:

А)175

B)202

C)88

D)64

E)138

80$. 2HgО2Hg+O_2

Келтірілген реакцияның типін көрсетіңіз

А)айырылу

B)қопарылу

C)қосылу

D)орынбасу

E)алмасу

81$.Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ келтірілген реакцияның типін көрсетіңіз

А)орынбасу

B)қосылу

C) ыдырау

D)алмасу

E)тізбекті

82$.Келтірілген реакцияның типін көрсетіңіз 2Zn+O_22ZnO

А)қосылу

B)айырылу

C)алмасу

D)орынбасу

E)тізбекті

83$.Негіздік оксидтер қатарын көрсетіңіз:

А)CaO, MgO, Na₂O

B)SiO₂, CO₂, P₂O₅

C)ZnO, Al₂O₃, BeO

D)Fe₂O₃, MnO₂, N₂O₅

E)Cr₂O₃, CO₂, ZnO

84$.Қышқылдық оксидтер қатарын көрсет

А)SiO₂,Mn₂O₇,CrO₃

B)Na₂SO₄, CuO, HCl

C)K₂O, MgSO₄,Cr₂O₃

D)Al₂O₃ , Na₂O, NaCl

E)ZnO, BeO, Fe₂O₃

85$.Қышқыл тұзды көрсет:

А)Na HSO₃

B)Na₂SO₄

C)CuCl₂

D)AlOHSO₄

E)Fe(OH)₃

86$.Негіз тұзды көрсет:

А)(MgOH)₂ SO₄

B)K₂HPO₄

C)CuO

D)Fe₂O₃

E)H₂S

87$.Суда еритін негізді көрсет:

А)Са(OH)₂

B)Al(OH)₃

C)Zn(OH)₂

D)Cr(OH)₃

E)Be(OH)₂

88$.Суда еритін оксидті көрсет:

А)Na₂O

B)ZnO

C)BeO

D)MnO₂

E)Cr₂O₃

89$. 68,4% хром және 31,6% оттегі құрамды хром оксидін көрсет:

А)Cr₂O₃

B)CrO₃

C)CrO

D)Cr₂O₄

E)Cr₂O₇

90$. 20г қышқыл тұз алу үшін NaOH ерітіндісі арқылы өткізуге қажетті SO₂ -нің көлемі:

A) 4,3л

B) 2,24л

C) 11,2л

D) 4,48л

E) 67,2л

91$. 25г орта тұз алу үшін, NaOH ерітіндісі арқылы өткізуге қажетті SO₂ –нің көлемі:

A) 4,44

B) 2,38

C) 67,2

D) 34,8

E) 10,1

92$. Төменде келтілрілген қосылыстардың ішінде ең күшті негіз :

A) Ba(OH)₂

B) Be(OH)₂

C) Mg(OH)₂

D) Ca(OH)₂

93$.Төменде келтірілген қосылыстардың ішінде ең әлсіз қышқыл:

A) H₂TeO₃

B) H₂SO₃

C) H₂SeO₃

D) H₂SO₄

E) HNO₃

94$.Ең берік сутектік қосылыстың химиялық формуласы:

A) NH₃

B) AsH₃

C) SbH₃

D) PH₃

E) HNO₃

95$.1- Mg(OH)₂,

2- Al(OH)₃, 3- KOH, 4- Ca(OH)₂ қатарында негіз күшінің арту реттілігін анықтаңдар:

A) 2143

B) 3214

C) 2134

D) 4123

E) 1234

96$. Марганец оксидтерінің негіздік қасиетінің арту реттілігін анықтаңдар

1- MnO₂, 2- Mn₂O₇, 3- MnO, 4- MnO₃:

A) 2413

B) 3214

C) 2134

D) 4123

E) 1234

97$.1- HClO, 2- HBrO, 3- HIO, 4- HClO₂ қышқылдық күшінің арту реттілігін анықтаңдар:

A) 3214

B) 2413

C) 2134

D) 4123

E) 1234

98$. Бір лиганд алатын координациялық орын саны былай аталады:

A)дентанттылық

B)валенттілік

C)координациялық сан

D)координациялық сфера

E) изомерия

99$. Кешеннің геометриялық формасы-сызықтық,гибридтену түрі:

A)sp

B)sp³d²

C)sp²d

D)sp³

E)sp²

100$. Кешеннің геометриялық формасы-октоэдр,гибридтену түрі:

A)sp³d²

B)sp²d

C)sp³

D)sp

E)sp²