«Бейорганикалық химия» пәнінен

5В060600- мамандығының студенттеріне арналған воуд сұрақтары

3 Жауап

1$$$. Кейбір реакциялар үшін активтенедіру энергиясы (Е_А) және реакцияның жылу эффектісі (∆H) мынадай мәндерге ие: Е_А=100 кДж/моль; ∆H=-20 кДж. Катализатор қатысында Е_А және ∆H мәндері тең болуы мүмкін:

1. Е_А=60, ∆H= -20

2. Е_А=50, ∆H= -20

3. Е_А=40, ∆H= -20

4. Е_А=60, ∆H= +20

5. Е_А=50, ∆H= +20

6. Е_А=70, ∆H= +20

7. Е_А=50, ∆H= +20

2$$$. Кейбір реакциялар үшін активтендіру энергиясы (Е_А) және реакцияның жылу эффектісі (∆H) мынадай мәндерге ие: Е_А=50 кДж/моль; ∆H= +40 кДж. Катализатор қатысында Е_А және ∆H мәндері тең болуы мүмкін:

1. Е_А=30, ∆H= +40

2. Е_А=20, ∆H= +40

3. Е_А=10, ∆H= +40

4. Е_А=60, ∆H= +40

5. Е_А=70, ∆H= +40

6. Е_А=80, ∆H= +40

7. Е_А=90, ∆H= +40

3$$$. Молекулалығы (М) және реакция реті (n) FeO+ C↔ Fe+CO:

1. М=2

2. n=0

3. М≠n

4. М=1

5. n=2

6. М=0

7. n=1

4$$$. Молекулалығы (М) және реакция реті (n) CO+Cl₂↔ COCl₂:

1. М=2

2. n=2

3. М=n

4. М=1

5. n=0

6. М=0

7. n=1

5$$$. Реакция жылдамдығы:

1. Активтендіру энергиясы кері пропорционалды

2. Концентрацияға тура пропорционалды

3. Температураға тура пропорционал

4. Қысымға кері пропорционалды

5. Температураға кері пропорциона

6. Қысымға кері пропорционалды

7. Активтендіру энергиясы тура пропорционалды

6$$$. Реакция жылдамдығы жоғары болған сайын:

1. Химиялық реакцияның константасы жоғары мәнді

2. Активтендіру энергиясы аз шама

3. Жартылай айналу периоды аз шама

4. Химиялық реакцияның константасы аз

5. Активтендіру энергиясы улкен шама

6. Жартылай периоды үлкен

7. Жартылай периоды кіші

7$$$. Идеал ерітінділердің заңдары:

1. Рауль

2. Вант-Гофф

3. Коновалов

4. Генри

5. Лавуазье-Лаплас

6. Гесс

7. Авогадро

8$$$. Температураның жоғарылауынан төмендегі заттың судағы ерітіндісі өседі:

1. Нарий карбонаты

2. Натрий ацетаты

3. Натрий нитраты

4. Кальций карбонаты

5. Мыс сульфаты

6. Натрий сульфаты

7. Натрий роданиді

9$$$. «Ерігіштік көбейтіндісі» түсігінін қолданады:

1. Кальций карбонаты

2. Күміс хлориді

3. Барий сульфаты

4. Калий гидроксиді

5. Натрий сульфаты

6. Калий сульфаты

7. Магний гидроксиді

10$$$. ЕК(Ba₃(PO₄)₂=6*10^-39 кезіндегі тұнбаға түсу жағдайына барий фосфаты иондары концентрациясы көбейтіндісінің мәні:

1. 1,5*10^-24

2. 15*10^-23

3. 6*10^-21

4. 3*10^-44

5. 6*10^-43

6. 6*10^-42

7. 6*10^-22

^{11$$$.Дұрыс тұжырымды көрсетіңіз(КК-аз еритін қосылыс иондарының тепе-}теңдіксіз концентрацияларының көбейтіндісі, ал ЕК-тепе-теңдікті концентрацияларының көбейтіндісі):

1. КК<ЕК кезінде тұнба ериді

2. КК>ЕК кезінде тұнба түседі

3. КК=ЕК кезінде тұнба ерітіндімен тепе-теңдікте болады

4. КК>ЕК кезінде тұнба ерітіндімен тепе-теңдікте болады

5. КК>ЕК кезінде тұнба түседі

6. КК=ЕК кезінде тұнба түседі

7. КК=ЕК кезінде тұнба ериді

12$$$. ЕК( PbСІ₂ )=1,7*10^-5 кезіндегі PbСІ₂-нің тұнбаға түсу жағдайы

1. [Pb²⁺]*[СІ^-]² =2,2*10^-2

2. [Pb²⁺]*[СІ^-]² =3,4*10^-4

3. [Pb²⁺]*[СІ^-]² =5,6*10^-3

4. [Pb²⁺]*[СІ^-]² =1,1*10^-8

5. [Pb²⁺]*[СІ^-]² =1,1*10^-8

6. [Pb²⁺]*[СІ^-]² =1,2*10^-8

7. [Pb²⁺]*[СІ^-]² =1,3*10^-8

13$$$. Жүйе СаСО₃→Са²⁺+СО₃^2- үшін ерігіштік көбейтіндісін(ЕК) қолданып, оның тұнбаға түсу жолын көрсетіңіз(ЕК(СаСО₃)=5*10^-9):

1. CdCl₂; EK(CdCO₃) =2.5*10^-14

2. MnCl₂; EK(MnCO₃) =8.8*10^-11

3. AgNO₃; EK(Ag₂CO₃) =6.2*10^-12

4. NiCl₂; EK(NiCO₃) =1.3*10^-7

5. MgCl₂; EK(MgCO₃) =1*10^-6

6. K₂CO₃ EK(MgCO₃) =1*10

7. K₂SO₃ EK(MgCO₃) =1*10

14$$$.BaSO₄ ерігіштік көбейтіндісі (ЕК)1,1*10^-10тең. BaSO₄(г/л) ерігіштігін есептеу:

1. 2,45*10^-3г/л

2. 24,5*10^-4г/л

3. 0,245*10^-2г/л

4. 2,45*10³г/л

5. 24,5*10⁴г/л

6. 0,245*10²г/л

7. 2,45*10^-4г/l

15$$$. Mg(OH)₂ магний гидроксидінің 18⁰С-та ерігіштігі 1,7*10^-4моль/л тең. Осы температурада ерігіштік көбейтіндісін есептеу.

1. 1,96*10^-11

2. 19,6*10^-12

3. 0,196*10^-10

4. 19,6*10^-11

5. 19,6*10^-13

6. 1,96*10^-10

7. 1,96*10^-14

16$$$. Келесі қышқылдар үшін молярлық және нормалдық концентрациялары бір-біріне тең:

1. HBr

2. HNO₃

3. HCl

4. H₂CO₃

5. H₂SO₄

6. Hl

7. H₂SO₃

17$$$. Молярлық және нормалдық концентрациялары бір-біріне тең болатын негіздер үшін:

1. NaOH

2. NH₄OH

3. KOH

4. Cu(OH)₂

5. Al(OH)₃

6. Mn(OH)₂

7. Fe(OH)₃

18$$$. Тұздар үшін эквиваленттік факторы 1-ге тең:

1. NaNO₃

2. NaCl

3. AgNO₃

4. ZnSO₄

5. Cu(NO₃)

6. Na₂S

7. Na₂CO₃

19$$$. Қатты заттың ерігіштігі тәуелді:

1. еріген заттың полярлығы

2. еріткіштің полярлығы

3. температуралар

4. қысым

5. катализатор

6. гибиторларин

7. катализатор табиғаты

20$$$. КОН ерітіндісімен реакциясында, егер КН₂РО₄; К₂НРО₄; К₃РО₄ түзілсе, Н₃РО₄ - тің эквиваленттік молярлық массасы тең:

A) 98

B) 49

C) 32,7

D) 44

E )50

F)5 8

G)60С

21$$$. Сұйытылған ерітінділердің коллигативтік қасиеттеріне жатады:

A) ерітіндінің қатаю температурасының төмендеуі

B) ерітінді бетіндегі қаныққан бу қысымының төмендеуі

C) ерітіндінің қайнау температурасының төмендеуі

D) ерітінді концентрациясының кемуі

E) атмосфералық қысымның артуы

F) ерітінді көлемінің өзгеруі

G) ерітінді концентрациясының артуы

22$$$. Барлық жуйелер дисперстік дәрежесі бойынша бөлінеді:

A) дисперсті жүйелерге

B) шын ерітінділерге

C) коллоидты жүйелерге

D) балқымаларға

E) қаныққан ерітінділерге

F) қанықпаған ерітінділерге

G) нашар еритін ерітінділерге

23$$$.Егер электролиттік диссоциалану дәрежесі-90% болса,онда 200,300,400 молекуладан диссоциацияланған молекула саны (N):

A) 360

B) 270

C) 180

D) 200

E) 400

F) 250

G) 330

24$$$.Температураны 40 С-қа көтергенде реакция жылдамдығы 81,16,256 есе артқан.Реакцияның температуралық коэффициенті :

A) 2

B) 4

C)3

D) 1

E) 5

F) 7

G) 8

25$$$. IIA топшасының металдары:

A) бериллийден басқасы амфотерлік қасиеттер қөрсетпейді

B) қышқылдармен барлық металдар әрекеттеседі

C) бериллийден басқа барлық металдар сумен жақсы әрекеттеседі

D) галогендермен тікелей әрекеттеспейді

E) тұздар ерітінділерінің электролизі нәтижесінде алынады

F) оттегімен тек оксидтер түзеді

C) коррозияға төзілді материалдар алуда колданады

26$$$. Кешен ионының зарядына байланысты кешен қосылыстары жіктеледі:

A) анионды

B) бейтарап

C) катионды

D) аквокешендер

E) аминкешендер

F) полигалогенидтер

G) карбонилдер

27$$$.Электролит ерітінділерінде реакция соңына дейін жүреді :

A) Тұнбаға түсу

B) газ бөліну

C) су түзілуі

D) жылу бөліну

E) жаксылап араластыру

F) жылу сіңіру

G)энергия бөліну

28$$$.Калий хлоридінің концентрациясы 2моль/л,3моль/л,4моль/л ерітіндісінің диссоциациялану дәрежесі 80% болса,ерітіндідегі калий иондарының саны:

A) 14,45,10

B) 19,26,10

C) 9,63,10

D) 15,10

E) 30,10

F)22,10

G)12,65,10

29$$$. рН-10,11,12 болған жағдайдағы сутек электродының потенциал мәні:

A) -0,649В

B) -0,59В

C) -0,708В

D) 0,59В

E) 0,708В

F) 0,908В

G)0,649В

30$$$.Мына элементтер қатарында электртерістілік төмендейді:

A) Cl- S –P- Si -Al

B) Br- Se- As- Ge- Ga

C) O -N –C- Si- Ca

D) Be- B-C -H -Al

E) Na –Al- C –H- Cl

F) B -Si –As- C- H

G) B -Si –As- 0- H

315$$$. Мына қатарларда атом радиустары артады:

A) F –Cl- Br

B) Li –Na- K

C) N –P- Bi

D) Mg -Ba -H

E) Zn -Li -O

F) Al -B -Si

G) K-S –

32$$$. N2+3H2=2NH3 реакциядағы сутектің концентрациясын 2есе,3есе,4есе азайтқанда реация жылдамдығы:

A) 8есе кемиді

B) 27есе кемиді

C) 64есе кемиді

D) 5есе кемиді

E) 64есе артады

F) 27 есе артады

G) өзгермейді

33$$$.Ауыспалы элементтерге сәйкес келеді:

A) d – элементтер

B) ІВ тобы

C) ІІІВ тобы

D) s - элементтер

E) ІІА тобы

F) p – элементтер

G. ) ІІВ тобы

34$$$. Бас квант саны анықтайды:

A) Электрондық қабатта электрондардың максимал санын

B) Электрондық орбиталдің мөлшерін

C) Атомдағы электронның энергиясын

D) Электрондық орбиталдің пішінін

E) беттік тегіс түйіндерінің саны

F) электронның орбиталь моментінің мөлшерін

G)Энергетикалық деңгей

35$$$. 3d, 4f, 7s электрондарға сәйкес келетін қосымша l квант сандарының мәні:

A) 2

B) 3

C) 0

D) 5

E) 4

F) 6

G) 7

36$$$. Атомның негізгі күйінде электрондарының энергетикалық деңгейлерде, деңгейшелерде және орбиталдарда орналасуы анықталады:

A) Паули принципімен

B) Хунд ережесімен

C) Клечковский ережесімен

D) Шредингер теңдеуімен

E) Бор постулаттарымен

F).Атомдар

G.)Молекулалар

37$$$.2s, 3p, 3d энергетикалық деңгейшелерде максимал электрон сандары:

A) 2

B) 6

C) 10

D) 12

E) 14

F) 32

G).15

38$$$.3d, 5f, 2s энергетикалық деңгейшелерде максимал электрон сандары:

A) 10

B) 14

C) 2

D) 18

E) 24

F)18

G)2

39$$$. Кәдімгі жағдайда хлор әрекеттесетін қосылыстар

A)калий иодидімен иод түзіп

B) калий бромидімен бром түзіп

C) темірмен темір (III) хлоридін түзіп

D) темірмен темір (II) хлоридін түзіп

E) перманганатпен марганец хлоридін түзіп

F) оттекпен оксид түзіп

G) дихроматпен хром (III) хлоридін түзіп

40$$$. Күміс хлориді мына қосылыстарда ериді.

A) аммиакта

B) аммоний карбонатында

B) натрий карбонатында

C) аммоний сульфатында

D) сілтілерде

E) күкірт қышқылында

G). калий цианидінде

41$$$. Үшінші периодта солдан оңға қарай натрийдан хлорға қарай:

A) атомдардың иондану потенциалы артады

B) электрон қосылғышығы артады

C) атомдардың электртерістілігі артады

D) атомдардың иондану потенциалы кемиді

E) электрон қосылғышығы төмендейді

F) атомдар радиустары артады

G.) Электртерістілігі кемиді

42$$$. Бериллий топшасы элементтерінде жоғарыдан төмен қарай , берилийден барийге қарай;

A) атомдардың иондану потенциалы кемиді

B) электрон қосылғышығы төмендейді

C) атомдар радиустары артады

D) увеличение потенциала ионизации

E) электрон қосылғышығы артады

F) элементтер радиустары төмендейді

G) атомдардың электртерістілігі артады

43$$$. Бериллий топшасы элементтерінде жоғарыдан төмен қарай , берилийден барийге қарай;

A) атомдардың иондану потенциалы кемиді

B) атомдардың электртерістілігі кемиді

C) элементтер радиустары артады

D) атомдардың иондану потенциалы артады

E) электрон қосылғышығы артады

F) элементтер радиустары кемиді

G)электртерістілігі артады

53$$$. Жәй заттар – типтік тотықсыздандырғыштар:

A) сутегі

B) көміртегі

C) магний

D) оттегі

E) озон

F.) натрий

G.) хлор

44$$$. Мына қатарларда солдан оңға қарай иондар радиустары өседі:

A) Al⁺³, Mg⁺², Na⁺

B) Be⁺², Mg⁺², Ca⁺²

C) Cl^-, S^-2, P^-3

D) Na⁺, Mg⁺², Al⁺³

E) Ca⁺², Mg⁺², Be⁺²

F) P^{-3, -3,} S^-2, Cl^-

G.) S^-2, Cl^-

, 45$$$. sp³, sp², sp типті гибридтену молекласының кеңістіктік құрылымы:

A) тетраэдр

B) жазық үшбұрыш

C) сызықтық

D) жазық квадрат

E) ромб

F) гантель

G) шар

46$$$. АО- дың sp-гибридтенуі молекулаларда:

A) СО₂

B) HCN

C) C₂H₂

D) C₂H₆

E) H₂CO₃

F) H₂SO₄

G) CuCl₂

47$$$. АО- дың sp²-гибридтенуі молекулаларда:

A) C₆H₆

B) BF₃

C) H₂SiO₃

D) СО₂

E) HCN

F.) HCI

G). SО₂

48$$$. АО- дың sp³-гибридтенуі молекулаларда:

A) C₂H₆

B) NH₃

C) CCl₄

D) C₂H₄

E) COCl₂

_{F) CO2}

G)H₂O

49$$$. CH₄, PCl₅ және SF₆ молекулаларында көміртектің, фосфор және күкірттің гибридтену түрі:

A) sp³

B) sp³d

C) sp³d²

D) spd

E) sp

F) sp³d³

^G) ) sp³d⁵

50$$$. BeCl₂ BF₃ және SF₆ молекулаларында бериллий, бор және күкірттің гибридтену түрі:

A) sp

B) sp²

C) sp³d²

D) sp³3d

E) spd

F) spd⁴

G) sp²d

51$$$. sp-гибридтенуі мына электрон бұлттарының қабысуымен түзіледі:

A) s – s

B) s - p_x

C) p_x - p_x

D) p_y - p_y

E) p_z - p_z

F.) p_x - p_z

G.) p - s_x

52$$$.Сызықтық конфигурация мына молеклаларда:

A) СО₂

B) BeF₂

C) HgCl₂

D) NH₃

E) H₂O

F) SO₃

_G. ) SO₂

53$$$.Тригональді жазық конфигурация мына молеклаларда:

A) BF₃

B) AlCl₃

C) GaH₃

D) СО₂

E) BeF₂

F) HgCl₂

G) NH₃

54$$$. Тетраэдрлік конфигурация мына молеклаларда:

A) SiCl₄

B) CH₄

C) GeH₄

D) C₂H₄

E) COCl₂

F) H₂CO₃

G) H₂SO₄

55$$$. Сызықтық, тетраэдрлік кеңістіктік құрылым мына молекулаларда:

A) BeCl₂

B) CO₂

C) CH₄

D) H₂S

E) H₂O

F.)HCI

G.)HI

56$$$.Көміртек диоксиді молекуласының құрылысы, σ- және π – байланыстарының саны,

көміртегі атомнының гиридтену түрі:

A) сызықтық

B) 2σ және 2π

C) sp

D) бұрыштық

E) 2σ және 0π

F) sp²

G.) sp3

57$$$.Коваленттік полюссіз байланыс мына молекулаларда:

A) H₂

B) O₂

C) СІ₂

D) Na₂O

E) Mg

F) HCl

G)NaCI

58$$$. Коваленттік полюсті байланыс мына молекулаларда:

A) HCl

B) НІ

C) НҒ

D) H₂

E) O₂

F) СІ₂

G) NаСІ

59$$$. Мына қосылыстарда ең жоғарғы иондану дәрежесі:

A) K-Cl

B) K-I

C) Na-Cl

D) S-H

E) Fe-Cl

F.) F-Cl

G.) C-H

60$$$. Мына бөлшектерде донорлы – акцепторлы механизм бойынша байланыс түзілді:

A) NH3

B) ВH

C) H₂SiF₆

D) GeH₄

E) C₂H₄

F) COCl₂

_G). CCl₂

61$$$.Ассоциаттарды түзуге қабілетті молекулалар:

A) Суда

B) Аммиак

C) Гидразин

D) Тұз қышқылы

E) Күкірт қышқылы

F) Натрий гидроксиді

G)Тұз қышқылы

62$$$.Донор бола алады:

A) Азот

B) Хлорид-анион

C) Оттегі

D) Бериллий

E) Сутегі

F) Кремний

G) Темір

63$$$. Акцептор бола алады:

A) Темір

B) Кремний

C) Сутегі

D) Азот

E) Фторид-анион

F) Оттегі

G) Хлорид-анион

64$$$. Ковалентті байланыс қасиеті:

A) бағытталуы

B) қанығуы

C) полярлығы

D) иондану дәрежесі

E) диссоциация

F).иондану

C.)электртерістілігі

65$$$. Азот молекуласында σ- және π- байланыстарының саны, байланыс еселігі:

A) 3

B) 1σ

C) 2π

D) 2

E) 3π

F) 2σ

G. ) 3σ

65$$$. Фтор молекуласында σ- және π- байланыстарының саны, байланыс еселігі:

A) 1

B) 1σ

C) 0π

D) 3

E) 1π

F) 2σ

G)5

66$$$. Хлор молекуласында σ- және π- байланыстарының саны, байланыс еселігі:

A) 1

B) 1σ

C) 0π

D) 2

E) 2π

F) 2σ

G)5

67$$$. ВБ теориясы бойынша көміртегі (II) оксиді молекуласында:

A) С және О атомдарының қос байланысы 2р- электрондардың жұптасуы есебінен түзіледі

B) біреуі - донорлы-акцепторлы механизм бойынша С бос 2р-орбиталі есебінен, О электрондық жұбынан

C) үштік байланыс

D) қос байланыс

E) бір байланыс алмасу механизмі бойынша түзіледі

F.)төрттік байланыс

G).электрон жұбы

68$$$. Көміртегі (IV) оксиді молекуласына тән:

A) 2π- байланыстар

B) 2σ- байланыстар

C) сызықтық молекула

D) 1σ-, 2π- байланыс

E) тетраэдр

F) sp3-гибридтену

G.) sp2-гибридтену

69$$$. Орталық атомының sp –гибридтенуі молекулада:

A) CO₂

B) COS

C) CS₂

D) CH₄

E) COCl₂

F) CSCl₂

_G) ) CCl₂

70$$$. Орталық атомының sp² –гибридтенуі молекулаларда:

A) COCl₂

B) CSCl₂

C) H₂CO₃

D) CCl₄

E) Cl₂

F) C₂H₂

_G). C₂H₄

71$$$. Орталық атомының sp³ –гибридтенуі молекулаларда:

A) CCl₄

B) CH₄

C) NH₃

D) C₆H₆

E) CO₂

_F. ) C₃H₆

_G. ) C₂H₄

72$$$. σ- байланыс электрондық бұлттардың қаптасуы кезінде түзіледі:

A) s - s

B) s - p_x

C) p_x - p_x

D) p_y - p_x

E) p_y - p_z

F) p_z - p_z

_G. ) p_y - p_z

73$$$. Донорлы-акцепторлы механизм бойынша түзіледі:

A)

B)

C)

D)

E)

F)

G)HCI

74$$$.σ-байланысына, π- и δ- байланысына, σ- и π- σ- байланысына қатысады:

A) σ-байланысына s-орбиталдардың электрондары

B) σ- және π- байланысына р-орбиталдардың электрондары

C) σ-, π- және δ- байланысына d-орбиталдардың электрондары

D) σ- және π- байланысына s және p -орбиталдардың электрондары

E) σ-, π- және δ- байланысына s және p -, d-орбиталдардың электрондары

F) σ- байланысына s және p -орбиталдардың электрондары

байланысына s және p -орбиталдардың электрондары

G) σ-связывании – тек d-орбиталдардың электр

75$$$. Cl₂, SO₂, HCN молекулаларының кеңістіктік конфигурациясы:

A) гантел тәрізді

B) бұрыштық

C) сызықтық

D) жазықүшбұрыштық

E) тетраэдрлік

F.).үшбұрышты

G.) шар

76$$.Орталық атомның sp-, sp²-, sp³-гибридті орбиталдарының геометриялық пішіні:

A) сызықтық

B) жазық үшбұрыштық

C) тетраэдр

D) бұрыштық

E) октаэдh

F) сызықты

С) гантель

77$$$. Орталық атомның sp²-, sp³d-, sp³d² -гибридті орбиталдарының геометриялық пішіні:

A) жазық үшбұрышты

B) тригоналді бипирамида

C) октаэдр

D) бұрышты

E) тетраэдр

F) сызықтық

G)пирамида

78$$$.Мына молекулада валенттік бұрыш 180^о тең:

A) BeCl₂

B) CO₂

C) XeF₂

D) H₂O

E) H₂S

F) SO₂

_G) ) СO₂

79$$$. Бейтараптану реакциясы:

A) HCl + NaOH  NaCl + H₂O

B) 2HCl + Ca(OH)₂  CaCl₂ + 2H₂O

C) HNO₃ + KOH  KNO₃ + H₂O

D) Fe(OH) ₃  Fe(OH) ₃  Fe₂ O₃ + H₂O

Fe₂ O₃ + H₂O

E) Zn + CuSO₄  ZnS Fe(OH) ₃  Fe₂ O₃ + H₂O

O₄ +H2O

F) Fe(OH) ₃  Fe₂ O₃ + H₂O

G) Fe(OH) ₃  Fe₂ O₃ + H₂O

80$$$.FeCl₃ гидролизі күшейеді:

A) Сілті қосқанда

B) Температурны жоғарылатқанда

C) FeCl₃ концентрациясын жоғарылатқанда

D) Қысымды жоғарылатқанда

E) Катализаторды қосқанда

F) Қышқылды қосқанда

G.)Температураны төмендеткенде

81$$$. Донорлы-акцепторлы механизм бойынша түзіледі:

A)

B)

C)

D)

E)

F)

82$$$. Алмасу механизм бойынша түзіледі:

A)

B)

C)

D)

E)

F)

83$$$. σ-байланысына, π- и δ- байланысына, σ- и π- σ- байланысына қатысады:

A) σ-байланысына s-орбиталдардың электрондары

B) σ- және π- байланысына р-орбиталдардың электрондары

C) σ-, π- және δ- байланысына d-орбиталдардың электрондары

D) σ- және π- байланысына s және p -орбиталдардың электрондары

E) σ-, π- және δ- байланысына s және p -, d-орбиталдардың электрондары

F) σ- байланысына s және p -орбиталдардың электрондары

байланысына s және p -орбиталдардың электрондары

84$$$. CH₄, NH₃, H₂O молекулаларының кеңістіктік конфигурациясы

A) тетраэдрлік

B) тригональді-пирамидальді

C) бұрыштық

D) жазықүшбұрыштық

E) сызықтық

F) плоскоквадратная

85$$$. H₂, СО₂, Н₂О молекулаларының кеңістіктік конфигурациясы

A) гантел тәрізді

B) сызықтық

C) бұрыштық

D) жазықүшбұрыштық

E) тетраэдрлік

F) жазықквадратты

86$$$. Cl₂, SO₂, HCN молекулаларының кеңістіктік конфигурациясы:

A) гантел тәрізді

B) бұрыштық

C) сызықтық

D) жазықүшбұрыштық

E) тетраэдрлік

F) жазықквадратты

87$$$. SiF₄, PCl₃, SiF₆ молекулаларының кеңістіктік конфигурациясы:

A) тетраэдрлік

B) тригоналді -пирамидалді

C) октаэдрлік

D) жазықүшбұрыштық

E) сызықтық

F) бұрыштық

88$$$.180⁰ бұрыш молекулаларда:

A) CO₂

B) BeCl₂

C) HCN

D) H₂CO₃

E) SiF₄

F) SO₂

89$$$.Орталық атомның sp-, sp²-, sp³-гибридті орбиталдарының геометриялық пішіні:

A) сызықтық

B) жазық үшбұрыштық

C) тетраэдр

D) бұрыштық

E) октаэдр

F) тригоналді пирамида

90$$$. Орталық атомның sp-, sp²-, sp³d-гибридті орбиталдарының геометриялық пішіні:

A) сызықтық

B) жазық үшбұрыштық

C) тригоналді бипирамида

D) бұрыштық

E) октаэдр

F) тетраэдр

G) тербелмелі

91$$$. Орталық атомның sp²-, sp³d-, sp³d² -гибридті орбиталдарының геометриялық пішіні:

A) жазық үшбұрышты

B) тригоналді бипирамида

C) октаэдр

D) бұрышты

E) тетраэдр

F) сызықтық

92$$$. Ковалентті химиялық байланыс мынадай байланыс болып табылады:

A) қанныққан

B) бағытталған

C) берік

D) қаннықпаған

E) бағытталмаған

F) әлсіз

93$$$. Иондық химиялық байланыс мынадай байланыс болып табылады:

A) бағытталмаған

B) қаннықпаған

C) берік

D) бағытталған

E) қанныққан

F) әлсіз

94$$$. Мына молекулада валенттік бұрыш 180^о тең:

A) BeCl₂

B) CO₂

C) XeF₂

D) H₂O

E) H₂S

F) SO₂

95$$$. Негіздік оксидтер:

A) CaO

B) Na₂O

C) K₂O

D) P₂O₅

E) SO₃

F) CuO

96$$$. Күшті қышқылдар:

A) H₂SO₄

B) HCl

C) HNO₃

D) H₃PO₄

E) HNO₂

F) H₂S

97$$$. Әлсіз қышқылдар:

A) HNO₂

B) H₃PO₄

C) H₂CO₃

D) HNO₃

E) HClO₄

F) HCl

98$$$. Бір негізді қышқылдар:

A) HCl

B) HI

C) HBr

D) H₂CO₃

E) H₂SO₄

F) H₃PO₄

99$$$. Екі негізді қышқылдар:

A) H₂S

B) H₂SO₄

C) H₂CO₃

D) H₃PO₄

E) HNO₃

F) H₃AsO₄

100$$$. Бейтараптану реакциясы:

A) HCl + NaOH = NaCl + H₂O

B) 2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O

C) HNO₃ + KOH = KNO₃ + H₂O

D) Fe(OH) ₃ = Fe₂ O₃ + H₂O

E) Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

F) NH₃ + HCl = NH₄Cl

101$$$. Алмасу реакциясы:

A) AgNO₃ + NaCl = AgCl ↓+ NaNO₃

B) Na₂SO₄ + BaCl₂= BaSO₄↓ + 2NaCl

C) (NH₄)₂S + ZnCl₂ = ZnS↓ + NH₄Cl

D) Na + O₂ = Na₂ O

E) H₂SO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

F) Cl₂ + Na = NaCl

102$$$. Қосылу реакциясы:

A) NH₃ + HCl = NH₄Cl

B) S + O₂ = SO₂

C) Na + O₂ = Na₂ O

D) 2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O

E) HNO₃ + KOH = KNO₃ + H₂O

F) AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃

103$$$. Ыдырау реакциясы:

A) CaCO₃ = CaO + CO₂

B) NH₄Cl = NH₃ + HCl

C) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

D) S + O₂ = SO₂

E) Na + O₂ = Na₂ O

F) HNO₃ + KOH = KNO₃ + H₂O

104$$$.Амфотерлі гидроксидтер:

A) Al(OH)₃

B) Cr(OH)₃

C) Zn(OH)₂

D) Fe(OH)₂

E) NaOH

105$$$. Амфотерлі гидроксидтер:

A) Be(OH)₂

B) Al(OH)₃

C) Fe(OH)₃

D) NH₄OH

E) Mg(OH)₂

F) Ba(OH)₂

106$$$. Амфотерлі гидроксидтер:

A) Sn(OH)₂

B) Zn(OH)₂

C) Sb(OH)₃

D) Ni(OH)₂

E) NaOH

F) KOH

107$$$. Қышқыл түзбейтін оксидтер:

A) NO

B) BaO

C) Ag₂O

D) P₂O₃

E) SО₂

F) CO₂

108$$$. Кальцийдің дигидрофосфатында фосфордың , кальцийдің, оттегінің массалық үлесі:

A) 26

B) 27

C) 17

D) 92

E) 64

F) 02

109$$$. Азот (V) оксидінің 1\4 моль, 1\10 моль, 2 моль салмағы:

A) 27 г

B) 10,8

C) 216г

D) 32г

E) 44г

F) 49г

110$$$. Ерітінділерден мырышты жеңіл ығыстырады:

A) Кадмий

B) Кобальт

C) Мыс

D) Магний

E) Натрий

F) Калий

111$$$. Қышқылдармен де, сілтілермен де әрекеттеседі:

A) Мырыш

B) Бериллий

C) Алюминий

D) Натрий

E) Магний

F) Көміртегі

112$$$. Амфотерлі оксидтер:

A) Cr₂O₃

B) MnO₂

C) ZnO

D) Mn₂O₃

E) CrO₃

F) MnO

113$$$. Мына тұздардың сулы ерітінділерінің әрекеттесуінен химиялық реакция жүреді:

A) барий нитраты мен аммоний сульфаты

B) натрий карбонаты мен тұз қышқылы

C) калий гидроксиді мен азот қышқылы

D) калий сульфаты мен рубидий дихроматы

E) барий гидроксиді мен и магний нитраты

F) калий перманганаты мен натрий сульфаты

114$$$. Тотықтырғыш емес қышқылдардан мына металдар сутегін ығыстырады:

A) Марганец, темір

B) Мырыш, магний

C) алюминий, галлий

D) Платина, алтын

E) күміс, қорғасын

F) мыс, палладий

115$$$. Сұйылтылған күкірт қышқылымен өңдегенде ерітіндіге айналатын металл қоспалары:

A) Магний, барий, мырыш

B) Бериллий, қалайы, хром

C) Марганец, темір, алюминий

D) Скандий, теллур, қорғасын

E) Таллий, алюминий, галлий

F) Платина, алтын, күміс

116$$$.Тұз ерітіндісінен басқа металды ығыстыратын металл;

A) темір + мыс сульфаты (II)

B) мырыш + күміс нитраты

C) мыс + күміс нитраты (I)

D) күміс + сынып нитраты

E) Никель + магний хлориді

F) Хром + алюминий сульфаты

117$$$. Суда ерімейтін хлоридтер:

A) СuCl₂

B) Hg₂Cl₂

C) PbCl₂

D) NaCl

E) BaCl₂

F) MnCl₂

118$$$.Зертханада оттегін мына реакция бойынша алады:

A) KClO₃

B) KMnO₄

C) NaNO₃

D) SeO₂

E) SiO₂

F) FeSO₄

119$$$. Зертханада хлорды мына реакция бойынша алады:

A) HCl_(конц) + MnO₂ →

B) HCl + KMnO₄ →

C) NaCl_{(раствор)}

D) HClO →

E) HCl + KOH + HClO₃ →

F) K₂MnO₄ + NaCl →

120$$$. Fe + H₂SO_4(конц) →.. реакциясында түзілетін өнімдер:

A) Fe₂(SO₄)₃

B) SO₂

C) H₂O

D) Cu₃N₂

E) SO₃

F) H₂FeO₄

121$$$. Cu + HNO_{3(суйыт)} → …

A) Cu(NO₃)₂

B) NO

C) H₂O

D) Cu₃N₂

E) NO₂

F) Cu(NO₂)₂

122$$$. Cu + H₂SO_4(конц) →… реакциясында түзілетін өнімдер:

A) CuSO₄

B) SO₂

C) H₂O

D) CuS

E) SO₃

F) SO

123$$$. Аммоний дихроматының термиялық ыдырауында түзіледі:

A) N₂

B) Cr₂O₃

C) H₂O

D) N₂O

E) Cr(OH)₃

F) NH₂NO₃

124$$$. Металлдарға тән қасиет:

A) Электрөткізгіштік

B) жылуөткізгіштік

C) майырылғыштық

D) Конденсация

E) Кристалдануы

F) бағыталғыштық

125$$$. Металлдарға тән қасиет:

A) Механикалық беріктігі

B) Жоғары балқу температурасы

C) Жоғары беріктілік

D) Сутектік байланыс түзуі

E) Кристалдануы

F) бағыталғыштық

126$$$. Қайтымсыз реакция:

A) NH₄NO₃ → N₂O + H₂O

B) Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O

C) (NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₇ + H₂O

D) CO + H₂ → CO₂ + H₂

E) 2NO₂ → 2NO + O₂

F) FeO + CO → Fe + CO₂

127$$$. Қайтымды реакция:

A) N₂ + 3H₂ = 3NH₂

B) H₂ + I₂ = 2HI

C) CO + H₂ = CO₂ + H₂

D) NаОH + HCl = NaСl + H₂О

E) ВаСl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + HCl

F) KNO₃ = KNO₂ + O₂

128$$$. Қайтымды реакция:

A) H₂O = H⁺ + OH^-

B) HCO = H⁺ + CO

C) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

D) NаОH + HCl = NaСl + H₂О

E) ВаСl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + HCl

F) KNO₃ = KNO₂ + O₂

129$$$. Суда еритін тұздар:

A) Mg₃(PO₄)₂

B) CaSiO₃

C) PbS

D) Ca(CH₃COO)₂

E) NaF

F) Ba(NO₃)₂

130$$$. Суда ерімейтін тұздар:

A) CaSiO₃

B) PbI₂

C) HgCl₂

D) Ca(CH₃COO)₂

E) NaF

F) Ba(NO₃)₂

131$$$. Суда ерімейтін тұздар:

A) СuCO₃

B) Bi₂S₃

C) NiS

D) Ca(CH₃COO)₂

E) NaF

F) Ba(NO₃)₂

132$$$. Фосфат-аниондармен тұнба түзетін катиондар:

A) Ag⁺

B) Mg²⁺

C) Ba²⁺

D) Na⁺

E) K⁺

F) Rb⁺

133$$$. Катионы, необразующие с фосфат-анионами осадок:

A) K⁺

B) Rb⁺

C) Cs⁺

D) Ag⁺

E) Mg²⁺

F) Ba²⁺

134$$$. К₃[Fe(CN)₆] кешенді қосылысында кешентүзушінің d-орбиталдарының тармақталу энергиясы жұптасқан энергиядан жоғары. Аталған кешен:

A) төменгіспинді

B)парамагнитті

C)октаэдрлі

D) жоғарыспинді

E)диамагнитті

135$$$. Келтірілегн фазалық ауысудан эндотермиялық болатыны:

A) Hg_(с) = Hg_(г)

B) Na_(қ) = Na_(г)

C) SO_3(с) = SO_3(г)

D) I_2(г) = I_2(қ)

E) H₃PO_4(с) = H₃PO_4(қ)

F) TiCl_4(г) = TiCl_4(с)

136$$$. Келтірілегн фазалық ауысудан эндотермиялық болатыны:

A) I_2(қ) = I_2(г)

B) S_(ромб.) = S_(г)

C) NaOH_(қ) = NaOH_(г)

D) H₃PO_4(с) = H₃PO_4(қ)

E) TiCl_4(г) = TiCl_4(с)

F) Hg_(г) = Hg_(с)

137$$$. Термодинамика ғылыми пән ретінде:

A)энергияның бір формадан басқаға ауысуы, жүйенің бір бөліктен басқаға ауысуы

B) химиялық және физикалық үрдістермен жүретін энергетикалық тиімділік

C) үрдістердің өздігінен жүру бағыты мен мүмкіндігі

D) химиялық және физикалық үрдістердің жылдамдығы

E)заттардың қасиеттеріне молеклалар құрылысының әсері

F) бейорганикалық және органикалық заттар молекуласындағы химиялық байланыс табиғатын

138$$$. Жүйенің энтропиясы өседі:

A) Қатты зат балқығанда

B) Газ таралғанда

C) Сұйықтың қайнау үрдісінде

D) конденсация кезінде

E) газ сығымдалғанда

F) ерітінділерден кристалғанда

139$$$. 2NO_2(г) = N₂O_4(г) ; ∆H<0 тепе-теңдік жүйесінде:

A) бастапқы заттар жағына

B) көлем ұлғаюы жағына

C) N₂O₄ концентрациясының төмендеуі жағына

D) өнім түзілу жағына

E) көлем сығылу жағына

F) N₂O₄ концентрациясының көбеюі жағына

140$$$. Реакциялық қоспаға катализаторды ендіру:

A) белсендіру энергиясын төмендетеді

B) химиялық тепе-теңдікке әсер етпейді

C) тура және кері реакциялардың жылдамдығын арттырады

D) белсендіру энергиясын арттырады

E) тек тура реакцияның жылдамдығын арттырады

141$$$. Реакция өздігінен жүреді, егер:

A) ΔН < 0

B) ΔS > 0

C) ΔG < 0

D) ΔН > 0

E) ΔS < 0

142$$$. Реакция өздігінен жүрмейді, егер:

A) ΔН > 0

B) ΔS < 0

C) ΔG > 0

D) ΔН < 0

E) ΔS > 0

143$$$. 0< ΔН; FeCl₃ + 3KSCN = Fe(SCN)₃ + 3KCl; ΔН< 0 реакциясында тепе-теңдік оң жаққа ығысады, егер:

A) FeCl₃ концентрациясын жоғарылату

B) KSCN концентрациясын жоғарылату

C) Fe(SCN)₃ концентрациясын төмендету

D) Еріткіш қосу

E) Қышқыл қосу

144$$$. 0< ΔН; FeCl₃ + 3KSCN = Fe(SCN)₃ + 3KCl; ΔН< 0 реакциясында тепе-теңдік сол жаққа ығысады, егер:

A) КCl концентрациясын жоғарылату

B) Fe(SCN)₃ концентрациясын жоғарылату

C) Температураны жоғарылату

D) Еріткіш қосу

E) Қышқыл қосу

145$$$. ΔН= +566 кДж; 2CO + O₂ = 2CO₂; ΔН= -566 кДж 0 реакциясында тепе-теңдік оң жаққа ығысады, егер:

A) O₂ концентрациясын жоғарылату

B) CО концентрациясын жоғарылату

C) Температураны төмендету

D) Қысымды төмендету

E) СО₂ концентрациясын жоғарылату

146$$$. ΔН= -180 кДж; N₂ + O₂ = 2NO; ΔН= +180 кДж реакциясында тепе-теңдік оң жаққа ығысады, егер:

A) O₂ концентрациясын жоғарылату

B) N₂ концентрациясын жоғарылату

C) Температураны жоғарылату

D) Температураны төмендету

E) Қысымды жоғарылату

147$$$. ΔН= +483 кДж; 2Н₂ + O₂ = 2Н₂O; ΔН= -483 кДж реакциясында тепе-теңдік сол жаққа ығысады, егер:

A) Н₂O концентрациясын жоғарылату

B) Қысымды төмендету

C) Температураны жоғарылату

D) Н₂O концентрациясын төмендету

E) Қысымды жоғарылату

148$$$.Қысымды жоғарылату реакцияларда өнімнің шығымын жоғарылатады:

A) 2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г)

B) PCl_3(г) + Cl_2(г) = PCl_5(г)

C) 6HF_(г) + N_2(г) = 2NF_3(г) + 3H_2(г)

D) ZnS_(т) + H_2(г) = Zn_(т) + H₂S_(г)

E) 2NO_2(г) = 2NO_(г) + O_2(г)

149$$$. C + CO₂ ↔ 2CO жүйенің тепе-теңдік тұрақтысының өрнектелуін және егер CO₂ концентрациясын 4 есе төмендеткенде және жүйеде қысымды жоғарылатқанда тура реакцияның жылдамдығы қалай өзгеретінін көрсетіңіз:

А)

В) 4 есе төмендейді

C) 2 есе жоғарылайды

D) Kp=[ CO₂][C][ CO₂]

E) 0,25 есе төмендейді

150$$$. FeCl₃+3KCNS=3KCl+Fe(CNS)₃ реакциясында KCNS концентрациясын 2,3,4 есе жоғарылату тура реакция жылдамдығын өсіреді:

A) 8 есе

B) 27 есе

C) 81 есе

D) 256 есе

E) 9 есе

151$$$. Температуаны 10⁰, 20⁰, 30⁰ жоғарылату реакция жылдамдығын өсіреді (ɣ=2):

A) 2

B) 4

C) 8

D) 30

E) 240

152$$$. Температуаны 20⁰, 30⁰, 40⁰ жоғарылату реакция жылдамдығын өсіреді (ɣ=3):

A) 27

B) 81

C) 3

D) 30

E) 40

153$$$. Температуаны 20⁰, 30⁰, 40⁰ жоғарылату реакция жылдамдығын өсіреді (ɣ=4):

A) 16

B) 64

C) 256

D) 30

E) 40

154$$$.Еріген затты еріткішке қосу мынаған алып келеді:

А) ерітіндінің қайнау температурасын жоғарылатады

B) еріткіштің қаныққан бу қысымын төмендетеді

C) осмостық қысымды көтереді

D) қайнау температурасын төмендетеді

E) қату температурасын жоғарылатады

155$$$. рН 6,2- ге тең ерітіндідегі [H⁺], [OH⁻] және судың иондық көбейтіндісінің мәні:

A) 6,3 ∙ 10⁻⁷

B) 1,6 ∙ 10⁻⁸

C) 10^-14

D) 3 ∙ 10⁻²

E) 5,4 ∙ 10⁻⁸

156$$$. 0,2 М бір негізді әлсіз қышқыл етітіндісінің α=0,03. [H⁺], рН және К_w мәндері тең:

A) 6 ∙ 10⁻³

B) 2,22

C) 10⁻¹⁴

D) 9,78

E) 3 ∙ 10⁻²

F) 5,4 ∙ 10⁻⁸

157$$$. Күшті электролиттер:

A) Na₂SO₄

B) HCl

C) Cu(NO₃)₂

D) NH₄OH

E) CH3COOН

158$$$. Күшті электролиттер:

A) HNO₃

B) HCl

C) HI

D) H₂CO₃

E) CH3COOH

159$$$. Күшті электролиттер:

A) K₂SO₄

B) KNO₃

C) NaCl

D) H₃PO₃

E) H₂O

160$$$. Әлсіз электролиттер:

A) HCOOH

B) H₂SiO₃

C) H₂S

D) HNO₃

E) H₂SO₄

161$$$. Әлсіз электролиттер:

A) HNO₂

B) H₃BO₃

C) H₃PO₃

D) HClO₄

E) H₂SO₄

162$$$. Әлсіз электролиттер:

A) H₂S

B) H₂SO₃

C) H₂CO₃

D) KNO₃

E) NaNO₃

163$$$. Әлсіз қышқыл тұздары:

A) KCN

B) Na₂C₂O₄

C) K₂SO₃

D) KI

E) NaCl

164$$$. Әлсіз қышқыл тұздары:

A) Na₂B₄O₇

B) CH₃COONa

C) K₂S

D) KNO₃

E) KI

165$$$.рН > 7 тұздар ерітінділерінде:

A) Na₃PO₄

B) K₂CO₃

C) LiNO₂

D) CrCl₃

E) MnSO₄

166$$$. рН > 7 тұздар ерітінділерінде:

A) NaH₂PO₄

B) KHCO₃

C) LiCN

D) CrCl₃

E) MnSO₄

167$$$. рН < 7 тұздар ерітінділерінде:

A) ZnCl₂

B) MnSO₄

C) Fe(NO₃)₂

D) Na₃PO₄

E) K₂CO₃

168$$$. рН < 7 тұздар ерітінділерінде:

A) Zn(NO₃)₂

B) FeSO₄

C) FeCl₃

D) Na₃PO₄

E) K₂CO₃

169$$$. рН = 7 тұздар ерітінділерінде:

A) KNO₃

B) Li₂SO₄

C) NaCl

D) Rb₂SiO₃

E) ZnCl₂

170$$$. рН = 7 тұздар ерітінділерінде:

A) Rb₂SO₄

B) NaCl

C) KNO₃

D) ZnCl₂

E) MnSO₄

171$$$. FeCl₃ гидролизі күшейеді:

A) Сілті қосқанда

B) Температурны жоғарылатқанда

C) FeCl₃ концентрациясын жоғарылатқанда

D) Қысымды жоғарылатқанда

E) Катализаторды қосқанда

172$$$. Na₂CO₃ гидролизі күшейеді:

A) Қышқылды қосқанда

B) Температурны жоғарылатқанда

C) Na₂CO₃ концентрациясын жоғарылатқанда

D) Қысымды жоғарылатқанда

E) Катализаторды қосқанда

173$$$. FeCl₃ гидролизі әлсірейді:

A) Қышқылды қосқанда

B) FeCl₃ концентрациясын төмендеткенде

C) Температурны төмендеткенде

D) Қысымды жоғарылатқанда

E) Катализаторды қосқанда

174$$$. Al(NO₃)₃ гидролизі әлсірейді:

A) Қышқылды қосқанда

B) Al(NO₃)₃ концентрациясын төмендеткенде

C) Температурны төмендеткенде

D) Қысымды жоғарылатқанда

E) Катализаторды қосқанда

175$$$. Сірке қышқылының диссоциациялану тұрақтысы 1,8 ∙ 10⁻⁵ . 0,1 М калий ацетаты ерітіндісінде гидролиздену тұрақтысы, гидролиздену дәрежесі және [OH^-] тең:

A) 5,56 ∙10^-10

B) 7,5 ∙ 10⁻⁵

C) 7,5 ∙ 10⁻⁶

D) 9,59 ∙10⁻³

E) 6,8 ∙ 10⁻⁶

176$$$. Қышқыл орта мына тұздар ерітінділерінде:

A) NH₄Cl

B) FeCl₂

C) Cu SO₄

D) NaCH₃COO

E) Na₂СО₃

177$$$. Сілтілік орта мына тұздар ерітінділерінде:

A) Nа ₂S

B) K₂CO₃

C) Na₂SO₃

D) NaNO₃

E) KCl

178$$$. Сулы ерітінділерінде гидролизденеді:

A) натрий сульфиті

B) натрий сульфиді

C) натрий нитриті

D) натрий нитраты

E) натрий хлориді

179$$$. Сулы ерітінділерінде қайтымсыз гидролизденеді:

A) алюминий сульфиді

B) фосфор (V) хлориді

C) бор хлориді

D) натрий фосфаты

E) цезий нитраты

180$$$. Тек тотықтырғыш қасиет көрсетеді:

A) KMnO₄

B) K₂Cr₂O₇

C) HNO₃

D) MnO₂

E) FeSO₄

181$$$. Тек тотықтырғыш қасиет көрсетеді:

A) HNO₃

B) K₂CrO₄

C) H₂O₂

D) MnO₂

E) Cr₂(SO₄)₃

182$$$. Тек тотықсыздандырғыш қасиет көрсетеді:

A) K₂S

B) FeSO₄

C) HCl

D) H₂Cr₂O₇

E) K₂MnO₄

183$$$. Тек тотықсыздандырғыш қасиет көрсетеді:

A) H₂S

B) Mg

C) CO

D) MnCl₂

E) Cr(NO₂)₂

184$$$. Тотықтырғыштық-тотықсыздандырғыштық қасиет көрсетеді:

A) MnO₂

B) Cr₂(SO₄)₃

C) H₂O₂

D) Na₂S

E) CO₂

185$$$. Молекулаішілік тотығу-тотықсыздану реакциясы:

A) (NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O

B) 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂

C) CH₄ = C + 2H₂

D) P + 5HNO₃ = H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

E) PCl₃ + Cl₂ = PCl₅

186$$$. Молекулаішілік тотығу-тотықсыздану реакциясы:

A) 3AuF = AuF₃ + 2Au

B) 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

C) 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂

D) CaCO₃ = CaO + CO₂

E) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

187$$$. Диспропорциялану реакциясы:

A) 3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

B) 2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂

C) 3H₂MnO₄ = MnO₂ + 2HMnO₄ + 2H₂O

D) (NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O

E) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

188$$$. Диспропорциялану реакциясы:

A) 3CrO₂ = Cr₂O₃ + CrO₃

B) 4KClO₃ = KCl + 3KClO₄

C) NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O

D) CH₄ + H₂O = CO + H₂

E) CO + H₂O = CO + H₂

189$$$. Азот мына қосылыстарда теріс тотығу дәрежесін көрсетеді:

A) NH₃

B) N₂H₂

C) NH₂OH

D) HNO₂

E) Cu(NO₃)₂

190$$$. Қай реакция тотығу-тотықсыздану реакциясы бола алады:

A) Аg + Н₂SO₄ = Аg₂SO₄ + SO₂ + Н₂O

B) КМnO₄ + КОН = К₂МnO₄ + O₂ + Н₂O

C) Н₂S + НСlO = S + НСl + Н₂O

D) Nа₂СrO₄ + Н₂SO₄ = Na₂Сr₂O₇ + Н₂O + Nа₂SO₄

E) Вi(NО₃)₃ + 2КОН = Вi(ОН)₂NО₃ + 2КNО₃

191$$$. Қай реакция тотығу-тотықсыздану реакциясы бола алмайды:

A) Н₂SO₄ + ВаС1₂ = ВаSO₄ + 2НСl

B) СuSO₄ + КОН = Сu(ОН)₂ + К₂SO₄

C) Nа₂Сr₂O₇ + NаОН = 2Nа₂СrO₄ + Н₂O

D) НСlO₄ + SO₂ + Н₂O = НСl + Н₂SO₄

E) К₂МnO₄ + Н₂O = КМnO₄ + МnO₂ + КОН

192$$$. НСlO₄ + SO₂ + Н₂O = НСl + Н₂SO₄ реакциясындағы тотықтырғыш, тотықсыздандырғыш және тотығу-тотықсыздану реакциясының типін анықтаңыз:

A) НСlO₄

B) SO₂

C) Молекула аралық

D) НСl

E) Н₂SO₄

193$$$. Аg + Н₂SO₄ = Аg₂SO₄ + SO₂ + Н₂O реакциясындағы тотықтырғыш, тотықсыздандырғыш және тотығу-тотықсыздану реакциясының типін анықтаңыз:

A) S⁺⁶

B) Аg

C) Молекула аралық

D) Н⁺

E) S⁺⁴

194$$$. Күшті тотықтырғыштар:

A) K₂Cr₂O₇

B) KMnO₄

C) K₂CrO₄

D) H₂

E) Zn

195$$$.PbO₂ реакциясында тотықтырғыш:

A) PbO₂ + MnSO₄ + HNO₃ →

B) PbO₂ + Н₂О₂ →

C) PbO₂ + КI + НNO_3(разб) →

D) PbO₂ + CaO →

E) PbO₂ + NaOH →

196$$$. Қосылыстарда хлордың тотығу дәрежесі:

A) -1

B) +3

C) +7

D) -2

E) +4

197$$$. KJ + H₂O₂ + H₂SO₄ → J₂ + K₂SO₄ + H₂O реакциясында сутегі пероксидінің, калий иодидінің рөлін және теңдеудің оң жағының коэффициенттерінің қосындысы нешеге тең:

A) Тотықтырғыш

B) Тотықсыздандырғыш

C) 4

D) Орта

E) Катализатор

198$$$. FeSO₄ + K₂CrO₄ + H₂SO₄ → …… реакциясында тотықтырғыш, тотықсыздандырғыш және тотықтырғыш қабылдаған электрондар санын анықтаңыз:

A) Хром

B) Темір

C) 6

D) оттегі

E) 1

199$$$. PbS + H₂O₂ → PbSO₄ + H₂O реакциясындағы сутегі пероксидінің моль санын, тотықсыздандырғыштың берген электрондар саны мен тотықтырғыш қабылдаған электрондар санын анықтаңыз:

A) 4

B) 8

C) 2

D) 3

E) 1

200$$$. S + H₂O + Cl₂→ H₂SO₄ + HCl реакциясындағы тотықсыздандырғыштың берген электрондар саны мен тотықтырғыш қабылдаған электрондар санын және теңдеудің оң жақ бөлігінің коэффициенттер қосындысын анықтаңыз:

A) 6

B) 2

C) 8

D) 3

E) 5