3.Соединения хрома '
Окраска некоторых характерных соединений хрома.
Cr2O3 - зеленый
Cr3(S04) 3(p-p)- зеленый |
Cr(OH)3 - светло-зеленый
Na2CrO4- желтый
Na2Cr2O7- оранжевый
Гидратированый ион Cr2+ голубого цвета. Это один из самых сильных восстановителей. Он неустойчив ни в растворе, нив составе твердого вещества. Ион Сг2+ стремится перейти в Сг+3 который имеет в растворе уже другой цвет - зеленый, а некоторые из его соединений - фиолетовый. На примере соединений с Сг3+ можно осуществить целую цепочку химических реакций.
Если к фиолетово-зеленому раствору хлорита хрома (III) прилить по каплям раствор гидроксида натрия до полного растворения в начале серо-зеленого осадка, то получится раствор изумрудного цвета. Необходимо нагреть полученный раствор до кипения, добавить немного пероксида водорода и продолжить нагревать до тех пор, пока изумрудная окраска не перейдет в желтую. Если к желтому раствору прилить немного серной кислоты, то он приобретает оранжевую окраску.
Наблюдаемые в опыте превращения объясняются последовательно происходящими реакциями.
CrCl3+3NaOH = Cr(OH)3+3NaC1
Гидроксид хлора амфотерен, и в избытке щелочи растворяется, образуя изумрудный раствор хромита натрия:
Cr(OH)3+NaOH = NaCrO2+2H2O
Хромиты в щелочной среде при действии сильных окислителей окисляются в хроматы. Это превращение сопровождается изменением окраски от зеленой до желтой:
2NaCrO2+3H2O2+2NaOH = 2Na2CrO4+4H2O
Ион Сг6+ может входить в состав аниона
2 кислот:
хромовой - Н2СгО4(желтая окраска)
и двухромовой - Н2Сг2Оу(оранжевая окраска.) .
12
Перевести из одной формы в другую можно добавлением кислоты:
2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H20
Далее, разделим полученный раствор на две пробирки.
В одну добавили раствор щелочи. Вновь образуется желтый цвет
Na2Cr2O7+2NaOH = 2Na2Cr04+H2O
Во вторую пробирку добавим раствор пероксида водорода. Появляется синяя окраска, которая становится зеленой
Na2CrO7+3H2O2+4H2SO4 = Cr2(SO4)3+Na2Cr2O7+3O2+7H2O
Рамка-подсказка на ионы хрома.
Cr Cr207
(H+) (H+)
H+
OH-
H+
H+
OH-
Cr02 OH- Cr04
(OH-) (OH-)
OH-
13