- •Государственное бюджетное професиональное образовательное учрежденние республики крым «крымский колледж общественного питания и торговли»
- •1.1. Область применения программы
- •1.2. Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы:
- •1.3. Цели и задачи дисциплины – требования к результатам освоения дисциплины:
- •II. Методические рекомендации для выполнения самостоятельной работы
- •Раздел 1. Неорганическая химия.
- •Тема 1.1. Основные понятия и законы химии.
- •Тема 1.2. Классификация химических реакций.
- •Тема 1.3. Основные классы неорганических соединений, их состав, строение, свойства.
- •Тема 1.4. Периодический закон и периодическая система химических элементов д.И. Менделеева и строение атома. Металлы. Неметаллы.
- •Тема 1.5. Теория электролитической диссоциации.
- •Тема 1.6. Реакции ионного обмена.
- •Раздел 2. Теоретические основы органической химии.
- •Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений. Углеводороды.
- •Тема 2.3. Карбоновые кислоты.
- •Тема 2.4. Жиры.
- •Тема 2.5. Углеводы.
- •Тема 3.1. Роль воды в организме. Водный обмен.
- •Тема 3.2. Витамины.
- •Тема 3.3. Гормоны и ферменты.
- •Тема 3.4. Обмен веществ в организме человека.
- •Тема 3.5. Обмен белков, жиров, углеводов.
- •Тема 4.1. Качественный анализ.
- •Тема 4.2. Методы количественного анализа.
- •Тема 4.3. Титриметрический метод анализа. Физико-химические методы анализа.
- •Раздел 5. Физическая и коллоидная химия.
- •Тема 5л. Вступление. Основные понятия и законы термодинамики. Термохимия.
- •Тема 5.2. Агрегатные состояния вещества.
- •Тема 5.4. Свойства растворов.
- •Тема 5.5. Поверхностные явления. Адсорбция. ,
- •Тема 5.6. Коллоидные растворы.
- •Тема 5.7. Грубодисперсные системы.
- •IV информационные источники Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы Основные источники:
- •Дополнительные источники:
- •Интернет-ресурсы:
Раздел 1. Неорганическая химия.
Тема 1.1. Основные понятия и законы химии.
Химические элементы, простые и сложные вещества. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества и единицы его измерения. Моль, КМоль. Закон постоянства состава веществ. Закон Аво- гадро. Число Авогадро.
•
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
При изучении данной темы следует обратить внимание на разницу между химическим элементом и простым веществом, усвоить основные понятия и законы химии. Обратить внимание на единицы измерения количества вещества.
ПОСЛЕ ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ ОБУЧАЮЩИЙСЯ ДОЛЖЕН ЗНАТЬ И УМЕТЬ:
Определения простого и сложного вещества, химического элемента, относительной и молекулярной массы. Формулировку законов постоянства состава вещества и закона Авогадро.
Уметь различать понятия что такое «простое вещество» и «химический
элемент». *
Уметь производить расчеты на основании изученных законов.
Уметь рассчитывать массовую долю элемента в соединении по его формуле и устанавливать химическую формулу сложного вещества по известным массовым долям химического элемента.
ВОПРОСЫ ДЛЯ КОНТРОЛЯ
Что такое химический элемент?
В чем сущность закона постоянства состава вещества?
Дайте формулировку закона Авогадро.
Решить задачу: Вычислите массовые доли элементов в сульфате магния (MgS04).
Тема 1.2. Классификация химических реакций.
Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава: по числу и характеру реагирующих веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические).
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
При изучении материала темы необходимо четко понять, по каким признакам классифицируются химические реакции и в чем сущность каждой из них.
После изучения темы обучающийся должен знать и уметь:
Понятие о химической реакции.
Определения реакций разложения, соединения, замещения.
Уметь определять тип реакции по данному химическому уравнению.
ВОПРОСЫ ДЛЯ КОНТРОЛЯ
Укажите, по каким признакам классифицируются химические реакции.
Приведите примеры реакций разложения, замещения, обмена.
Тема 1.3. Основные классы неорганических соединений, их состав, строение, свойства.
Основные классы неорганических соединений, их состав, строение, свойства.
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
При изучении данной темы необходимо ознакомится с основными классами неорганических соединений. Изучить состав, строение, свойства оксидов, кислот, оснований.
ч
ПОСЛЕ ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ ОБУЧАЮЩИЙСЯ ДОЛЖЕН ЗНАТЬ И УМЕТЬ:
Состав, строение, свойства оксидов, кислот, солей, оснований и технику безопасности при работе с кислотами, основаниями.
Составлять формулы оксидов, кислот, солей, оснований.
ВОПРОСЫ ДЛЯ КОНТРОЛЯ
Перечислите классы неорганических соединений.
Что такое оксиды и какими они бывают?
Какой состав имеют основания и как они разделяются по растворимости в воде?
Написать уравнения следующих превращений:
Са -> СаО -> Са(ОН)2 СаС12