Вариант № 7

1. 0,01 н раствор омыляется 0,002 н раствором NaOH в течение 23 минут на10 %. Через сколько минут он будет омылен до такой же степени 0,005 н раствором щелочи? Считается, что диссоциация NaOH в таких разбавленных растворах будет полной(α_каж. = 1).

2. В реакции 2-го порядка А+ВD начальные концентрации веществ А и В равны, соответственно, 2,0 моль/л и 3,0 моль/л. Скорость реакции равна 1,210^-3 моль/(лс) при [А]= 1,5 моль/л. Рассчитайте константу скорости и скорость реакции при [В]=1,5 моль/л.

3. В реакцию введены эквивалентные количества фенилпропионата натрия и йода: .

Определить порядок реакции, если в двух опытах на титрование 25 см³ пробы пошло следующее количество раствора гипосульфита натрия ( ).

Номер опыта	Первый опыт			Второй опыт
Время, час	0	29	0		34,5
Объём , см3	24,96	8,32	21,00		7,00

4. Реакция омыления метилацетата при 298 к описывается уравнением:

CH₃COOCH₃ + NaOH = CH₃COONa + CH₃OH.

Для этой реакции получены следующие кинетические данные:

Время, мин	3	5	7	10	15	25
СNaOH, ммоль/л	7,40	6,34	5,50	4,64	3,63	2,54

Исходные концентрации щелочи и эфира одинаковы и равны 0,01 моль/л. Определите порядок реакции и константу скорости.

5. Реакция первого порядка при температуре 70 0с завершается на 40% за 60 мин. При какой температуре реакция завершается на 80% за 120 мин, если энергия активации равна 60 кДж/моль?

6. Окисление оксида азота (II) кислородом воздуха – реакция третьего порядка. В таблице приведена экспериментальная зависимость константы скорости этой реакции от температуры.

T, C	80	143	228	300	413	564
, см6∙моль-2∙с-1	41.8	20.2	10.1	7.1	4.0	2.8

Рассчитайте энергию активации и предэкспоненциальный множитель для этой реакции.

7. Для обратимой реакции первого порядка К_равн=8, а k₁=0,4 с^-1. Вычислите время, при котором концентрации веществ А и В станут равными, если начальная концентрация вещества В равна 0.

8. Дана кинетическая схема:

Составьте и решите систему кинетических уравнений для этой схемы ([A]₀=a, [B]₀=[C]₀=0). Когда достигается максимум концентрации промежуточного вещества В?

9. В одной из теорий мономолекулярных реакций предложен следующий механизм активации молекул (схема Линдемана):

активация: A + A  A* + A (k₁),

дезактивация: A + A*  A + A (k_–1),

распад: A*  продукты (k₂).

Используя метод квазистационарных концентраций, выведите уравнение для скорости мономолекулярной реакции и определите порядок реакции при больших и малых концентрациях [A].

10. Рассчитайте концентрацию неконкурентного ингибитора I (K_I = 2.9⋅10^–4 моль⋅л^–1), необходимую для 90%-ного подавления ферментативной реакции.