Вариант № 3

1. На основании данных таблицы вычислить среднее значение константы скорости разложения перекиси водорода и время, необходимое для разложения 90 % . Разложение в водном растворе является реакцией 1-го порядка.

t, мин	0	10	20
n – число мл , израсходованных на титрование в пробе	22.8	13.8	8.25

2. Реакция первого порядка А  2В протекает в газовой фазе. Начальное давление равно р₀ (В отсутствует). Найдите зависимость общего давления от времени. Через какое время давление увеличится в 1,5 раза по сравнению с первоначальным? Какова степень протекания реакции к этому времени?

3. Определить порядок реакции разложения окиси этилена:

и вычислите константу скорости реакции, если при 687,7 К общее давление реакционной смеси изменяется со временем следующим образом:

Время, мин	0	5	7	9	12	18
P, мм. рт. ст.	116,5	122,6	125,7	128,7	133,2	141,4

4. При изучении кинетики реакции иодирования ацетона в кислой среде

были получены следующие данные:

, моль∙л-1	, моль∙л-1	, моль∙л-1	r, моль∙л-1∙c-1
0.80	0.20	0.001	4.2∙10-6
1.60	0.20	0.001	8.2∙10-6
0.80	0.40	0.001	8.7∙10-6
0.80	0.20	0.0005	4.3∙10-6

Определите порядок реакции по каждому веществу.

5. Константа скорости реакции разложения йодистого водорода равна 8,09·10^-5 л⋅моль^-1 с^-1 при 356С и 5,88·10^-4 л⋅моль^-1⋅с^-1 – при 389С.

Вычислить энергию активации этой реакции и константу скорости при 374С.

6. В приведенной ниже таблице даны значения констант скорости превращения дибромянтарной кислоты в монобромоксиянтарную при различных температурах:

Температура, C	15	40	89	101
Константа скорости, мин-1	9,67∙10-6	8,63∙10-5	1,56∙10-2	3,18∙10-2

Вычислить энергию активации этой реакции и найти константу скорости при 25С.

7. В системе идут две параллельные газофазные реакции: А + B → C (k₁), A → D (k₂). Исходная смесь эквимолекулярна, начальное давление составляет 200 Торр. При практически полном превращении А при 227 °С = 10 Торр, а при 327 °С = 39 Торр. Найдите разность энергий активации этих реакций.

8. Найдите время, за которое вещество A распадется на 1/3 в обратимой реакции ([B]₀ = 0). При каком минимальном значении k₂ вещество А никогда не сможет распасться на 1/3?

9. Показать, что кинетическое уравнение разложения озона имеет вид:

( )

если механизм распада озона в присутствии хлора выглядит (по Боденштейну и Шумахеру) следующим образом:

1.

2.

3.

4.

5.

При решении учесть, что все оксиды хлора – промежуточные вещества.

10. Составьте систему кинетических уравнений для схемы Михаэлиса ферментативной реакции и численно решите ее при значениях параметров:

k₁ = 0.83⋅10⁵, k_–1 = 10^–4, k₂ = 10⁴, [S]₀ = 1, [E]₀ = 10^–4.

Постройте графики зависимости концентраций всех веществ от времени.