5. Кислотно-основные пары.

Пример: Соотнесите кислоту из левой колонки с основанием из правой колонки так, чтобы они образовали сопряженную кислотно-основную пару:

…

Как с этим бороться:

Очень легкий вопрос! Кислотно-основные пары – это два одинаковых вещества, которые отличаются на один H⁺, например NH₃ и NH₄⁺. Нет, тут нет наёбки. Да, тут всё так просто. Важно, чтобы они отличались именно на один H⁺.

Например,

HPO₄^2- и H₂PO₄^- – это кислотно-основная пара. HPO₄^2- и H₃PO₄- – это не кислотно-основная пара.

ОТВЕТ:

Догадайтесь сами

6. Протолитические равновесия.

Пример:

Нууууу, уже так…

Как с этим бороться:

Протолитическое равновесие – это реакция, в которой отдается или присоединяется H⁺

Грубо можно сказать, что если в реакции есть кислотно-основная пара (см. пред. вопрос), то это «элементарный акт» реакции протолитического равновесия, как об этом написано в вопросе. Важно, чтобы отличие было именно в один Н⁺! В два и более, это уже не элементарный акт протолитического равновесия. Например, Н₃РО₄ ↔ Н₂РО₄^- + Н⁺ считается протолитическим. равновесием, Н₃РО₄ ↔ РО₄^3- + 3 Н⁺ не считается. Внимательно осмотрите реакции. Вещество может присоединять/отдавать Н⁺ из среды, например, Н₃РО₄ ↔ Н₂РО₄^- + Н⁺, но это бывает редко. Чаще вещества передают Н⁺ друг другу. Очень часто в этом участвует вода, например, HBr + H₂O ↔ H₃O⁺ + Br^-. Тут кислота передаёт воде Н⁺, вода переходит в гидроксониий. Кислотно-основная пара, как положено, налицо, значит равновесие.

7. Подбор формул.

Пример:

Тоже изи…

Как с этим бороться:

Для подбора формул используем таблицу из методички стр. 33. Хотя это и так у всех есть, для краткости поисков приведём её тут.

Сильная кислота
Сильное основание
Слабая кислота
Слабое основание
Соль сильного основания и сильной кислоты	(да, тут нет расчетов)
Соль сильного основания и слабой кислоты
Соль слабого основания и сильной кислоты
Кислая соль

Заметим, что есть несколько подводных граблей.

1. Сильные кислоты и основания бывают двухосновными, например H₂SO₄ или Ba(OH)₂. Для них в формуле концентрация умножается на 2, то есть

Связано с тем, что при диссоциации на 1 молекулу кислоты образуется 2 Н⁺, с основанием аналогично. Кстати, в примере как раз об этом, ответ

2. Слабые двухосновные кислоты, может быть дано две константы диссоциации рК_а1 и рК_а2. Спраедливо может возникнуть вопрос какого хуя тут творится?!?! какую константу следует использовать. Ответ — только первую, вторая нахуй не нужна для этого вопроса. Объяснение, если оно кому-то интересно: слабые кислоты диссоциируют по первой ступени, выделяющийся ион Н⁺ смещает равновесие по второй ступени практически полностью в сторону подавления диссоциации.

3. Соли слабых двухосновных кислот с сильными основаниями, та же херня, тоже две константы. Тут нужна вторая, только рКа2. Для фосфорной кислоты брать рКа3. Короче, берётся большая константа.

4. Гидрофосфаты и дигидрофосфаты, кислые соли фосфорной кислоты. Т.к. фосфорная кислота трёхосновная, то дано будет три (АААА!!!! Что творится, ёб твою мать) константы диссоциации: рКа1, рКа2, рКа3. Для солей НРО₄^2- рН считается по 2-ой и 3-ей константам, а для Н₂РО₄^- по 1-ой и 2-ой:

а вот объяснений не приводим.