- •Неорганическая и аналитическая химия
- •Введение
- •Раздел I. Опорные конспекты
- •Тема 1. Основые классы неорганических соединений
- •1. Оксиды
- •К лассификация оксидов
- •2. Кислоты
- •Классификация кислот
- •3 . Основания и амфотерные гидроксиды
- •Классификация оснований
- •1. По числу гидроксильных групп (он−1):
- •По степени растворимости в воде:
- •По степени диссоциации (α):
- •Классификация солей
- •1. Средние
- •2. Кислые
- •3. Основные
- •6. Комплексные
- •4. Двойные Состоят из двух различных атомов Ме и кислотных остатков одной кислоты
- •5. Смешанные
- •5. Ионные уравнения реакций
- •6. Генетическая связь между классами неорганических соединений
- •Основной оксид
- •Основание
- •Кислота
- •Тема 2. Строение атома
- •Электронная структура многоэлектронных атомов:
- •5) Приведем примеры соединений в устойчивых степенях окисления (простое вещество, оксиды и гидроксиды см. П.11)
- •Тема 3. Ковалентная химическая связь
- •Тема 4. Энергетика химических реакций
- •Х имические реакции
- •Протекают с выделением тепла Протекают с поглощением тепла
- •С истемы
- •Изолированная Открытая
- •Тема 5. Химическая кинетика (скорость химических реакций)
- •Химические реакции
- •Х имические реакции
- •График зависимости скорости прямой и обратной реакции от времени
- •Смещение химического равновесия
- •Тема 6. Способы выражения концентрации растворов
- •Массовая доля растворённого вещества
- •Молярная концентрация раствора
- •Закон эквивалентов
- •Перевод одного способа выражения концентрации раствора в другой
- •Задача №2
- •Тема 7. Физико-химические свойства растворов неэлектролитов
- •II Закон Рауля
- •Тема 8. Растворы электролитов. Ионные уравнения реакций
- •Электролиты
- •Э лектролиты Сильные Слабые
- •Диссоциация кислот и оснований
- •Диссоциация солей
- •Ионные реакции обмена
- •Составление молекулярных уравнений к кратким ионным уравнениям реакции
- •Тема 9. Гидролиз солей
- •Основание
- •Кислота
- •I ступень
- •Тема 10. Окислительно-восстановительные реакции
- •С.О. Можно определить:
- •Окислители:
- •Подбор коэффициентов в о.В.Р. Методом электронного баланса
- •Подбор коэффициентов ионно-электронным методом (метод полуреакций)
- •Кислая Щелочная Нейтральная
- •Кислая среда
- •Щелочная среда
- •Нейтральная среда
- •Расчёт э.Д.С.
- •Тема 11. Комплексные соединения
- •Раздел II. Задания для самостоятельнной работы Задание к тема 1. Основные классы неорганических соединений
- •Задание к теме 2. Строение атома
- •Задание к теме 3. Ковалентная связь
- •Задание к теме 4. Энергетика химических реакций
- •Задание к теме 5. Кинетика химических реакций
- •Задание к теме 6. Способы выражения концентраций растворов
- •Задание к теме 7. Растворы неэлектролитов
- •Задание к теме 8. Растворы электролитов
- •Задание к теме 9. Гидролиз солей
- •Задание к теме 10. Окислительно-восстановительные реакции
- •Задание к теме 11. Комплексные соединения
- •Задание к теме 12. Аналитическая химия
- •Задание к теме 13. Химия элементов
- •Экзаменационные вопросы
- •Алгоритм ответа по химии элементов
- •Список рекомендуемой литературы
- •Сильные и слабые электролиты
- •Ряд стандартных электродных потенциалов в водных растворах при 25 0с
- •Ряд активности кислот
- •Неорганическая и аналитическая химия
- •4 26069, Г. Ижевск, ул. Студенческая, 11
Задание к теме 5. Кинетика химических реакций
Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
CuO +H2 Cu +H2O
к. г. к. г.
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:
2 SO2 +O2 2 SO3; Hp. = - 196,6 кДж.
Вычислите равновесную концентрацию SO2 и O2, если их исходные концентрации соответственно равны 8 и 6 моль/л, а [SO3]равн.=4моль/л
Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
Fe2O3 + CO 2 FeO + CO2.
к. г. к. г.
Найдите равновесные концентрации СО и СО2, если их начальные концентрации соответственно равны 0,05 и 0,01 моль/л , а константа равновесия при 1000˚С равна 0,5.
Реакция окисления оксида серы: 2 SO2 + O2 2 SO3, началась при концентрации SO2 = 0,06 моль/л. и O2 = 0,05 моль/л. К моменту наступления равновесия [SO3] = 0,02 моль/л. Вычислите равновесные концентрации остальных веществ.
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:
2 CO + O2 2 CO2; Hp. = - 566 кДж.
Выведите константу равновесия.
Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
CaCO3 CaO +CO2 + ΔН
к. к. г.
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры в данной реакции?
В реакции: N2 + 3 H2 2 NH3, в состоянии равновесия концентрации веществ были следующие: N2 = 0,1 моль/л, H2 = 0,3 моль/л, NH3 = 0,4 моль/л. Вычислите исходные концентрации азота и водорода.
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:
4 HCl + O2 2 Cl2 +2 H22O; Hp. = -202,4 кДж.
г. г. г. ж.
Выведите константу равновесия системы.
Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
CO2 + C 2 CO.
г. к. г.
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления.
При 508 С константа скорости реакции: H2 + I2 2 HI, равна 0,16 моль/л*мин. Исходные концентрации Н2 = 0,04 моль/л, а I2 = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость и скорость в тот момент, когда концентрация водорода станет равной 0,03 моль/л.
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:
3 O2 2O3; Hp. = 184,6 кДж.
Выведите константу равновесия системы.
В системе: CO(Г) + Cl2(Г) COCl2(Г), начальные концентрации CO и Cl2 были равны 0,28 моль/л и 0,09 моль/л; равновесная концентрация COСl2 равна 0,02 моль/л. Найдите константу равновесия.
Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
SO3(г) + C(к) SO2(г) + CO(г). В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления?
Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции: 4HCl+O22Cl2+2H2O, составляют: HCl–4,8 моль/л, O2–1,8моль/л, Cl2–0,01моль/л. Определите концентрации всех реагирующих веществ после того, как концентрация О2 уменьшилась до 1,0 моль/л.
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:
N2 + O2 2 NO; Hр. = 180,7 кДж.
Выведите константу равновесия.
Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
2 SO2 + O2 2SO3.
г. г. г.
Вычислите равновесную концентрацию SO2 и O2, если их исходные концентрации соответственно равны 6 и 4 моль/л, а [SO3]равн.=2 моль/л
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:
CO + Cl2 COСl2; Hp. = 112,5 кДж.
Вычислите Кр и начальную концентрацию хлора и СО, если равновесная концентрация вещества: [COСl2] = 0,3 моль/л, [CO] = 0,2 моль/л, [Cl2] = 1,2 моль/л
Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
2H2S + 3 O2 2 SO2 + 2 H2O.
г. г. г. г.
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления в системе?
При синтезе аммиака к данному моменту времени прореагировало 0,9моль/л водорода, его начальная концентрация была равна 1,4 моль/л. Определите концентрацию оставшегося водорода и прореагировавшего азота. Выведите константу равновесия системы.
Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
CaO + 3 C CaC2 + CO.
к. к. к. г.
Для реакции: FeO(К) + CO(Г) Fe(К) + CO2(Г) константа равновесия при 1000С равна 0,5. Начальные концентрации СО и СО2 были соответственно равны 0,05 моль/л и 0,01 моль/л. Найдите их равновесные концентрации.
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и понижением давления для реакции:
N2 + 3 H2 2 NH3; Hp. = -92,4 кДж?
Каковы исходные концентрации водорода и азота, если: равновесные концентрации: [H2] = 9 моль/л, [N2] = 3 моль/л, [NH3] = 4 моль/л.
Концентрация NO и O2, образующих NO2 были соответственно равны 0,03моль/л и 0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если концентрацию О2 повысить до 0,1 моль/л, а NO – до 0,06 моль/л?
Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
4 P + 5 O2 2 P2O5.
к. г. к.
В процессе реакции, протекающей по уравнению: 2 А +3 В С. За определённый промежуток времени концентрация вещества А уменьшилась на 0,3 моль/л. Как изменилась при этом концентрация вещества В и скорость реакции?