Подбор коэффициентов ионно-электронным методом (метод полуреакций)

Алгоритм

1. Составляем полное и краткое ионные уравнения, зная, что коэффициенты не подобраны.

2. Выписываем попарно частицы, изменившие свой состав или заряд.

3. Среда раствора.

Кислая Щелочная Нейтральная

а) избыток кислорода в а) недостаток О в части- а) избыток О в частице

частице связываем ионами це берём из ионов (ОН‾) связываем молекулами

(Н⁺) с образованием с образованием молекул воды с образованием

молекул воды; воды; ионов (ОН‾);

б) недостаток О в частице б) избыток О в частице б) недостаток О в частице берём из молекул воды с связываем молекулами берём из молекул воды

образованием ионов (Н⁺) воды с образованием с образованием ионов

ионов (ОН‾) (Н⁺)

4. Уравниваем число атомов каждого элемента в левой и правой частях схемы.

5. Находим суммарный заряд частиц.

6. Если заряд увеличивается, то электроны вычитаем; если заряд уменьшается, то электроны прибавляем (уравниваем заряды).

7. Находим Н.О.К. электронов и подбираем к ним дополнительные множители.

8. Складываем левую часть схемы с левой, а правую с правой, учитывая дополнительные множители.

9. Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях.

10. Переносим коэффициенты в схему реакции (если для одного вещества два коэффициента, то переносим больший).

11. Проверяем по кислороду правильность составления уравнения.

Кислая среда

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

K⁺+MnO₄^‾+2Na⁺+SO₃^2-+2H⁺+SO₄^2-→Mn²⁺+SO₄^2-+2Na⁺+SO₄^2-+2K⁺+SO₄^2-+H₂O

MnO₄^‾+SO₃^2-+2H⁺→Mn²⁺+SO₄^2-+H₂O

н.о.к.

M nO₄^‾ + 8 H⁺ + 5 ē → Mn²⁺ + 4 H₂O х 2 (в-ие)

ок-ль 10

S O₃^2- + H₂O - 2 ē → SO₄^2- + 2 H⁺ х 5 (ок-ие)

в -ль

6 3

2 MnO₄^‾ + 5 SO₃^2- + 16 H⁺ + 5 H₂O → 2 Mn²⁺ +5 SO₄^2-+ 8 H₂O + 10 H⁺

2 KMnO₄ + 5 Na₂SO₃ + 3 H₂SO₄ → 2 MnSO₄ + 5 Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 3 H₂O

Щелочная среда

KMnO₄ + Na₂SO₃ + КОН → К₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

K⁺ + MnO₄^‾ + 2 Na⁺ + SO₃^2- + К⁺ + ОН‾ → 2 К⁺ + MnO₄^2- + 2 Na⁺ + SO₄^2- + H₂O

MnO₄^‾ + SO₃^2- + 2 H⁺ → Mn²⁺ + SO₄^2- + H₂O

н.о.к.

M nO₄^‾ + 1 ē → MnO₄^2- х 2 (в-ие)

ок-ль 2

S O₃^2- + 2 OН‾ - 2 ē → SO₄^2- + 2 H₂О х 1 (ок-ие)

в -ль

2 MnO₄^‾ + SO₃^2- + 2 ОН‾ → 2 MnO₄^2- + SO₄^2-+ H₂O

13 = 13

2 KMnO₄ + Na₂SO₃ + 2 KOH → 2 K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Нейтральная среда

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O → MnO₂ + Na₂SO₄ + KOН

K⁺ + MnO₄^‾ + 2 Na⁺ + SO₃^2- + H₂O → MnO₂ + 2 Na⁺ + SO₄^2- + K⁺+ OН‾

MnO₄^‾ + SO₃^2- → MnO₂ + SO₄^2-

н.о.к.

M nO₄^‾ + 2 H₂O + 3 ē → MnO₂ + 4 OH‾ х 2 (в-ие)

о к-ль 6

S O₃^2- + H₂O - 2 ē → SO₄^2- + 2 H⁺ х 3 (ок-ие)

в -ль

1 2 ОН

2 MnO₄^‾ + 4 H₂O + 3 SO₃^2- + 3 H₂O → 2 MnO₂ + 3 SO₄^2- + 6 H⁺ + 8 OH‾

18 = 18 6 HOH

2 KMnO₄ + 3 Na₂SO₃ + H₂O → 2 MnO₂ + 3 Na₂SO₄ + 2 KOH