2. Диссоциация кислот и оснований

Таблица 4 – Диссоциация кислот и оснований

Кислоты	Основания
Сильные HCl → H+ + Cl‾ H2SO4 → H+ + HSO4‾ HSO4‾↔ H+ + SO42- Слабые H3PO4 ↔ H+ + H2PO4‾ H2PO4‾ ↔ H+ + HPO42- HPO42- ↔ H+ + PO43-	Сильные N aOH Na+ + ОН- 2. Слабые Fe(OH)3 ↔ OH‾ + Fe(OH)2+ Fe(OH)2+ ↔ OH‾ + (FeOH)2+ (FeOH)2+ ↔ OH‾ + Fe3+

Выводы:

1. Кислоты – электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотных остатков.

2. Основания – электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп (OH^‾).

3. Сильные многоосновные кислоты и многокислотные основания по первой ступени диссоциируют необратимо, а далее – обратимо (ступенчато).

4. Слабые многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют ступенчато и обратимо.

3. Диссоциация солей

Таблица 4 – Диссоциация

Нормальные (средние) Fe2(SO4)3→2Fe3++3SO42- CuCl2 → Cu2+ + 2 Cl‾	Кислые NaHCO3 → Na+ + HCO3‾ сл. эл-т HCO3‾↔ H+ + CO32-	Основные MgOHCl MgOH+ +Cl‾ MgOH+ ↔Mg2++OH‾
Двойные KAl(SO4)2→K++Al3++2SO42-	Смешанные CaOCl2→Ca2++Cl‾+OCl‾	Комплексные K3[Fe(CN)6]→3K++[Fe(CN)6]3+

Выводы:

1. Соли – электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.

2. Нормальные, двойные, смешанные и комплексные соли диссоциируют по типу сильного электролита (необратимо) только в одну ступень.

3. Кислые, основные соли диссоциируют ступенчато, но по первой ступени необратимо (по типу сильного электролита), а далее – обратимо, как слабые электролиты.

4. Ионные реакции обмена

Ионные реакции обмена – это реакции обмена между ионами в растворах электролитов.

Протекают, если образуются:

1. труднорастворимые вещества,

2. газообразные соединения;

3. слабые электролиты.

При составлении ионных уравнений реакций:

• на ионы расписывают сильные электролиты (7 сильных кислот, 9 сильных оснований, все растворимые соли),

• слабые электролиты, труднорастворимые вещества (осадки), газообразные соединения записывают в виде молекул.

1. Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2 NaCl + BaSO₄ ↓ (молекулярное уравнение)

2. 2Na⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2Cl‾→2Na⁺+2Cl‾+BaSO₄↓ (полное ионное уравнение)

3. SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄ ↓ (краткое ионное уравнение)

5. Составление молекулярных уравнений к кратким ионным уравнениям реакции

SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄ ↓

Алгоритм:

Подбираем к каждому иону противоион, пользуясь таблицей растворимости, чтобы получилась нейтральная молекула – сильный электролит.

1. Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2 NaCl + BaSO₄

2. BaI₂ + K₂SO₄ → 2KI + BaSO₄

3. Ba(NO₃₃)₂ + (NH₄)₂SO₄ → 2 NH₄NO₃ + BaSO₄

Ионные полные уравнения:

1. 2 Na⁺ + SO₄^2- + Ba^2- + 2 Cl‾ → 2 Na⁺ + 2 Cl‾ + BaSO₄

_{0 0 0}

2. B a²⁺ + 2 I‾ + 2 K⁺ + SO₄^2- → 2 K⁺ + 2 I‾ + BaSO₄

_{0 0 0}

3. B a²⁺ + 2 NO₃‾ + 2 NH₄⁺ + SO₄^2-→ 2 NH₄⁺ + 2 NO₃‾ + BaSO₄

_{0 0 0}

Вывод: к одному краткому уравнению можно составить множество молекулярно-ионных уравнений.