II Закон Рауля

П овышение температуры кипения Понижение температуры

замерзания

Δt˚_кип. = Е·С

Δt˚_зам. = К·С

Е–эбулиоскопическая постоянная К–криоскопическая постоянная

растворителя (в справочнике) растворителя (в справочнике)

С

Δt˚_зам. = ^{К·m(р.в.)·1000}

Mr·m(р-ля)

– моляльная концентрация – показывает число моль р.в.,

содержащихся в 1000 г растворителя

Δt˚_кип. = ^{Е·m(р.в.)·1000}

Mr·m(р-ля)

Δt˚_кип = t˚_{кип. р-ра} - t˚_{кип. р-ля} Δt˚_зам = t˚_{зам. р-ля} - t˚_{зам. р-ра}

РЕШЕНИЕ ТИПОВОЙ ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ: «НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ»

Задача № 1

Чему равно при температуре 7,5ºС осмотическое давление раствора, в 1,5 л корого содержится 276 г глицерина (С₃Н₈О₃).

Р_осм. = ^nRT ; подставляем данные в формулу.

V

М(С₃Н₈О₃) = 92 г/моль

Р_осм. = ^nRT = ^{276·8,31·280,5} = 465 360 Па

V 92·1,5·10^-3

Ответ: Р_осм.= 465360 Па.

Задача № 2

Найдите при 65°С давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахара (С₁₂Н₂₂О₁₁) в 90 г воды, если давление пара над водой при той же температуре равно 25 кПа.

Зная формулу I закона Рауля, вычисляем:

р₁ = р₀ – р₀·N

N = ^n(р.в.)

n(р.в.) + n(р-ля)

n(р.в.) = m/M = 13,68/342 = 0,04 моль

n(р-ля) = 90/18 = 5 моль

р₁ = 25·10³ - 25·10³·0,04/5,04 = 24801 Па

Ответ: р₁ = 24801 Па.

Задача № 3

При какой температуре будет замерзать 40 % раствор спирта С₂Н₅OH,

если К=1,86.

Используем математическое выражение II закона Рауля:

Δt˚_зам. = ^{К·m(р.в.)·1000} = ^{1,86·40·1000} 26,9 ^о

Mr·m(р-ля) 46·60

М(С₂Н₅OH) = 46 г/моль

m(р-ля) = 100 – m(р.в.) = 100 – 40 = 60г

t˚_{зам .р-ра}= t˚_{зам. р-ля} - Δt˚_{зам. р-ра} = 0 – 26,9 = - 26,9ºС

Ответ: Δt˚_зам = - 26,9ºС.

Тема 8. Растворы электролитов. Ионные уравнения реакций

1. Электролиты

Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток, т.к. находятся в виде ионов.

Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы под действием полярных молекул жидкого растворителя.

Количественно процесс диссоциации характеризуется степенью диссоциации (α).

α = ^{n (число распавшихся молекул)}

^{N (исходное число молекул в растворе)}

α в % или в долях.

Э лектролиты Сильные Слабые

Д иссоциируют на ионы

хорошо плохо

30% < α < 100% α < 30%

1. Кислоты: H₂SO₄; HNO₃; HCl;; 1. H₂SO₃; HNO₂; H₂S; H₂CO₃;

HBr HI; HClO₄; HMnO₄. H₂SiO₃; H₄SiO₄; H₃PO₄; HCN и др.

2. Основания щелочных и щелоч- 2. NH₄OH; Cu(OH)₂; Zn(OH)₂ и т.д.

ноземельных металлов (кроме Be и Mg):

LiOH; NaOH; KOH; RbOH; CsOH;

FrOH; Ca(OH)₂; Ba(OH)₂; Sr(OH)₂ –

щелочи–хорошо растворимые в воде

3. Почти все соли